Exercice 1 ( 2,5 points )








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15/10/2006

611.doc

DEVOIR SURVEILLE N°7 ( 2nde )
( 20 points ; 1h20min )
N.B. - Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction.

- Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée.

Exercice 1 ( 2,5 points )



Recopier et écrire les équations chimiques suivantes avec les nombres stœchiométriques corrects :


a. UF4 + Mg ¾¾® U + MgF2

b. Al + FeO ¾¾® A1203 + Fe

c. NO2 + H2O ¾¾® HNO3 + NO

d. MnO2 + HCl ¾¾® MnCl2 + H2O + Cl2

e. SO2 + H2O ¾¾® H3O+ + SO32-

Exercice 2 ( 4 points )



Un alcane gazeux A a pour formule CxH2x+2 . La combustion complète dans le dioxygène d’une mole de A donne quatre moles de dioxyde de carbone et de l’eau à l’état gazeux.


  1. Déterminer la formule brute de A ( on pourra utiliser la conservation de l’élément carbone )

  2. Ecrire l’équation de la combustion de A.



Exercice 3 ( 6 points )



On considère l’équation de réaction suivante :
Fe2O3 + 3C  3 CO + 2 Fe


  1. On réalise la transformation chimique correspondante à partir des quantités initiales suivantes : 0,5 mol d’oxyde de fer (III) et 1,7 mol de carbone. Déterminer en s’aidant d’un tableau d’évolution du système :

    1. l’avancement maximal de la réaction ;

    2. la composition molaire de l’état final du système et le réactif limitant.




  1. On considère, à présent, un mélange initial contenant n mol de Fe2O3 et 0,36 mol de C. Déterminer n pour que le mélange initial de réactifs soit stœchiométrique ; en déduire alors la composition en quantité de matière de l’état final.



Exercice 4 ( 5,5 points )
L’aluminium ( Al ) réagit avec le difluor (F2) pour donner du fluorure d’aluminium (AlF3). L’équation de la réaction correspondante est :

2 Al + 3 F2  2 AlF3
On réalise la réaction à partir de 10,0 g de poudre d’aluminium et de 9,50 L de difluor gazeux.


  1. Calculer les quantités initiales de réactifs utilisés.

  2. Déterminer l’avancement maximal et en déduire le bilan en quantité de matière à l’état final.



  1. Calculer la masse de produit formé en fin de réaction.

  2. Calculer la masse du réactif restant en fin de réaction.


Données :

    • Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24,0 L.mol-1 ;

    • Masses molaires en g.mol-1 : M(Al) =27 ,0 ; M(F) = 19,0

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