Tp de chimie 7 : quantite de matiere








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TP DE CHIMIE 7 : QUANTITE DE MATIERE


  1. Le chlorure de sodium.

Le chlorure de sodium est un solide qui a pour formule brute NaCl.

  1. Calculer la masse molaire M du chlorure de sodium.

  2. Peser un échantillon de chlorure de sodium.

  1. Noter sa masse m.

  2. Calculer la quantité de matière n présente dans l’échantillon.

  3. Calculer le nombre d’entités N dans cet échantillon.

  1. Comment prélever un échantillon contenant 0,05 mol de chlorure de sodium ?




  1. Le saccharose.

Un morceau de sucre contient n1 = 1,754x10-2 mol de saccharose. On donne M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 et M(O) = 16,0 g.mol-1

  1. Peser 5 morceaux de sucre et en déduire la masse m1 d’un morceau de sucre.

  2. Calculer la masse molaire M du saccharose.

  3. En utilisant la formule brute du saccharose ( C12H22O11 ), calculer sa masse molaire M.

  4. Comparer les deux valeurs de M calculées.




  1. Etude de deux lames métalliques.

On dispose d’une lame de cuivre Cu et d’une lame d’aluminium Al. On donne M(Cu)= 63.5 g.mol-1 et M(Al)= 27,0 g.mol-1.

  1. Pouvez-vous dire en les regardant quelle lame contient le plus d’atomes ?

  2. Peser les lames.

  1. Noter les masses mCu et mAl des lames de cuivre et d’aluminium.

  2. Calculer les quantités de matière nCu et nAl contenues dans chaque lame.

  1. Pouvez-vous dire quelle lame contient le plus d’atomes ?




  1. Etude d’un liquide : l’eau (H2O).



RAPPEL A RETENIR : Masse volumique d’un corps



La masse volumique µ d’un corps est donnée par le rapport entre la masse m d’un échantillon de ce corps et le volume V de cet échantillon 


Avec :

µ en grammes par centimètre cube (g.cm-3)

m en grammes (g)

V en centimètre cube (cm3)
on a aussi : ou
Peser une éprouvette graduée à vide, noter sa masse. A l’aide de cette éprouvette graduée, mesurer un volume de 50 mL d’eau. La masse volumique de l’eau est µeau = 1,00 g.cm-3. On donne M(H) = 1,0 g.mol-1 et M(O) = 16,0 g.mol-1

  1. Calculer la valeur théorique de la masse d’eau, notée mth, contenue dans l’éprouvette.

  2. A l’aide d’une balance, déterminer la masse mexp de cet échantillon. Vérifier la concordance des résultats.

  3. Calculer la quantité de matière n1 contenue dans cet échantillon.




  1. ACTIVITE DE DECOUVERTE : Etude des gaz.

On a mesuré la masse m de différents gaz contenus chacun dans une bouteille de 1,5 L. Tous ces gaz sont à la même température et à la même pression. Les résultats sont rassemblés dans le tableau en annexe.

  1. Compléter le tableau.

  2. Comparer les quantités de matière se trouvant dans chaque bouteille.

  3. Comparer le nombre de molécules se trouvant dans chaque bouteille.

  4. Volume et quantité de matière :

  1. Le volume occupé par une mole de gaz change-t-il selon la nature du gaz ?

  2. Comment appeler le volume occupé par une mole de gaz ?

  3. Trouver une unité pour cette nouvelle grandeur.


Indication : s’inspirer de la définition de la masse molaire


  1. On dispose d’une quatrième bouteille remplie dans les mêmes conditions, de dihydrogène H2.

  1. Quelle est la quantité n de dihydrogène contenue dans la bouteille ?

  2. Quelle est la masse molaire du dihydrogène ?

  3. Quelle est la masse de gaz dans la bouteille ?




Nom du gaz

Formule brute

Masse molaire M

Masse de l’échantillon m

Quantité de matière n

Volume V occupé par une mole

Dioxygène







1,92 g







Dioxyde de carbone







2,64 g







Butane

C4H10




3,48 g








On donne M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1

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