Cours la mole








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BTS DOMOTIQUE CHIMIE

1° Année Partie B

CHAP B1 QUANTITE DE MATIERE Cours

LA MOLE

Le très grand nombre de molécules manipulé lors des réactions chimiques nécessite une nouvelle quantité de matière appelée mole

  1. DEFINITION

Une mole contient autant d’entités qu’il y a d’atomes de carbones dans 12 g de 12C.

Grâce à cette définition, la masse (exprimée en g/mol) d’une mole d’atome  donné est égale à A

La quantité de matière est notée n, symbole de l’unité mol.

  1. CONSTANTE D’AVOGADRO

La constante représentant une mole d’entités est appelée constante d’Avogadro. Elle est notée NA

NA = 6,02.1023 mol-1

  1. INTERET

L’intérêt de la constante d’Avogadro est de pouvoir passer d’entités de dimension microscopiques à des quantités énormes dont la masse et le volume pourront être évalués plus facilement.
La règle de proportionnalité se traduit par :

N = n.NA

Avec :

N = quantité de matière exprimée en mole,

n = nombre d’entités

et NA = nombre d’Avogadro.

LA MASSE MOLAIRE

MASSE MOLAIRE ATOMIQUE

La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément.

Notation : MX Unité : g.mol-1 (valable pour toutes les masses molaires)
Pour chaque élément chimique, la masse molaire est indiquée dans le tableau périodique (masse moyenne tenant compte du pourcentage naturel moyen des isotopes).

MASSE MOLAIRE IONIQUE

La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse d’une mole de l’ion correspondant.

La masse molaire d’un ion moléculaire ou poly atomique est égale à la masse d’une mole de cet ion. De manière générale, on néglige la masse correspondant à la mole de charges (électrons) gagnées ou perdues.

MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE

La masse molaire d’une molécule est égale à la somme des masses molaires des atomes ou ions qui la constituent. Elle représente aussi la masse d’une mole de cette molécule.

Exercice d’application :

Calculer la masse molaire de l’élément Chlore sachant qu’il existe dans la nature 75.4% de chlore 35 et 24.6% de chlore 37 (résultat attendu 35.5)

Déterminer la masse molaire des atomes et ions suivants :

Eau, dioxyde de carbone, ion nitrate

CALCULS DE QUANTITE DE MATIERE

  1. RELATION ENTRE MASSE ET QUANTITE DE MATIERE



Exercice d’application :

Déterminer la quantité de matière correspondant à 20 g des composés suivants :

Eau, fer, glucose (C6H6O6)


  1. CAS DES CORPS GAZEUX

  • Loi d’Avogadro –Ampère :

A température et pression données, le volume occupé par une mole de gaz est indépendante de la nature du gaz.

Notation :Vm Unité : L.Mol-1

Dans les CNTP (conditions normales de température et de pression (0°C et 1 atm)

Vm = 22.4 L/mol

Dans les conditions standards (20°C et 1 atm)

Vm = 24L/mol

  • Relation volume d’un gaz et quantité de matière :




Exercice d’application :

On considère 100 g de dichlore gazeux. Quel volume occupe-t-il dans les conditions standards ?

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