Plusieurs procédés industriels sont des réactions réversibles qui peuvent parvenir à l’équilibre. Le procédé Deacon, qui permet de produire du dichlore Cl








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date de publication26.01.2017
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TYPE DE LABO : Expérimentation

THÉORIE : Chapitre 7







CHIMIE



labo 26




L’effet de la pression
sur l’état d’équilibre





MISE EN SITUATION



















Les procédés industriels

Plusieurs procédés industriels sont des réactions réversibles qui peuvent parvenir à l’équilibre. Le procédé Deacon, qui permet de produire du dichlore (Cl2), en est un exemple.

4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) + 117 kJ

Il est important d’empêcher le système de parvenir à l’équilibre car la production nette serait alors nulle. Il faut donc lui imposer certains paramètres pour que la réaction directe soit constamment favorisée. L’augmentation de la pression est-elle un moyen efficace de favoriser la production de dichlore (Cl2) ?

Pour en apprendre un peu plus, réalisez cette expérience qui vous permettra de déterminer l’effet de la variation de la pression sur l’état d’équilibre. Pour ce faire, vous utiliserez un mélange de dioxyde d’azote (NO2) et de tétraoxyde de diazote (N2O4),
dont l’équilibre est décrit par l’équation suivante :

N2 O4(g) 2 NO2(g)

Incolore Brun orangé










laboratoire



















BUT










Quel est le but de ce laboratoire ?
















1.

Quelle est la variable indépendante dans ce laboratoire ?



















2.

Quelle est la variable dépendante dans ce laboratoire ?



















3.

Quelles sont les autres variables dont vous devez tenir compte dans ce laboratoire ?

































HYPOTHÈSE










Je crois que










parce que



















protocole

MATÉRIEL

Une seringue de 140 ml contenant environ 80 ml d’un mélange de dioxyde d’azote (NO2)
et de tétraoxyde de diazote (N2O4)





MANIPULATIONS







1. Appuyer sur le piston de la seringue pour en diminuer le volume jusqu’à environ 40 ml.

2. Noter les changements de couleur.

3. Laisser le piston revenir à sa position initiale.

4. Tirer sur le piston de la seringue pour en augmenter le volume jusqu’à environ 120 ml.

5. Noter les changements de couleur.

6. Nettoyer et ranger le matériel.

RÉSULTATS

Notez vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau.

Titre :













Changement de pression

Changement de couleur



















DISCUSSION

ANALYSE DES RÉSULTATS

1. Lorsqu’on diminue le volume du gaz dans la seringue, comment la pression est-elle
modifiée ? Expliquez votre réponse.













2. Lorsqu’on augmente le volume du gaz dans la seringue, comment la pression est-elle modifiée ? Expliquez votre réponse.













3. Pourquoi observe-t-on deux changements de couleur lorsqu’on fait varier le volume du gaz dans la seringue ?

























4. Quelle réaction est favorisée par l’augmentation de la pression ? Expliquez votre réponse.

























5. Pourquoi ce changement permet-il à la réaction de s’opposer à l’augmentation de pression ?































6. Que peut-on dire des concentrations de chaque substance après l’augmentation de la pression ? Expliquez votre réponse.




























7. Quelle réaction est favorisée par la diminution de la pression ? Expliquez votre réponse.































8. Que peut-on dire des concentrations de chaque substance après la diminution de la pression ?
Expliquez votre réponse.



















9. D’après vous, l’augmentation de la pression aura-t-elle toujours le même effet sur l’équilibre ? Expliquez votre réponse.































10. Quelles sont les causes d’erreur possibles dans ce laboratoire ?



















11. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire ?



















CONCLUSION

1. Quelle est votre conclusion pour ce laboratoire ?



















2. Votre hypothèse est-elle confirmée ou infirmée ? Expliquez votre réponse.



















RETOUR SUR LA MISE EN SITUATION

L’augmentation de la pression est-elle un moyen efficace de favoriser la production de
dichlore (Cl2) ?






















L’effet de la pression sur l’état d’équilibre

LABO 26



OPTIONscience – Chimie

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