Travail : La théorie atomique (Ch. 3 p 28 – 36)








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date de publication24.01.2018
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Travail : La théorie atomique (Ch. 1.3 p 28 – 36) Nom : _____________________

Sciences 9 Date : __________ Bloc : ______

L’histoire de l’atome!


  1. Dessine ci-dessous ce que tu imagines quand tu entends les mots «atome» et «composé»




  1. Complète la phrase suivant avec ta propre idée : «La matière est composée de….».




  1. Lis la page 28. Quelles étaient la définition du mot «atomos» des philosophes Grec il y a 2 500 ans? Quelle était l’idée de Aristote? Laquelle de ces deux idées était plus acceptée?


Atomos = la plus petite particule indivisible qui ensemble forment toutes les substances

Aristote : toute substance est composée de différents combinaison de terre, d’air, de feu, et d’eau
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  1. Qui étaient les alchimistes (Quel travail essayaient-il de faire?) et pourquoi sont-ils importants dans l’histoire de l’atome?


des chercheurs du Moyen Âge qui cherchaient de transformer des métaux communs en or.


  1. John Dalton (1766-1844) a proposé une théorie atomique avec 4 points importants. Recopie ces quatre points et fait un dessin de modèle de Dalton.




  1. toute la matière est constituée de minuscules particules appelées atomes.

  2. les atomes ne peuvent pas être créés, détruits out divisés en particules plus petites.

  3. Tous les atomes d’un même élément possèdent une masse et une taille identiques qui diffèrent des de celles des atomes des autres éléments

  4. les composés sont créés lorsque des atomes d’éléments différents se combinent dans des proportions définies.




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  1. J.J. Thomson (1856-1940) a découvert que les courants électriques étaient des rayons de particules négatives. Ces particules sont les _______________. Quel hypothèse a-t-il émis après ses expériences? A quoi resemble son modèle de l’atome? Fais un dessin.



Ces particules sont les électrons

Hypothèse : tous les atomes devaient posséder des particules négatives (les électrons) – alors tous les atomes sont formés de particules plus petites – alors les atomes n’étaient pas la particule la plus petites qui existait
L’atome de Thomson
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  1. Quel était le lien entre Ernest Rutherford (1871-1937) et Dalton? Quels matériaux a-t-il utilisé dans sa fameuse expérience? Qu’est-ce qu’il a découvert au sujet de la structure de l’atome? Fais un dessin de l’atome de Rutherford.


Rutherford était un étudiant de Thomson!

Il a utilisé une feuille d’or très mince, et un rayon de particules alpha radioactives de charge positive, et un écran fluorescent (détecteur)

Il a découvert le noyau! Un minuscule centre dense de charge positive de l’atome.
https://www.youtube.com/watch?v=5pZj0u_XMbc



  1. Quel était le lien entre Ernest Rutherford et Niels Bohr (1885-1962)? Comment a-t-il modifié le modèle de Rutherford? Fais un dessin. Explique le lien entre la lumière et le niveau d’énergie d’un électron de néon.


Bohr travaillait pour Rutherford.

En étudiant la lumière et des atomes gazeux, il a proposé que les électron entourent le noyau à l’intérieur de «niveaux» ou «couches» d’énergie particulière. (Chaque électron possède une certaine quantité d’énergie.)
image result for les couches de bohr

  1. Écris une définition de l’atome d’aujourd’hui.


Un atome est la plus petite particule d’un élément, qui conserve les propriétés de cet élément.

Ils sont composés de trois types de particules subatomiques


  1. Quelles sont les trois particules subatomiques? Qu’est-ce qu’on connait de ces trois particules subatomiques?

Particules subatomique

Symbole

Mass relative

Charge électrique

Position dans l’atome

les protons

p

1836

+1

noyau

les neutrons

n

1836

0

noyau

les électrons

e

1

-1

Autour du noyau




  1. Qu’est-ce que le noyau? Quelles particules existent dans le noyau?

le noyau est le centre minuscule de l’atome.

ça contient les protons et les neutrons, alors c’est toujours de charge positive


  1. Qu’est-ce qu’on peut dire au sujet des électrons et la grandeur de l’atome?

les électrons occupent des couches d’énergie autour du noyau et ceci représente plus de 99.99% du volume d’un atome!!

vs
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les électrons occupent un seul niveau d’énergie à la fois

mais ce n’est pas un particule qui se déplace rapidement autour du noyau…



mais plutôt une charge négative répandu dans toute la région.

image result for real atom model

https://www.youtube.com/watch?v=xazQRcSCRaY

https://www.ted.com/talks/just_how_small_is_an_atom
https://www.youtube.com/watch?v=QbWKF9uDF7w



  1. Fais un deuxième dessin de ton idée d’un atome après avoir compléter ce travail. Est-ce que ton dessin a changé par rapport à la question 1?


p. 39 Questions 6 – 16


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