Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool








télécharger 24.6 Kb.
titreRappel : Formule générale et formule brute d’un alcool
date de publication18.10.2016
taille24.6 Kb.
typeDocumentos
c.21-bal.com > documents > Documentos

Collège Sadiki

Les alcools aliphatiques saturés

Série chimie 5



  1. Rappel :

  • Formule générale et formule brute d’un alcool

La formule générale d’un alcool est : R- …… avec …… groupement fonctionnel

et R= …………….. : groupement alkyle


La formule brute d’un alcool : CnH2n+2O
  • la masse molaire d’un alcool aliphatique : M = …………………

  • Nomenclature :


Méthanol : ………………………. Éthanol : ……………………….. Propanol : …………………


  • Les trois classes d’alcool :





  • Propriétés chimiques des alcools :

  • Oxydation ménagée

Attention :

+ le réactif de Schiff donne une couleur rose avec …………………………………..


+ 2,4- D.N.P.H donne un précipité jaune en présence de ………………………… et de ……………………

+ le papier pH donne une couleur rouge en présence d’un ……………..

  • Déshydratation :

  • I
    10
    ntramoléculaire :





  • Intermoléculaire :



  1. Applications directes

Exercice 1 :


Déterminer la F.S.D, le nom et la classe de chaque isomère de C5H11OH.

Exercice 2 :

L’analyse élémentaire d’un composé (A) a donné 62% de carbone , 27.6% d’oxygène et 10.4% d’hydrogène.


1/ Sachant que la masse molaire de (A) est égale à 58g.mol-1, déterminer la formule brute de (A).

2/ Donner la formule semi-développée et le nom de chaque isomère répondant à la formule brute de (A).

3/ Le composé (A) réagit avec le réactif de Schiff. Identifier (A).

4/ Comment peut-on préparer (A) à partir d’un alcool (B).

5/ L’isomère (B’) de (B) subit une oxydation ménagée par l’oxygène de l’air.

  1. Décrire cette expérience et identifier les produits obtenus.

  2. Écrire les équations de réaction.



  1. Exercices de synthèse :

Exercice 1 :

1- On dispose de trois alcools A1 ; A2 et A3 de formules semi développées respectives :

Donner le nom et la classe de chaque alcool.

2- On a réalisé l’oxydation ménagée de l’un des alcools précédents par une solution acidulée de permanganate de potassium (K+ + MnO4-), le produit formé a donné un précipité jaune avec la D.N.P.H et n’a pas réagi avec le réactif de schiff.


a- Préciser, en le justifiant, l’alcool utilisé.

b- Décrire la réaction et écrire l’équation (ou les équations) de la réaction (ou des réactions) qui s’est (ou qui ont été) produite(s). Donner le nom et la famille du (ou des) produit(s) formé(s).

3- La déshydratation intramoléculaire de l’alcool A3 a donné un composé (C).

a- Écrire l’équation de cette réaction en précisant ses conditions expérimentales.

b- Donner le nom et la famille de (C)

Exercice 2 : La combustion complète de 7.4g d’un alcool (A) donne 17.6g de dioxyde de carbone.

1/ Écrire l’équation de combustion complète d’un (A).Donner sa signification macroscopique.

2/ Déterminer la formule brute de (A).

3
11
/ Donner la formule semi-développée , le nom et la classe de tous les alcools isomères correspondant à cette formule brute.

4/ L’oxydation ménagée de (A) donne un composé (B) qui réagit avec le D.N.P.H et ne réagit pas avec le réactif de schiff.

  1. Identifier l’alcool (A) , en justifiant la réponse.

  2. Donner la formule semi-développée de (B) et son nom.

5/ On fait réagir le composé (A) avec 3.65 g de chlorure d’hydrogène gaz.

  1. Écrire l’équation de la réaction qui se produit.

  2. Calculer la masse d’alcool consommée et la masse du produit récupéré par cette réaction.

On donne : MCl=35,5 g.mol-1.

Exercice 3 :

1/ On considère un alcool (A) de masse molaire M= 60 g.mol-1. Déterminer sa formule brute. Donner ses isomères et le nom de chacun.

2/ On réalise l’oxydation ménagée de l’isomère alcool primaire de (A) par le dioxygène de l’air et l’oxydation ménagée de l’alcool secondaire par une solution de dichromate de potassium ( 2K+, Cr2O72-) en milieu acide.

a- Faire le schéma de chaque expérience.

b- Comment peut-on identifier expérimentalement les produits obtenus dans chaque expérience.

c- Écrire les équations des réaction se produisant dans chaque expérience. Donner le noms des produits obtenus.

3/ Sachant qu’on a réalisé l’oxydation ménagée de 6g de l’alcool secondaire ,calculer la masse du produit obtenu.

Exercice 4 :


On réalise l’oxydation ménagée d’un alcool (A) à quatre atomes de carbone par une solution de bichromate de potassium en milieu acide , on obtient un composé (B) qui précipite au jaune le DNPH et ne réagit pas avec le réactif de Schiff.

1/ Donner la formule brute de (A). Donner sa formule semi-développée et son nom.

2/ Écrire en formule semi-développée , l’équation de cette réaction et donner le nom du produit (B).

3/ On chauffe l’isomère (A’) de (A) à chaîne ramifiée alcool primaire .

  1. De quelle réaction s’agit-il ?

  2. Écrire l’équation de la réaction et nommer les produits obtenus.

4/ On réalise la combustion complète du composé (A) dans un volume v= 0.4L de dioxygène.

  1. Écrire l’équation de la réaction.

  2. Calculer la masse de l’alcool (A) consommée par cette réaction.

Exercice 5 :


La combustion complète de 0,37 g d’un alcool (A) nécessite un volume V= 0,72 L de dioxygène dans les conditions de température et de pression où le volume molaire des gaz est égal à 24 L.mol-1.

1- a- Écrire l’équation de combustion complète d’un alcool(A).

b- Déterminer la formule brute de (A). On donne M(C) = 12 g.mol-1 ,M(H)=1 g.mol-1 et M(O)=16g.mol-1.

c- Donner la formule semi-développée , le nom et la classe de tous les alcools isomères correspondant à cette formule brute.

2- On réalise l’oxydation ménagée de (A) par le dioxygène de l’air on obtient un composé (B) qui réagit avec la D.N.P.H et qui rosit le réactif de sciff.

  1. Décrire cette expérience.

b- Identifier l’alcool (A) sachant que son isomère de position ne réagit pas au cours d’une oxydation ménagée.

  1. Donner la formule semi-développée de (B) et son nom.

  2. L’oxydation ménagée de (B) donne un composé (C), donner le nom et la formule semi-développée de (C).

3- On réalise la déshydratation de l’alcool (A) à une température de 180 °C on obtient un composé (D).

a- Écrire l’équation de la réaction

b- Donner la famille, le nom et la formule semi-développée de (D).

4/ On fait réagir l’alcool (A) avec une quantité de de chlorure d’hydrogène de masse m.

  1. Écrire l’équation de la réaction qui se produit.

  2. S
    12
    achant que le volume du gaz utilisé est V = 0,36 L, calculer la masse d’alcool consommée et la masse m du produit formé. On donne : MCl=35,5g.mol-1Vm =24 L.mol-1.




Site web : http://cherchari.legtux.org / Facebook : https://www.facebook.com/mhamed.cherchari Cherchari




similaire:

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconNe pas tenir compte des molécules numéros
«Rasmol» les molécules numérotées de 1 à 15 indiquer dans un tableau n°1 la formule semi-développée ainsi que la formule brute de...

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconFormule brute et structure d’un hydrocarbure

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconDétermination de la formule brute d’un composé organique

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconDétermination de la formule brute d’un composé organique

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconLe taux d’alcool est obtenu en mesurant la masse d’éthanol, de formule ch

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconTp : introduction a la chimie organique
«isomères du pentane», retrouver la formule brute du 2 méthylbutane et du 2,2-diméthylpropane. Vérifier qu’elle est bien celle annoncée...

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconRappels 1 Les hydrocarbures Un hydrocarbure est un composé organique...

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconPartie 1 : alimentation et environnement 13 points Les glucides et le pain
«hydrates de carbone», ont pour formule générale Cx(H2O)y. On les trouve dans les sucres et les féculents

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconNomenclature et formule topologique

Rappel : Formule générale et formule brute d’un alcool iconComment lire la formule d’une molécule ?








Tous droits réservés. Copyright © 2016
contacts
c.21-bal.com