Solution de sulfate de sodium 5 mol/L








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SCH3U – Chimie 11e année cours pré-universitaire

Classification des réactions chimiques

But



Observer et étudier les quatre types de réactions chimiques

Introduction


Il existe quatre types généraux de réactions chimiques. Il s’agit des réactions de synthèse, de décomposition, de déplacement simple et de déplacement double. La plupart des réactions que nous étudierons dans le cadre de ce cours appartiennent à l’une ou l’autre de ces quatre catégories.

La réaction de synthèse



Réaction dans laquelle des éléments ou des composés simples se combinent pour former une substance plus complexe.

La réactions de décomposition



La réaction de décomposition est l’opposé de la réaction de synthèse. Une substance se décompose en substances plus simples (composés ou éléments).


La réaction de déplacement simple


Réaction impliquant un échange de partenaire.


La réaction de déplacement double


Cette réaction prend la forme suivante :

Au cours de cette expérience, vous allez étudier et classer six réactions chimiques différentes. Vous devrez également identifier quelques-uns des produits de réaction.

Mesure de sécurité :

Vous devez porter des gants, un sarrau et des lunettes de protection en tout temps.

Les cheveux longs doivent être attachés.

Éviter de respirer le dioxyde de manganèse.

La réaction D devrait être faite sous la hotte.

Matériel





brûleur Bunsen

pinces à creuset

5 éprouvettes de 15 mL

un compte-goutte

1 cylindre gradué de 10 mL

un support à éprouvettes


éclisses de bois

solution de sulfate de sodium 0.5 mol/L

solution de chlorure de baryum 0.5 mol/L

morceaux de zinc

acide chlorhydrique 3 mol/L

dioxyde de manganèse

2 fils de cuivre

solution de chlorure d’argent 0.1 mol/L

solution de peroxyde d’hydrogène 6%

sulfate cuivrique pentahydraté CuSO4.5H2O

Méthode





  1. Placez environ 0.25 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté (comparez avec l’échantillon) dans une éprouvette propre et sèche et chauffez au brûleur Bunsen jusqu’à ce qu’à la fin de la réaction.




    1. Qu’observez-vous à la surface de l’échantillon ?

    2. Qu’observez-vous au fond de l’éprouvette ?


Laissez l’éprouvette refroidir quelques secondes et ajoutez quelques gouttes d’eau.


    1. Notez vos observations.

    2. Quelle substance reste-t-il au fond de l’éprouvette après avoir chauffé le sulfate de cuivre (II) pentahydraté ?



  1. Versez 5 mL de solution de sulfate de sodium dans une éprouvette propre et sèche. Ajoutez au compte-goutte un peu de la solution de chlorure de baryum.




    1. Notez vos observations

    2. En sachant que l’un des produits de cette réaction est le chlorure de sodium (soluble dans l’eau), identifiez l’autre produit de cette réaction.

  1. Saisissez le fil de cuivre avec la pince à creuset. Placez le fil de cuivre dans la flamme d’un brûleur Bunsen. Retirez le fil de la flamme et observez-le soigneusement.




    1. Notez vos observations.

    2. Avec quel élément le cuivre s’est-il combiné ?




  1. Placez un morceau de zinc dans une éprouvette propre et sèche. Ajoutez 5 mL d’acide chlorhydrique.




    1. Notez vos observations.




  1. Versez 3 mL de peroxyde d’hydrogène dans une éprouvette propre et sèche. Ajoutez une pincée de dioxyde de Manganèse.




    1. Notez vos observations.


Insérez une éclisse de bois incandescente dans l’ouverture de l’éprouvette.


    1. Notez vos observations.


Sachant que l’eau est un des produits de la réaction, identifiez l’autre produit de la réaction.


  1. Placez un clou de fer dans une éprouvette propre et sèche. Versez assez de sulfate de cuivre (II) pour immerger le clou. Après quelques minutes, retirez le clou et observez-le.

    1. L’aspect du clou a-t-il changé ? Si oui, décrivez ce changement.



    1. L’aspect de la solution de sulfate de cuivre (II) a-t-il changé ? Si oui, décrivez ce changement.


Analyse





  1. Écrivez une équation nominative pour chacune des réactions effectuées dans les sections A à F.



  1. Identifiez le type de réaction auquel appartient chacune des réactions effectuées.



  1. Écrivez une équation chimique équilibrée pour chacune des réactions observées.

Notez toutes vos observations dans un tableau semblable à celui-ci.


Section
Réactions
Observations

A





B





C





D





E





F

Fe(s) + CuSO4(aq)







Module 1 L’observation de la matière

Chapitre 4 Classification des réactions chimiques

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