Constante d'acidité de quelques couples acide-base








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2011-2012 : T S : Chimie : équilibre : cours 2


Constante d'acidité de quelques couples acide-base

(monacides et monobases à 25°C)




Acide

Base




nom

formule

nom

formule

pKa

ion ammonium

NH4+

ammoniac

NH3

9,22

acide benzoïque

C6H5COOH

ion benzoate

C6H5COO-

4,20

acide bromoéthanoïque

CH2BrCOOH

ion bromoéthanoate

CH2BrCOO-

2,90

acide butanoïque

C3H7COOH

ion butanoate

C3H7COO-

4,82

ion butylammonium

CH3CH2)2NH3+

butylamine

CH3CH2)2NH2

10,64

acide chloreux

(HClO2)

ion chlorite

ClO2-

2,31

acide chloroéthanoïque

CH2ClCOOH

ion chloroéthanoate

CH2ClCOO-

2,87

acide dichloroéthanoïque

CHCl2COOH

ion dichloroéthanoate

CHCl2COO-

1,30

acide trichloroéthanoïque

CCl3COOH

ion trichloroéthanoate

CCl3COO-

0,66

acide 2-chlorobenzoïque

ClC6H4COOH

ion 2-chlorobenzoate

ClC6H4COO-

2,92

acide 3-chlorobenzoïque

ClC6H4COOH

ion 3-chlorobenzoate

ClC6H4COO-

3.83

acide 4-chlorobenzoïque

ClC6H4COOH

ion 4-chlorobenzoate

ClC6H4COO-

3,99

acide 2-chlorobutanoïque

C3H6ClCOOH

ion 2-chlorobutanoate

C3H6ClCOO-

2,93

acide 3-chlorobutanoïque

C3H6ClCOOH

ion 3-chlorobutanoate

C3H6ClCOO-

4,17

acide 4-chlorobutanoïque

C3H6ClCOOH

ion 4-chlorobutanoate

C3H6ClCOO-

4,52

acide cyanhydrique

HCN

ion cyanure

CN-

9,22

a.2,2-dichloropropanoïque

C2H3Cl2COOH

i.2,2-dichloropropanoate

C2H3Cl2COO-

2,06

ion diéthylammonium

(C2H5)2NH2+

diéthylamine

(C2H5)2NH

10,93

a.2,2-diméthylpropanoïque

(CH3)3COOH

i.2,2-diméthylpropanoate

(CH3)3COO-

5,03

acide éthanoïque

CH3COOH

ion éthanoate

CH3COO-

4,76

ion éthylammonium

C2H5NH3+

éthylamine

C2H5NH2

10,64

acide fluorhydrique

HF

ion fluorure

F-

3,17

acide fluroroéthanoïque

CH2FCOOH

ion fluroéthanoate

CH2FCOO-

2,59

acide hexanoïque

C5H11COOH

ion hexanoate

C5H11COO-

4,86

a.2-hydroxypropanoïque

(acide lactique)

CH3CHOHCOOH

i.2-hydroxypropanoate

CH3CHOHCOOH

3,87

acide hypobromeux

(HBrO)

ion hypobromite

BrO-

8,62

acide hypochloreux

(HClO)

ion hypochlorite

ClO-

7,553

acide hypoiodeux

HIO

ion hypoodite

IO-

10,64

acide iooéthanoïque

CH2ICOOH

ion iodoéthanoate

CH2ICOO-

3,18

acide méthanoïque

HCOOH

ion méthanoate

HCOO-

3,75

ion méthylammonium

CH3NH3+

méthylamine

CH3NH2

10,64

a. 3-métylbutanoïque

C4H9COOH

i. 3-méthylbutanoate

C4H9COO-

4,78

i. 3-méthylbutylammonium

C5H11NH3+

3-méthylbutylamine

C5H11NH2

10,64

acide nitreux

HNO2

ion nitrite

NO2-

3,29

acide penaoïque

C4H9COOH

ion pentanoate

C4H9COO-

4,84

i. pentylammonium

C5H11NH3+

pentylamine

C5H11NH2

10,60

phénol

C6H5OH

ion phénate

C6H5O-

9,98

acide propanoïque

C2H5COOH

ion propanoate

C2H5COO-

4,87

ion propylammonium

C3H7NH3+

propylamine

C3H7NH2

10,57

ion triéthylammonium

(C2H5)3NH+

triéthylamine

(C2H5)3N

10,72




Constante d'acidité de quelques couples acide - base

(polyacides et polybases à 25°C)

Diacides - dibases


diacide

amphotère

dibase


pKa1

pKa2

ac. butanedioïque

(ou succinique)

i. hydrogénosuccinate

ion succinate

4,21


5,64

a. benzène-1,2-dioïque

(ou orthophtalique)

i. hydrogéno orthophtalate

ion orthophtalate

3,50

4,50

a. benzène-1,4-dioïque

(ou paraphtalique)

i. hydrogéno paraphtalate

ion paraphtalate

2,95

5,41

ac.(Z) but-2-ènedioïque

(ou maléique)

i. hydrogénomaléate

ion maléate

1,91

6,33

ac.(E)but-2-ènedioïque

(ou fumarique)

i. hydrogénofumarate

ion fumarate

3,05

4,49

dioxyde de carbone

(CO2,H2O)

I;hydrogénocarbonate

ion carbonate

6,34

10,25

ac. éthanedioïque

(ou oxalique)

i. hydrogénooxalate

ion oxalate

1,25

4,27

ac. hexanedioïque

(ou adipique)

i. hydrogénoadipate

ion adipate

4,42

5,42

ac. pentanedioïque

(ou glutarique)

i. hydrogénoglutarate

ion glutarate

4,34

5,43

ac. propanedioïque

(ou malonique)

i. hydrogénomalonate

ion malonate

2,85

5,70

ac. sulfhydrique

(H2S)

i. hydrogénosulfure

ion sulfure

7,04

13

ac. sulfureux

(SO2, H2O)

i. hydrogénosulfite

ion sulfite

1.90

7.20



Triacides - tribases














pKa1

pKa2

pKa3

H3PO4

H2PO4-

HPO42-

PO3-

2,15

7,23

12

ac. citrique

dihydrogéno

citrate

i. hydrogéno

citrate

i. citrate

3,10

4,76

6,40



Indicateurs colorés


Indicateurs

teinte acide

zone de virage


teinte basique

vert de malachite 1

jaune

0,13 – 2,0

vert

jaune d'alizarine 1

rouge

1,9 – 3,3

jaune

héliantine

rouge

3,1 – 4,4

jaune

bleu de bromophénol

jaune

3,0 – 4,6

bleu

rouge d'alizarine 1

jaune

3,7 – 5,2

violet

bleu de bromocrésol

jaune

3,8 – 5,4

bleu

rouge de méthyle

rouge

4,2 – 6,2

jaune

rouge de bromophénol

jaune

5,5 – 6,5

rouge

bleu de bromothymol

jaune

6,0 – 7,6

bleu

rouge de crésol

jaune

7,2 – 8,8

rouge

phénol phtaléine

incolore

8,2 – 10,0

rouge violacé

rouge d'alizarine 2

violet

10,0 – 12,0

jaune



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