Exercice de chimie, seconde








titreExercice de chimie, seconde
date de publication27.01.2017
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06/04/2013

Exercice de chimie, seconde

Exercice 1

Physique

Une voiture roule à 50 km.h-1 ; combien de temps met-elle pour parcourir 20 km ?

Chimie

Calculer la quantité de matière présente dans 5g de glucose (H12O6C6) de masse molaire 180g.mol-1 ?

Exercice 2

Physique

Une voiture roule sur un circuit automobile de 12km. Elle met 30 minutes pour faire 15 tours. Quel est la vitesse moyenne de la voiture ?

Chimie

On prépare une solution avec 3g de sel (MNaCl=58,5g.mol-1) que l’on dilue dans de 25mL d’eau. Quel est la concentration molaire de la solution ?

Exercice 3

On considère les atomes et ions suivants :

  • Atome : 73 Li

  • Ion Al3+ : formé à parti de l’atome de noyau 2713 Al

  • Ion S2– : formé à partir de l’atome de noyau 3216 S

Pour chacun d’eux donner la composition du noyau et le nombre d’électrons

Exercice 4

Calculer la masse d’un atome de brome dont le noyau est représenté par 7935 Br et la masse de l’ion bromure Br correspondant.

Données : mp= 1,67310-27 kg ; mn= 1,675.10-27kg

Exercice 5

On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons.

Son noyau a une charge égale à : 4 10-18C. Donnée : charge élémentaire e = 1,6.10-19C.

1 - Quel est le numéro atomique de l'atome ?

2 - Quel est son nombre de masse A ?

3 - Combien d'électrons comporte cet atome ?

Exercice 6

Dans une solution de chlorure de cuivre(II) CuCl2 à 0,1 mol.L-1 quelle est la concentration effective en ions Cu2+ ? en ions Cl- ?

Exercice 7

Dans un bêcher on verse 100mL d'acide chlorhydrique à 0,2 mol.L-1. On ajoute 0,5g d'hydroxyde de sodium solide.

1- Quels sont les couples acide base en jeu ?

2 - Ecrire l'équation de la réaction.

3 - Quelle est la quantité de matière de chaque ion présent dans la solution à l'état initial.

4 - Quelle est la quantité de matière de chaque ion présent dans la solution à l'état final.

5 - Précisez le caractère acide ou basique de la solution. Que devient la couleur de la solution si on y ajoute quelques gouttes de bromothymol ?

Exercice 8

On dispose de 100ml de solution a 0,040 mol.L-1 d'hydroxyde de baryum Ba(OH)2 .

1 - Quelles sont les espèces présentes dans la solution et quelle est leur concentration molaire ?

2 - Comment peut-on obtenir 100ml de S à 0,025mol.L-1 d'hydroxyde de baryum à partir de la solution précédente ?

3 - On mélange les 100mL de S avec 100mL de solution S' d'acide sulfurique H2SO4 à 0,025mol.L-1;

  • Ecrire les 2 équations des 2 réactions qui ont lieu lors du mélange.

  • Quelle est la quantité de matière du précipite formé ? Quelle est sa masse ?

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