Thèse n°3 Sciences physiques








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titreThèse n°3 Sciences physiques
date de publication21.04.2017
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Correction de devoir de synthèse n°3

Sciences physiques

Chimie : 9 points


0,5

0,75

0,5

0,75

0,5

0,25

0,25

0,5

0,75

0,5

0,25

0,5
Exercice n°1 :

  1. Définition : un composé organique qui génère un acide carboxylique par hydrolyse, est appelé un dérive d’acide carboxylique.

RCOX + H2O RCO2H + HX



  1. La formule brute générale des acides carboxyliques, est Cn H2n O2 ce qui correspond à une masse molaire M = 14n +32 n = = =1

OHH

C

O

H

D’où la formule semi-développée de (A) est : acide méthanoïque.

Cl

C

O

H

  1. (B) : HCOCl

OHH

C

O

H

Cl

C

O

H

  1. + HCl + H2O



  1. (B) est chlorure d’acyle c’est le chlorure de méthanoyle.



  1. (B) + (C) (D) + diméthylammonium + ion chlorure.

H

CH3

N

CH3

C

O

II

(D) résulte d’une réaction entre un chlorure d’acyle et une amine donc est un amide.

  1. N,N-diméthylamide

CH3

N

CH3

H

  1. diméthylamine

CH3

N

CH3

H2+

H

CH3

N

CH3

C

O

II

CH3

N

CH3

H

Cl

C

O

H

  1. + 2 + +Cl-.

H

O

C

O

II

O

II

C

H

H

C

O

ONa

Cl

C

O

H

    1. + + NaCl



    1. le composé (E) est un anhydride : anhydride méthanoïque.



  1. anhydride + alcool ester +acide

H

O

C

O

II

O

II

C

H

OHH

C

O

H

O

C

O

II

C

H3


H
+ CH3OH +

(E) : le méthanoate de méthyle


0,25

0,25

0,5

0,25

0,5

0,5

0,25

0,5
Exercice N°2 :

  1. Définition : Une pile électrochimique, est un dispositif qui génère un courant électrique grâce à une réaction chimique spontanée.



  1. Le symbole de la pile: Zn I Zn2+(C2)II Cu2+(C1) I Cu.

Zn(sd)

Cu(sd)

Cu2+

C1

Zn2+

C2

pont salin




  1. Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

  2. Ei = VbD-VbG

= E°Cu2+/Cu –E°Zn2+/Zn -0,03 log

= E°Cu2+/Cu –E°Zn2+/Zn -0,03 log = 1,04V>0

VbD>VbG : Cu : borne(+) et Zn : borne (-).

équation de la réaction




Zn

+

Cu2+




Zn2+

+

Cu




état du système

Avancement

Volumique en mol.L-1

Les concentrations molaires en mol.L-1

état initial

0



C

C



état intermédiaire

y

-

C y

C y

-

état final

yf

-

C yf

C yf

-






  1. E = E°-0,03 log

  2. à l’équilibre dynamique E=0V K 1036,6 la réaction est pratiquement totale yf = C1


[Zn2+] = 1,01 mol.L-1 et [Cu2+] = 0 mol.L-1

Physique

Exercice N°1 :


0,25

0,25

0,5
0,25

0,25

0,5

0,25

1

1




  1. C’est une fusion nucléaire. (le neutron fusionne avec le noyau Na).

  2. C’est une réaction provoquée car la cible est bombardée par des neutrons.

  3. Na + n Na.






  1. C’est une désintégration nucléaire.

  2. C’est une réaction spontanée.

  3. Na X + e .






  1. n0 = 10-3 X10 10-3 = 10-5 mol. (N0 = n0X 6,02 1023)

  2. N(t) = N0 e-t avec  = ( la valeur n’est pas nécessaire)

on a : t = 6 H - t = - t = - Ln2 X =

N(t=6H) = 0,7578 X 6,02 1023 X 10-5 noyaux

Le nombre des moles à t = 6 H est égal à n’ = 7,578 10-6 mol




C’ = = 1,5 10-6 mol.L-1.

C’ = V = = = 5,02 L
Exercice N°2:


0,75

1,25

0,25

0,25

1,25

1


L’atome n’échange avec le milieu extérieur que des quantités d’énergie bien déterminées. La variation de l’énergie de l’atome est discontinue par contre d’un système macroscopique dont la variation d’énergie est continue.



n

1

2

3

4

5

En en eV

-13,6

-3,4

-1,51

-0,85

-0,54

rn

a0

4 a0

9a0

16a0

25a0



  1. Lorsque n dévient très grande :




    1. En tend vers 0.

    2. rn tend vers l’infinie.

  1. E1= -13,6 ev = -K a0 = A.N : a0 = = 5,3 10-11 m

  2. E = 4,576 10-19J = h  = =6,912 1014 Hz


Exercice n°3 :


0,5

0,25

0,5

0,5
La chromosphère : c’est l’atmosphère d’une étoile, constituée par des gaz sous basse pression.

  1. Le spectre se décale vers le violet.



  1. Une étoile est constituée par des gaz.

  2. La température du centre est plus élevée.

  1. faire passer la lumière à travers un prisme.

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