Qcm (Combustion du carbone, 4°3)








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date de publication29.10.2016
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NOMS: ………………………

Prénoms : …………………..


QCM (Combustion du carbone, 4°3)

Instructions :




  • Pour chaque question il peut y avoir, aucune, une ou plusieurs réponses correctes ;

  • chaque réponse correcte est comptabilisée 1 point ;

  • chaque réponse incorrecte est comptabilisée – 0,5 point ;

  • une réponse non donnée est comptabilisée 0 point ;

  • il ne peut pas y avoir de note globale négative ; une note négative serait ramenée à la note zéro.

Pour chaque question entourer la/les bonne(s) réponse(s)


  1. Lors de la combustion du charbon de bois dans un flacon de dioxygène :




    1. le dioxygène est le combustible.

    2. le dioxygène est le comburant

    3. le dioxygène trouble l’eau de chaux.

    4. le dioxygène est un réactif

    5. le dioxygène est un produit.

    6. Le dioxygène permet la combustion du dioxyde de carbone.




  1. Lors de la combustion du carbone dans l’air, le carbone:


a. est le combustible.

b. est un produit.

c. est un réactif

d. est le comburant.

e. brûle rapidement avec une vive incandescence

f. brûle lentement avec une faible incandescence.


  1. L’eau de chaux est :


a. un produit de la combustion du carbone.

b. un réactif de la combustion du carbone.

c. permet de mettre en évidence le dioxygène produit par la combustion.

d. permet de mettre en évidence la disparition du carbone.

e. le comburant de la combustion du carbone.


  1. Un produit de la combustion du carbone est :




    1. l’eau de chaux.

    2. le dioxyde de carbone.

    3. le dioxygène.

    4. Le carbonate de calcium.

    5. Le charbon de bois.




  1. Le bilan de la combustion du carbone peut s'écrire :




    1. carbone + dioxygène → eau de chaux

    2. carbone + eau de chaux → dioxyde de carbone.

    3. dioxygène + carbone → dioxyde de carbone.

    4. dioxyde de carbone → carbone + dioxygène.

    5. carbone + dioxygène → eau + dioxyde de carbone

    6. carbone + dioxygène →dioxyde de carbone



  1. On fait brûler de la poudre d'aluminium dans un flacon de dioxygène. La combustion, très vive, produit des étincelles. Une fumée blanche envahit le flacon : c'est de l'oxyde d'aluminium. A la fin de l’expérience on constate que la poudre d’aluminium a disparu. Le bilan de cette combustion est :




    1. aluminium + oxygène → étincelles + oxyde d’aluminium.

    2. dioxygène + oxyde d’aluminium → aluminium.

    3. oxygène + aluminium → oxyde d’aluminium

    4. aluminium + fumée blanche → oxyde d’aluminium

    5. dioxygène + aluminium → oxyde d’aluminium

    6. oxyde d’aluminium → aluminium + dioxygène



  1. Pour brûler complètement 12 g de carbone il faut 32 g de dioxygène. La combustion de 12 g de carbone produit 44 g de dioxyde de carbone.


7.1. Avec 12 g de dioxygène on peut faire brûler une masse de carbone égale à :


    1. 32 g

    2. 0,0045 kg

    3. 0,0032 kg

    4. 0,22 g

    5. 4,2 g

    6. 4,5g


7.2. Lorsque l’on réalise la combustion de 638 g de carbone on obtient une masse de dioxyde de carbone environ égale à :


  1. 1958 g

  2. 2339 g

  3. 174 g

  4. 0,83 g

  5. 23,39 hg

  6. 1,958 kg




  1. Pour brûler complètement 4,8 kg de charbon de bois il faut utiliser 10 000 L de dioxygène. Pour faire brûler 3,6 kg de charbon de bois il faut alors :




    1. 7 500 L d’air

    2. 7 500 L de dioxygène

    3. 37 500 L d’air

    4. 37,5 m3 d’air

    5. 75 m3 de dioxygène



  1. Un fil de fer brûle vivement dans un flacon rempli de dioxygène en produisant des étincelles. Après la combustion, on récupère, au fond du flacon, des particules d’oxyde de fer. Le volume du fil de fer a diminué. On peut dire que cette combustion est une transformation chimique car :




    1. la combustion est très vive .

    2. il y a production d’étincelles.

    3. de l’oxyde de fer disparait et du dioxygène apparait.

    4. des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.

    5. des produits disparaissent et des réactifs apparaissent

    6. du fer disparait et de l’oxyde de fer apparait

    7. de l’oxygène disparait et de l’oxyde de fer apparait



  1. On peut caractériser le produit qui se forme lors de la combustion du carbone en utilisant :




  1. une allumette enflammée.

  2. du sulfate de cuivre anhydre.

  3. de l’eau de chaux.

  4. du dioxygène.

  5. un tube à dégagement.




  1. Pour éteindre un feu les pompiers couvrent les flammes avec une couverture. En faisant cela les pompiers éliminent le facteur suivant responsable de l’incendie :




  1. le combustible.

  2. le comburant.

  3. la source de chaleur

  4. le dioxygène de l’air.

  5. le combustible et le comburant.




  1. Lorsque l’on chauffe de la glace (eau solide) on obtient de l’eau liquide. La transformation subie par la glace est :




    1. une combustion.

    2. un changement d’état.

    3. une transformation chimique

    4. une condensation.

    5. une fusion.

    6. une liquéfaction.

    7. une évaporation.



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