Première s : Evaluation formative à proposer juste après le cours sur l’évolution d’un système au cours d’une transformation chimique








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titrePremière s : Evaluation formative à proposer juste après le cours sur l’évolution d’un système au cours d’une transformation chimique
date de publication25.04.2017
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Première S : Evaluation formative à proposer juste après le cours sur l’évolution d’un système au cours d’une transformation chimique.
Compléter les tableaux et choisir la ou les bonnes réponses
Je sais  J’ai un doute  Je ne sais pas



Questions

Réponses

Mon avis

Je sais /sinon je dois revoir…

Combustion du méthane :

équation de la réaction




CH4(g)

+

2 O2(g)



CO2(g)

+

2 H2O(g)




état du système

avancement

n(CH4)

(mol)

n(O2)

(mol)

n(CO2)

(mol)

n(H2O)

(mol)

état initial

0

,

,





état intermédiaire

x

,  x







2 x

état final

xmax=……










2 xmax


Compléter le tableau d’avancement :


  • Le méthane est le réactif limitant.

  • xmax= 2,9 mol.

  • xmax= 5,2 mol.

  • Le dioxygène est le réactif limitant.

  • La quantité de matière d’eau formée à l’état final est 5,2 mol.

  • Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction.










- Déterminer le réactif limitant.

- Déduire la composition finale d’un système chimique.


On place un ruban de magnésium Mg dans une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl (aq)). On met en évidence un dégagement gazeux de dihydrogène. La réaction est réalisée à la température de 27°C sous une pression de 1,00×105 Pa. On rappelle que la constante des gaz parfaits est R = 8,31 S.I.

Compléter le tableau d’avancement :


équation de la réaction




Mg(s)

+

2 H+(aq)



Mg2+(aq)

+

H2(g)




état du système

avancement

n(Mg)

(mol)

n(H+)

(mol)

n(Mg2+)

(mol)

n(H2)

(mol)

état initial

0

×

×





état intermédiaire

x













état final

xmax  ….
















  • Les ions chlorure sont spectateurs.

  • Le réactif en excès est l’ion H+.

  • La quantité de matière de dihydrogène formé à l’état final est 1,0×10-2 mol.

  • Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

  • Le volume de dihydrogène dégagé est V = 2,5×10-4 L.

  • Le volume de dihydrogène dégagé est d’environ 250 mL.









- Déterminer le réactif limitant.

- Prévoir le volume final (la pression étant connue) d’un système produisant une quantité de matière n d’un gaz, à température constante.

Questions

Réponses

Mon avis

Je sais /sinon je dois revoir…

L’action du métal aluminium sur le difluor gazeux conduit à la formation du fluorure d’aluminium AlF3(s). On mélange 1,08 g d’aluminium et 6,0×10-2 mol de difluor. Déterminer le réactif limitant de la transformation et l’état final du système.

Données : M(Al)=27 g.mol-1 ; M(F)=19 g.mol-1

Compléter le tableau d’avancement :


équation de la réaction




……

+

……



…. ..




état du système

avancement

n(…..)

(mol)

n(..…)

(mol)

n(…..)

(mol)

état initial

0









état intermédiaire

x










état final

xmax  …….












  • Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

  • L’aluminium est le réactif limitant.

  • Le difluor est le réactif limitant.

  • La masse de fluorure d’aluminium formé est de 3,4 g

  • La quantité de matière de difluor restante à l’état final est 1,0×10-2 mol.

  • xmax= 2,0×10-2 mol.

  • xmax = 5,0×10-2 mol.









  • Analyser un énoncé

  • Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation

- Déterminer une quantité de matière initiale.

- Déterminer le réactif limitant

- Déduire la composition finale d’un système chimique.


Un spéléologue utilise une lampe à acétylène qui produit une flamme éclairante avec le dioxygène de l’air. L’acétylène C2H2 (g) est un gaz qui peut être préparé par action de l’eau H2O(l) sur le carbure de calcium solide CaC2 (s) ; il y a également production d’hydroxyde de calcium solide Ca(OH)2 (s) lors de la préparation. Pour une heure de fonctionnement, cette lampe consomme 10 litres d’acétylène.
Le spéléologue emmène dans son sac à dos une masse m0 =128 g de carbure de calcium et 90 mL d’eau pour la préparation de l’acétylène. On appelle n0 la quantité de matière initiale de carbure de calcium et n1 la quantité de matière initiale d’eau.
Données : M(H)=1,0 g.mol-1 M(O)=16 g.mol-1 M(C)=12 g.mol-1 M(Ca)= 40 g.mol-1

Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1

Masse volumique de l’eau : = 1,0 g.cm-3
Compléter le tableau en utilisant les expressions littérales :


équation de la réaction

CaC2 (s) + 2 H2O() C2H2 (g) + Ca(OH)2(s)

état du système

avancement

n(…..)

(mol)

n(…..)

(mol)

n(…..)

(mol)

n(…..)

(mol)

état initial

0

n0

n1

0

0

état intermédiaire

x













état final

xmax  …….














  • Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

  • Le carbure de calcium est le réactif limitant.

  • L’eau est le réactif limitant.

  • n1 = 4,0 mol

  • n0 = 5,0×10-1 mol

  • xmax = 4,0 mol

  • xmax = 2,0 mol

  • le volume d’acétylène formé à l’état final est de 48 L

  • le volume d’acétylène formé à l’état final est de 24 L

  • le spéléologue pourra s’éclairer entre deux et quatre heures.

  • le spéléologue pourra s’éclairer pendant plus de quatre heures.










- Analyser un énoncé

- déterminer une quantité de matière initiale.

- Déduire la composition finale d’un système chimique.
- Prévoir le volume final (la pression étant connue) d’un système produisant une quantité de matière n d’un gaz, à température constante

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