Tutorat de Chimie du 22/09/10








titreTutorat de Chimie du 22/09/10
date de publication18.10.2016
taille17 Kb.
typeDocumentos
c.21-bal.com > droit > Documentos
Tutorat de Chimie du 22/09/10



1. A quoi correspond chaque lettre A ……………

Z ……………

X……………

q……………
2. La notion d’isotope est caractérisée par : nombre de protons 

nombre de masse 

nombre de charge 

nombre de protons+neutrons 
3. Un ion chargé positivement est un : anion  Il a subit un(e)  perte d’électron

cation   gain d’électron

Un ion chargé négativement est un : anion  Il a subit un(e)  perte d’électron

cation   gain d’électron

4. Une mole correspond à ……………particules.

Il s’agit du nombre d’ …………….
5. Dans l’équation de Shrödinger, reliez les différents nombres quantiques entre eux et indiquez ensuite quelles en sont les valeurs permises:

n nombre quantique magnétique

s ou ms spin

l nombre quantique principal

m nombre quantique secondaire

6. Reliez chaque règle avec sa définition :

Règle de Pauli : Pour des états de même énergie, les électrons se placent à raison de 1 par case, avec la même valeur de spin et ne s’apparient en doublet que s’il sont plus nombreux que les états.

Règle de Hund : Dans un atome, deux électrons doivent différer par au moins la valeur d’un nombre quantique.

Règle de Klechkowski : Parmi les couches encore vides, la première à se remplir est celle pour laquelle la valeur de (n+l) est la plus petite. Dans le cas d’une indétermination, celle qui a le n le plus petit se remplit la première.

7. Indiquer à quel bloc correspond chaque groupe de couleurs


8. Faites correspondre à chaque flèche une famille d’éléments atomiques

9. Quelle famille d’éléments atomiques est la moins réactive :

 alcalins  actinides

 halogènes  gaz nobles

gaz rares  métaux de transition
10. Un atome aura tendance à prendre la configuration électronique du …………………. le plus proche.

Plus généralement, un atome aura tendance à prendre une configuration pour laquelle la ……………… en cours de remplissage est totalement ……….. ou totalement …………
11. La taille de l’atome augmente dans le tableau périodique de :

bas en haut et de droite à gauche 

bas en haut et de gauche à droite 

haut en bas et de gauche à droite 

haut en bas et de droite à gauche 
12. L’énergie d’ionisation est toujours ………….. car il faut fournir de l’énergie pour ………….. l’électron à l’attraction du noyau.

Au fur et à mesure que l'on arrache les électrons, l'élément se charge de plus en plus …………....

On constate donc une ………… des énergies d'ionisation avec le degré d'ionisation.

13. L’énergie d’ionisation augmente dans le tableau périodique de :

bas en haut et de droite à gauche 

bas en haut et de gauche à droite 

haut en bas et de gauche à droite 

haut en bas et de droite à gauche 
14. Il est facile d’enlever un électron à un atome possédant une couche ou une sous-couche …….. (les dernières colonnes de chaque bloc et surtout la dernière colonne de chaque période)

Il est relativement ………. de rajouter un électron à un atome pour remplir complètement ou à moitié une de ses sous-couches (ex : la première colonne, ou l’avant dernière)
15. Un atome …………….., possède une grande énergie d'ionisation et une grande affinité électronique . Il va ………… des électrons.

Un atome ……………., possède une faible énergie d'ionisation et une faible affinité électronique. Il va ………….. des électrons.


Exercices




Exercice I


Remplir le tableau suivant en notant les valeurs de m, et rajouter les cases quantiques correspondantes ainsi que le nom des orbitales atomiques :


Exercice II


Ecrire la configuration atomique du soufre ainsi que les électrons de valence et de cœur.

Donner les cases quantiques correspondantes.

Indiquer l’ion le plus probable du soufre et expliquer pourquoi.

Exercice III


Dans l’atome de germanium (Ge, Z=32) à l’état fondamental, déterminer le nombre d’électrons caractérisés par le nombre quantique magnétique m = +1.

Exercice IV


L’élément naturel fer est constitué de 4 isotopes (A=masse atomique) :

54Fe (6, 04%) A=53, 953

56Fe (91, 57%) A=55,948

57Fe (2,11 %) A=56,960

58Fe (0,28 %) A=57,959

Quelle est la masse atomique du fer naturel ?

Exercice V


Dessiner les cases quantiques des atomes H, C, O et Si puis donner pour chacune des espèces suivantes le modèle de Lewis.

H3O+

SiH4

CO2




similaire:

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconTutorat Chimie n°4 Correction

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconTutorat Chimie n°3-Correction Partie Atomistique

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconCours de chimie organique
Pourquoi la tradition a-t-elle maintenu la division de la chimie en deux disciplines : chimie organique et chimie minérale ?

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconCité 192 logements Salah. Boulkeroua : Bat 2 n : 13; skikda
«chimie I, chimie II, chimie organique» et chargée de cour «histoire des sciences» à l’université de Skikda

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconLe programme de physique chimie en terminale stl, spcl, est composé...

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconPôle Régional d’Innovation et de Développement Economique et Solidaire
«Au service du futur, la Chimie de l’Innovation» Favoriser l’émergence de la «Chimie Raisonnée» : permettre le développement économique...

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconSous colle – Lundi 1/10 gdt – Chimie Physique & Chimie organique

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconLa chimie organique c’est la chimie des composés du carbone

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconFax : 04. 78. 95. 13. 39 Email : contact@cir-chimie com Point chimie

Tutorat de Chimie du 22/09/10 iconPhysique chimie 12 Transformations en chimie organique : aspect microscopique








Tous droits réservés. Copyright © 2016
contacts
c.21-bal.com