L’élément cuivre représente ce qui est commun au métal cuivre et à tous ses composés, malgré la diversité de leurs apparences

NOM : ……………………………………………….. Prénoms : …………………………………………… TP nº1 de chimie (2nde) : Notion d’élément chimique- Cycle de transformations impliquant l’élément cuivre (Cu) Objectifs : Réaliser des transformations chimiques mettant en jeu l’élément cuivre. Mettre en évidence la conservation de l’élément cuivre au cours de ces transformations. INTRODUCTION On admettra que l’élément cuivre est présent dans le métal rouge en copeaux ou en poudre tout comme dans les cristaux bleus de sulfate de cuivre II, ou dans la poudre noire d’oxyde de cuivre, etc. L’élément cuivre représente ce qui est commun au métal cuivre et à tous ses composés, malgré la diversité de leurs apparences. ACTION DE L’ACIDE NITRIQUE SUR LE METAL CUIVRE (Cu) Vous allez manipuler de l’acide nitrique concentré. Ce produit est très corrosif. Pour la manipulation, d’acide concentré, en plus du port de la blouse fermée, le port des gants et des lunettes de protection est obligatoire. Placer le tube à essai sur son portoir sous la hotte. Introduire dans le tube à essai un petit morceau de tournure de cuivre. Ajouter dans le tube a essai, à l’aide d’un bécher, environ 2 mL d’une solution concentrée d’acide nitrique et observer. Faire ci-dessous un schéma clair et soigneusement annoté de l’expérience. Noter vos observations. Observations : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. A quel ion peut-on attribuer la couleur prise par la solution ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Compléter le schéma de la réaction ci-dessous. …………………………………… Action de l’acide nitrique Métal cuivre : Cu ACTION D’UNE SOLUTION D’HYDROXYDE DE SODIUM (SOUDE) SUR L’ION CUIVRE (II) Cu2+ Dans un tube à essai verser environ 1 mL d’une solution de sulfate de cuivre (C = 0,1 mol.L-1) Ajouter dans le tube à essai quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude). Observer. Garder le tube à essai et son contenu pour réaliser l’expérience suivante. Faire ci-dessous le schéma de l’expérience et noter les observations. Observations : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Compléter le schéma de la réaction ci-dessous : Hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2 ACTION DE L’ACIDE SULFURIQUE SUR L’HYDROXYDE DE CUIVRE II Cu(OH)2 Ajouter dans le tube à essai précédent contenant l’hydroxyde de cuivre (II), environ 4 mL d’une solution diluée d’acide sulfurique et observer. Faire ci-après le schéma de l’expérience et noter les observations. Observations : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Compléter le schéma de la réaction ci-dessous : ACTION DU METAL FER SUR L’ION CUIVRE (II) Cu2+ Proposer, à partir du matériel se trouvant sur votre paillasse et des solutions disponibles un protocole permettant de mettre en évidence l’action du métal fer sur une solution contenant des ions cuivre Cu2+. Après accord de votre professeur réaliser la manipulation. Faire ci-après le schéma de l’expérience et noter les observations Observations : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Compléter le schéma de la réaction ci-dessous : RECAPITULATIF Compléter le schéma ci-dessous regroupant les différentes transformations chimiques réalisées. Action de l’acide nitrique ………………………………….. …………………………………….. ………………………………….. ………………………………….. Compléter la phrase suivante : Au cours des différentes transformations chimique l’élément cuivre se ………………………………… . Page sur 4

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