Examen Module 1








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Chimie 11e

Révision d’examen
Module 1

  1. Associe les hommes de sciences suivants à leurs découvertes :

a) Bohr A il a élaboré la théorie des niveaux d’énergie

b) Dalton B il a émis l’idée que tous les atomes du même élément sont identiques

c) Démocrite D il a découvert l’électron et le proton

d) Thompson E il a découvert le noyau dans l’atome

e) Rutherford C il a baptisé les particules indivisibles « atomes »


  1. a) Décris en une phrase ou deux l’expérience de Rutherford.

Il a bombardé une mince feuille d’or de particules alpha et recueilli les particules sur un écran phosphorescent de l’autre côté de la feuille d’or.

b) Quelles sont les conclusions apportées par Rutherford suite à son expérience?

Les atomes sont constituées d’un noyau très petit, très dense et très positif, autour duquel circulent des électrons dans un nuage électronique de charge négative.


  1. Indique le nombre de protons, d’électrons et de neutrons pour les éléments suivants et indique s’il s’agit d’un atome, d’un cation ou d’un anion.




127

I


53

14

C

6

58

Co+2

27

35

Cl –1

17

14

N-3

7

# protons

53

6

27

17

7

# électrons

53

6

25

18

10

# neutrons

74

8

31

18

7

Atome, cation ou anion

atome

atome

cation

anion

anion


4. Trace le modèle de Bohr des atomes suivants :

32 200

a) 16S )2)8)6 b) 78Pt )2)8)18)32)16)2


  1. Complète le tableau suivant :

    Isotope

    Z

    A

    # électrons

    Configuration électronique

    # électrons/niveau

    Notation de Lewis

    1

    2

    3

    Be

    4

    9.0

    4

    1s2 2s2

    2

    2






    O


    8

    16.0

    8

    1s2 2s2 2p4

    2

    6







    K

    19

    39.1

    19

    1s2 2s22p6 3s23p6 4s1

    2

    8

    8




  2. Un élément possède la configuration électronique 1s2 2s2 2p4.

    1. quel sera le nombre de protons dans le noyau de cet atome? _8__

    2. Quel sera le nombre de masse de cet atome s’il contient 8 neutrons? __16___

    3. Lorsque cet élément est à son état fondamental, combien de niveaux d’énergie sont occupés ? ___2_____

    4. Quel est le nombre d’électrons de valence de cet élément ? ___6____

    5. A quelle famille du tableau périodique appartient cet élément? 6e ou famille de l’Oxygène__

    6. Si on complète la couche périphérique de cet atome, combien d’électrons possèdera-t-il en tout? _10___

    7. Quel sera son symbole? _O__




  1. Examine les configurations électroniques suivantes et répond aux questions qui suivent :

      1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 iii. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

      2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 iv. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1




  1. Lequel de ces éléments est le moins réactif chimiquement? _iii_

  2. Lequel de ces éléments devrait être le plus électronégatif? __ii_

  3. Lequel de ces éléments a un nombre d’oxydation de –1 ? __ii_

  4. A quel élément est-il le plus facile d’arracher un électron? _iv_

  5. Lequel de ces éléments pourrait s’unir au lithium pour former un composé ionique? ii

  6. Lequel de ces éléments est un gaz inerte? _iii__

  7. Lequel de ces éléments est un métal alcalin? _iv___

  8. Lequel de ces éléments est situé sur la 4e période? _iv_




  1. Identifie le symbole de l’élément qui correspond à la description suivante

    1. le gaz rare de la 2e période _Ne_

    2. élément dont la configuration électronique se termine par 3d2 _Ti_

    3. élément de la 2e période possédant deux électrons de valence _Be_

    4. élément de la famille 1 qui n’est pas un alcalin _H_

    5. élément ayant 4 électrons sur le 4e niveau d’énergie _Ge_

    6. alcalin possédant le plus grand rayon atomique _Fr__

    7. élément de la 3e période dont la notation de Lewis est _S_

    8. élément ayant la plus grande électronégativité _F_

    9. élément dont les électrons de valence sont 3s2 3p5 _Cl_

    10. élément possédant 8 électrons _O_

    11. alcalino-terreux de la 4e période _Ca_

    12. halogène de la 2e période _F_

    13. élément ayant 2 couches électroniques et 4 électrons de valence _C_

    14. élément possédant 34 protons _Se_

    15. élément dont la notation de Bohr est )2 )8 )4 _Si___

    16. gaz rare possédant des électrons sur 4 niveaux d’énergie _Kr_

    17. élément possédant 12 électrons sur le niveau 3 _Cr_




  1. Nomme les types d’éléments qui s’unissent dans les liaisons suivantes :

    1. ionique : _un métal et un non-métal_

    2. covalente : __deux non-métaux (ou un H et un non-métal)____

    3. métallique : _deux métaux___




  1. Dans quel liaison y a-t-il :

    1. Partage égal des électrons ? __liaison covalente non-polaire__

    2. Transfert des électrons? __ionique____

    3. Partage inégal des électrons? __liaison covalente polaire___




  1. Calcule la différence d’électronégativité pour les paires d’éléments suivants et indique le type de liaison qui sera formée.

    1. C et H 0.4 : cov. Non-polaire d) K et Cl 2.2 : ionique

    2. Cl et Cl 0 : cov. Non-polaire e) I et O 1.0 : cov polaire

    3. S et O 1.0 : cov polaire f) Li et Br 1.8 : ionique




  1. Suite à la liaison ionique, la configuration électronique des éléments suivants ressemblera à celle de quel gaz rare?

    1. Sodium ____néon____ c) calcium ___argon___

    2. Iode ___Xénon_____ d) soufre ___argon____



  1. I









    llustre le transfert d’électrons entre les paires d’électrons suivantes :





a





































) Li Cl b) Ca F F



  1. Illustre le partage d’électrons entre les éléments suivants:





a) b)



c)


  1. a) Qu’ont en commun des isotopes ? ______________Ils ont le même nombre de protons (le même numéro atomique) ____________________________________________________

b) Qu’est-ce qui diffère chez les isotopes. _________Ils ont un nombre de neutrons différents donc une un nombre de masse différente_________________________________



  1. a) Qu’est-ce que le nombre de masse ? ___________C’est le nombre de particules ayant une masse dans un atome, c’est –à-dire la somme des protons et des neutrons_________

b) Le numéro atomique ? __________C’est le nombre de protons dans un atome. _____

____________________________________________________________________________

c) La masse atomique ? _________C’est la moyenne des nombre de masse des atomes pour un élément donné, selon leur abondance dans la nature. __________________________


  1. a) Qu’est ce que tous les éléments de la même famille ont en commun ?

________Le même nombre d’électrons de valence___________

b) Qu’est ce que tous les éléments de la même période ont en commun ?

________Le même nombre de niveaux____________________

c) Qu’est ce que tous les éléments de la même famille ont de différent ?

________Le nombre de niveaux varie _____________________

d) Qu’est ce que tous les éléments de la même période ont de différent ?

________Le nombre d’électrons de valence varie ____________


  1. a) Qu’est-ce que le rayon atomique ? ____la taille de l’atome, distance entre le noyau et le bord de l’atome.__________________________________________________________

b) Comment varie-t-il dans une période?_____Le rayon diminue quand on avance dans la période ____________________________________________________________________

c) Pourquoi? ______ Le noyau devient plus fort (plus de protons) mais le nombre de niveau reste le même.___________________________________________________



  1. Quelle est la différence entre l’électronégativité et l’énergie d’ionisation ? ____________ Le noyau positif attire les électrons qui sont négatifs. L’attraction pour ses propres électrons, pour les empêcher de partir est l’énergie d’ionisation. L’attraction pour attirer les électrons des autres est l’électronégativité. __________________________________




  1. Pourquoi l’élément qui a la plus grande énergie d’ionisation n’est pas le même que celui qui a la plus grande électronégativité ? ________Parce que les gaz rares n’attirent pas les électrons des autres, juste les leurs. Ils ont la plus grande énergie d’ionisation mais aucune électronégativité ______________________________________________________________



  2. Quelle est la différence entre une formule moléculaire et une formule empirique?

________La formule moléculaire représente le nombre reel d’atomes dans une molécules. La formule empirique ne s’attarde pas au nombre d’atomes mais plutôt au rapport qui existe entre les nombres de chaque atomes. ___________________________________________

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