Devoir surveille n°5 2








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DEVOIR SURVEILLE N°5 ( 2nde1)

( 20 points ; 55 min )

N.B.

  • Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction.

  • Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée.

Exercice 1 (4 points)

  1. Qu’appelle-t-on valence d’un atome ?

  2. Modifier, si nécessaire, le nombre de doublets liants dans les formules développées des molécules suivantes afin que les valences des différents atomes soient respectées (travail à faire sur votre copie). Vous ne devez pas modifier le nombre d’atomes dans une molécule. Vous ne devez pas modifier l’arrangement des différents atomes entre eux.



Données :

atome

H

C

N

O

Cl

valence 

1

4

3

2

1

Exercice 2 (3 points)

Ecrire la formule brute, la formule développée et la formule semi-développée de la molécule de paracétamol dont le modèle moléculaire est représenté ci-après :



Données :

atome

H

C

N

O

Cl

valence 

1

4

3

2

1



Exercice 3 ( 4 points )


Soit les représentations a, b, c, d, e, f, g et h suivantes :



  1. Donner les formules brutes des molécules représentées ci-dessus.

  2. Donner les formules semi-développées des molécules b, c, d, e et f.

  3. Parmi les molécules représentées quelles sont les molécules qui sont isomères (justifier).

Exercice 4 (3 points)

Il peut être utile, pour limiter sa consommation en sucre, d’avoir recours à l’aspartame de formule semi-développée :



  1. Combien cette molécule comporte-t-elle de groupes caractéristiques différents ? Les repérer et les nommer.

  2. L’aspartame peut-être nuisible pour la santé au-delà de 40 mg par kilogramme de masse corporelle et par jour. Calculer le volume maximal de boisson « light » qu’un adolescent pesant 50 kg peut boire par jour sachant que la concentration massique en aspartame de cette boisson est de 0,50 grammes par litre. Commenter le résultat obtenu.

Données :

Différents groupes caractéristiques

Nom

Hydroxyde

Amine

Etheroxyde

Carbonyle

Carboxyle

Ester

Amide

Formule






















Exercice 5 (4 points)

  1. Définir l’unité de quantité de matière : la mole.

  2. Quelle est la relation liant, la quantité de matière n d’un échantillon de corps pur, la masse m de cet échantillon et la masse molaire M de l’espèce chimique constituant cet échantillon. Préciser les unités utilisées.



    1. Calculer la masse molaire M(C12H22O11) du saccharose de formule brute C12H22O11.

    2. Calculer la masse mS de nS = 1,46 x 10-2 mol de saccharose.

Données :

  • Masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(H) = 1,01 ; M(C) = 12,0 ; M (O) = 16,0

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