Cours des années précédentes. 1 Objectif général








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date de publication25.04.2017
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PLAN DU COURS DE CHIMIE 100


  1. INFORMATIONS GÉNÉRALES


Cours  : CHIMIE 100

Code  : CHI00

Durée du cours  : 53 heures.

Professeur  : René-Yves Hervé, Ph.D.

Adresse électronique  : ryherve@primus.ca



  1. DESCRIPTION DU COURS


Ce cours s’adresse aux étudiants qui souhaitent poursuivre des études en chimie au CEGEP et qui ont besoin de compléter les notions acquises au cours des années précédentes.
2.1) Objectif général
Ce cours vise l'intégration des concepts de base en chimie et le renforcement des compétences liées à cette discipline, principalement les aptitudes à résoudre les problèmes de chimie et à mobiliser des ressources pour réaliser un projet.
2.2) Objectifs spécifiques à atteindre
- Différencier les sortes de la matière qui nous entoure et identifier les transformations qu’elle peut subir.

- Décrire l’évolution de la théorie atomique (Dalton, Rutherford, Bohr).

- Décrire les fondements de la théorie atomique de la mécanique quantique.

- Décrire la variation des propriétés périodiques sur la classification de Mendéleïev : variation du rayon atomique, de l’énergie d’ionisation, de l’indice d’électronégativité et des températures de changements d’états.

- Différencier formules brutes et formules développées pour les principales substances chimiques (structure de Lewis).

- Identifier les principales liaisons chimiques : ioniques, covalentes, covalentes polaires, coordinence.

- Décrire les principales réactions ioniques (neutralisation et précipitation).

- Identifier les fonctions acide, base et sel.

- Identifier les différentes manières d’exprimer la concentration d’une solution : titre, molarité, molalité, normalité.

- Résoudre les problèmes de chimie en appliquant les principes de la stoechiométrie.

- Résoudre des problèmes d’application sur les lois des gaz : Avogadro, Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton et loi des gaz parfaits.

- Résoudre les problèmes simples de calorimétrie.

- Calculer la variation d’enthalpie au cours d’une réaction chimique.

- Appliquer la loi de Hess à un système chimique.

- Différencier la vitesse moyenne et la vitesse instantanée d’une réaction chimique.

- Identifier les facteurs qui font varier la vitesse d’une réaction chimique.

- Identifier le rôle d’un catalyseur.

- Appliquer le principe de Le Châtelier et la loi d’action des masses à des systèmes chimiques en équilibre.

- Définir oxydant, réducteur, équation d’oxydoréduction et degré d’oxydation.

- Équilibrer les réactions d’oxydoréduction.

- Calculer les variations du potentiel standard d’un système rédox.

- Décrire le fonctionnement des piles électrochimique et électrolytique.

2.3) Les compétences à développer
a) Chercher des réponses ou des solutions à des problèmes d’ordre chimique.

- Considérer le contexte de la situation

- Identifier les données initiales.

- Identifier les éléments pertinents et les relations qui les unissent.

- S’en donner une représentation

- Reformuler le problème en utilisant des concepts scientifiques.

- Proposer des explications ou des solutions possibles en utilisant la méthode scientifique.
b) Mettre à profit ses connaissances scientifiques dans son contexte.

- Situer une problématique scientifique ou technologique dans son contexte.

- Comprendre les principes scientifiques liés à la problématique

- Construire son opinion sur la problématique à l’étude.



  1. MÉTHODOLOGIE


Les activités d’apprentissages seront données en FORMATION À DISTANCE :


  • Des FORUMS : discussions asynchrones entre participants au cours.

  • Des CHATS : chaque mardi de 9h00 à 11h00 pour répondre à vos questions sur le cours.

  • Des LEÇONS organisés pour assimiler les concepts nécessaires à la réussite du cours et pour développer l’aptitude à résoudre des problèmes.

  • Des EXERCICES d’application.

  • Des SCHÉMAS DIDACTIQUES pour développer l’esprit de synthèse.

  • Des DEVOIRS.

  • Des ATELIERS: travail collaboratif visant à produire un travail et évaluer ceux des pairs.

  • Des TESTS SOMMATIFS.


  1. TABLEAU DU CONTENU




#

Thèmes

Description

Heures

I

Notions de base

Méthodes utilisées en sciences. Unités et chiffres significatifs. La matière qui nous. Transformations de la matière : phénomènes physiques, phénomènes chimiques, phénomènes nucléaires.


4

II

Atomistique

Les premières théories atomiques : atome de Démocrite, atome de Dalton, atome de Thomson, atome de Rutherford-Bohr). Fondements de la mécanique quantique. Classification de Mendeleev : loi de la périodicité, variation des propriétés périodiques. Formules brutes et développées.


5.5

III

Chimie des solutions


Solutions électrolytiques. Propriétés des acides, des bases et des sels. Caractéristiques des solutions. soluté, solvant et solutions. Concentration d’une solution : titre, molarité, molalité, normalité. Dilution. Mole de matière.


5.5

IV

Neutralisation, pH et stoechiométrie

Acidité, alcalinité et définition de pH. Indicateurs et zones de virage. Neutralisation et dosages volumétriques. Loi de la conservation de la masse. Équilibrage d’une équation chimique. Équations chimiques qualitative et quantitative.

Stoechiométrie et résolution de problèmes de chimie.


6

V

Étude des gaz

Théorie cinétique des gaz. LES LOIS : loi d’Avogadro, loi de Boyle-Mariotte, lois de Charles et Gay-Lussac, loi des gaz parfaits, loi de la diffusion d’un gaz (loi de Grahan), loi de Dalton. Stoechimétrie et lois des gaz (volume molaire).


5.5

VI

Thermochimie

Calorimétrie, chaleur de réaction, enthalpie, entropie, loi de Hess, atomisation molécularisation et diagrammes d’énergie.


7

VII

Cinétique

chimique

Vitesse instantanée et vitesse moyenne d’une réaction chimique. Facteurs qui font varier la vitesse d’une réaction chimique. Catalyseurs.


5.5

VIII

Équilibres

Systèmes en équilibre, constante d’équilibre, principe de Le Châtelier, loi d’action des masses. Résolution de problèmes faisant intervenir des équilibres. Produit de solubilité.


8.5

IX

Oxydo-réduction et piles

Calcul du degré d’oxydation d’un élément. Oxydoréduction : équilibrage des demi-réactions d’oydation et de réduction. Oxydant et réducteur. Potentiel standard. Piles électrochimiques et piles électrolytiques


5.5







TOTAL

53



  1. ORDONNANCEMENT DES ACTIVITÉS




THÈME

LEÇON

ATELIER

EXERCICE

DEVOIR

SCHÉMA DE

TEST

TOTAL




 

Explication

 

 

 

SYNTHÈSE

 

 




I

1

1

 

0,75

0,5

0,75

4

Heures

Généralités

60

75

 

80

 

100

315

Points

II

1

1

0,75

1

1

0,75

5,5

Heures

Atomistique

60

40

80

85

 

100

365

Points

III

1

1

1

1,25

0,5

0,75

5,5

Heures

Solutions

 

55

60

66

 

100

281

Points

IV

1

1

1

1,25

1

0,75

6

Heures

Stoechiométrie

 

100

60

83

 

100

343

Points

V

1

1

1

1,25

0,5

0,75

5,5

Heures

Étude des gaz

 

85

60

87

 

100

332

Points

VI

1

1,5

1,5

1,25

1

0,75

7

Heures

Thermochimie

 

95

60

88

 

100

343

Points

VII

1

1

1

1,25

0,5

0,75

5,5

Heures

Cinétique

 

90

60

63

 

100

313

Points

VIII

1,5

2,5

1,5

1,25

1

0,75

8,5

Heures

Équilibres

 

100

200

100

 

100

500

Points

IX

1

1

1

1,25

0,5

0,75

5,5

Heures

Oxydoréduction

 

90

60

100

 

100

350

Points

Total des heures

9,5

11

8,75

10,5

6,5

6,75

53

Heures

Total des points

120

730

640

752

 

900

3142

Points




Plan du cours de CHIMIE 100 © René-Yves Hervé 2010 Page


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