Pcsi 2 Programme de la semaine du 07 decembre au 11 decembre 2015 – colle n° 10








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PCSI 2 - Programme de la semaine du 07 DECEMBRE au 11 DECEMBRE 2015  – COLLE N° 10

INSISTER SUR LE COURS DE CHIMIE ORGANIQUE !!! Si les questions de cours sur cette partie du programme ne sont pas traitées très rigoureusement par les étudiants(es), alors la note de colle ne dépassera pas 03/20 !!!... et en plus vous leur passez un savon…

Partie III : Structures, réactivités et transformations en chimie organique 1.

CHAPITRE : Mécanismes en Chimie organique

  1. Introduction à la chimie organique.

A- Rappels sur le formalisme des flèches courbes.

B- Les réactions organiques.

1- Les réactifs.

i- Les nucléophiles.

ii- Les électrophiles.

2- Nom d’un mécanisme organique.

i- Réactif ou substrat ?

ii- Exemples de noms.

C- Réactions compétitives : contrôle cinétique ou thermodynamique ?

D- Les effets électroniques.

1- Effet inductif.

2- Effet mésomère.

3- Effet « stérique ».

4- Stabilité des intermédiaires réactionnels.

II- Les principaux mécanismes (1).

A- Substitutions nucléophiles aliphatiques.

1- Bilan

2- Substitution nucléophile bimoléculaire SN2.

i- Données expérimentales.

ii- Mécanisme.

3- Substitution nucléophile bimoléculaire SN1.

i- Données expérimentales.

ii- Mécanisme.

4- SN1/SN2.

a- Influence du nucléophile.

b- Influence de R.

c- Influence du nucléofuge X.

d- Influence du solvant.

5- Intérêt des SN en synthèse organique.

6- Pour aller un peu plus loin : les réactions de réarrangement.

B- -élimination E2.

1- Bilan.

2- Régiosélectivité : règle de Zaïtsev.

3- -élimination bimoléculaire E2.

a- Données expérimentales.

b- Mécanisme.

4- Influence de quelques facteurs sur le mécanisme E2.

a- Influence du substrat.

b- Influence de la base.

c- Influence du solvant.

5- Pour aller un peu plus loin : l’élimination monomoléculaire E1.

6- Compétition SN/E.

LE COURS UNIQUEMENT !

Partie II : Architecture de la matière.

  1. Classification périodique des éléments et électronégativité.

CHAPITRE 1 : Atomistique.

I-Constitution de l’atome.

II- La mole et la masse molaire.

CHAPITRE 2 : Configurations électroniques des atomes.

I- Introduction à la mécanique quantique.

1-Interaction lumière-matière.

2-Quantification des niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène – Modèle de Bohr.

3-Fondements de la mécanique quantique.

II- Atome d’hydrogène et ions hydrogénoïdes.

1-Energie de l’électron de l’atome d’hydrogène et des ions hydrogénoïdes : nombre quantique principal.

2-Nombre quantique principal : couches électroniques.

3-Nombre quantique secondaire : sous-couches électroniques.

4-Nombre quantique magnétique.

5-Notion d’orbitale atomique (OA).

III- Atomes polyélectroniques.

1-Approximation monoélectronique.

2-Niveaux d’énergie et règle de Klechkowski.

3-Le spin de l’électron : nombre quantique de spin.

4-Principe de Pauli.

5-Configurations électroniques des atomes.

6-Configurations électroniques des ions monoatomiques.

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