Acide-base; réactions acido-basiques (7,5 points)








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CHIMIE

Acides et bases dans les milieux biologiques

Exercice 2, Métropole/Réunion, Juin 2009

Arrêt au gite

p.3

Exercice 2, Nelle Calédonie, Nov 2009

L’acide lactique

p.3-4

Exercice 2, Antilles, Juin 2010

Dosage de l’acide lactique dans le lait

p.4-5

Exercice 2, Polynésie, Juin 2010

Acide et base dans les milieux biologiques

p.6-7

Exercice 1, Métropole/Réunion, Juin 2010

Dosage acido-basique

p.7-8-9

Exercice 1, Métropole/Réunion, Sept 2010

Fraicheur d'un lait

p.9-10

Exercice 3, Antilles, Juin 2012

Acide lactique et crampes (6 points)

p.11-12

Exercice 1, Nelle calédonie, Nov.2012

Acide-base ; réactions acido-basiques (7,5 points)

p.12-13-14

Exercice 1, Métr.Réunion, Sep.2012

Acide lactique (7 points)

p.14-15

Exercice 2, Polynésie, Sep.2012

La fatigue du sportif (7 points)

p.15-16-17

Des molécules de la santé

Aspartame, acides -aminés, liaison peptidique

Exercice 2, Sujet 0, Juin 2009

L’aspartame

p.18

Exercice 1, Métropole/Réunion, Juin 2011

Acides aminés

p.18-19

Exercice 1, Polynésie, Juin 2011

Aspartame et acides aminés

p.19-20-21

Exercice 2, Antilles, Juin 2011

Etude des acides -aminés

p.21

Exercice 2, Polynésie, Juin 2012

Algues et acides aminés

p.22

Exercice 1, Antilles, Juin 2012

Acides aminés et complément alimentaire

p.22-23

Exercice 2, Nelle Calédonie, Nov.2012

Acides -aminés et dipeptides

p.23-24

Exercice 1, Polynésie, Sep.2012

Les acides -aminés dans l’alimentation de la femme enceinte

p.24

Exercice 2, Métr.Réunion, Sep.2012

Acides aminés et tripeptides

p.25

Exercice 1, Polynésie, Sep.2012

Des acides aminés comme complément alimentaire

p.25-26-27

Des molécules de la santé

Estérification, corps gras, triglycérides, saponification

Exercice 2, Antilles, Juin 2009

Des acides gras : les omega 3

p.28-29

Exercice 3, Polynésie, Juin 2009

Sirop pour la toux à la framboise

p.29

Exercice 1, Nelle Calédonie, Nov 2009

Les graisses saturées

p.30

Exercice 1, Métropole/Réunion, Sept 2009

Estérification

p.31

Exercice 2, Métropole/Réunion, Sept 2009

Fabrication et propriétés des savons

p.32

Exercice 1, Polynésie, Juin 2010

Ester, fabrication d’un savon

p.33-34

Exercice 2, Métropole/Réunion, Juin 2010

Savon à base d'huile d'olive

p.34-35

Exercice 1, Antilles, Juin 2010

A propos d’un savon

p.35-36

Exercice 2, Métropole/Réunion, Sept 2010

Triglycérides

p.36-37

Exercice 1, Nelle Calédonie, Nov 2010

Saponification

p.37-38

Exercice 2, Métropole/Réunion, Juin 2011

Estérification

p.38-39

Exercice 2, Polynésie, Juin 2011

Les triglycérides

p.39-40

Exercice 3, Nelle Calédonie, Nov 2011

La benzoicaïne

p.40-41

Exercice 2, Métropole-Réunion, Juin 2012

Les poissons sources d’oméga 3 et de protéines

p.41-42-43

Exercice 1, Polynésie, Juin 2012

Algues et savons

p.43-44

Solution aqueuse d’antiseptiques

Exercice 1, Sujet 0, Juin 2009

Oxydoréduction en chimie organique

p.45-46

Exercice 1, Antilles, Juin 2009

Dosage d'une eau oxygénée dans un liquide d'entretien pour lentilles de contact

p.46-47

Exercice 2, Polynésie, Juin 2009

Utilisation de l’eau oxygénée

p.47-48

Exercice 1, Métropole/Réunion, Juin 2009

Dosage de l’eau oxygénée

p.48-49-50

Exercice 2, Nelle Calédonie, Nov 2010

Dosage d'oxydoréduction

p.50-51

Exercice 3, Antilles, Juin 2011

Dosage d’un antiseptique

p.51-52

Exercice 2, métropole/Réunion, Sept 2011

Liquide perfusé et antiseptique

p.52-53-54

Exercice 3, métropole/Réunion, Sept 2011

L’éthanol

p.54-55

Exercice 2, Nelle Calédonie, Nov 2011

Utilisation de l’eau oxygénée

p.55-56

Exercice 1, Métropole-Réunion, Juin 2012

Le lait de soja

p.56-57

Exercice 2, Polynésie, Sep.2012

Oxydation des alcools

p.57-58-59

Chimie B

Acides et bases dans les milieux biologiques
Exercice 2, Métropole/Réunion, Juin 2009 Arrêt au gite (5,5points)
Après plusieurs heures de pédalage sous la pluie, le groupe décide de s'arrêter déjeuner dans une auberge.

1. Il y a sur la table une bouteille d'eau et un soda. Le pH de l'eau minérale indiqué sur l'étiquette est 6,3.

1.1 Montrer que la concentration en ion oxonium [H3O+] de cette eau minérale est voisine de 5,0 10-7 mol.l-1.

1.2 Calculer la quantité de matière d'ion oxonium n(H3O+) contenue dans cette bouteille de volume V = 1,5 L.
2. Sur l'étiquette du soda on peut lire, entre autres : conservateur : benzoate de sodium.

L'ion benzoate C6H5-COO- est une base, il fait partie du couple " acide benzoïque / ion benzoate" dont le pKa est 4,2.

2.1 Donner la définition d'une base selon Brönsted.

2.2 Ecrire la réaction susceptible de se produire entre l'ion benzoate et l'eau. Nommer les produits obtenus.

2.3 Donner l'expression littérale de la constante d'acidité du couple acide benzoïque / ion benzoate.

2.4 Le pKa de ce couple est 4,2. Représenter sur un axe gradué en pH, le diagramme de prédominance de l'acide benzoïque et de l'ion benzoate.

2.5 Le pH de l'estomac est égal à 2. En s'aidant du diagramme précédent, dire ce qu'il advient de l'ion benzoate lorsque Rémi a avalé la boisson. Reste-t-il sous forme d’ion benzoate ou se transforme-t-il en acide benzoïque ? Justifier.

Le repas étant très copieux, le restaurateur propose à Rémi une boisson facilitant la digestion en oubliant de lui dire qu'elle contient de l'alcool. Rémi accepte....
Exercice 2, Nelle Calédonie, Nov 2009 L’acide lactique (7points)
Une bouteille de lait présente dans un réfrigérateur a été ouverte iI y a quelques jours. Afin de savoir si le lait est toujours frais, un chimiste décide de doser l'acide lactique présent. En effet, un lait est considéré comme frais lorsque la masse d'acide lactique est inférieure à 1,8 g par litre de lait.

1. L'acide lactique possède deux des groupes caractéristiques des fonctions organiques suivantes : aldéhyde; alcool; cétone; ester; amine; acide carboxylique.

Sa formule semi-développée est représentée ci-contre :

1.1 Recopier la formule semi-développée de l'acide lactique, entourer puis nommer les deux groupes caractéristiques présents.

1.2 Déterminer la formule brute de l'acide lactique et montrer que sa masse molaire moléculaire est égale à 90g.mol-1.

Données: masses molaires atomiques en g.mol-1: H: 1 ; C : 12 ; 0 : 16.

2. Pour savoir si le lait est frais, le chimiste prélève un volume VA = 20,0 mL de lait qu'iI dose par une solution d'hydroxyde de sodium (Na++ HO-) solution appelée aussi soude, de concentration CB = 5,0 x 10-2 mol.L-1.

L'évolution du pH en fonction du volume VB de soude versé est présentée dans la figure 2 de l’annexe.

L'équation de la réaction acido-basique qui a lieu au cours du dosage est la suivante :



2.1 Tracer la courbe de la figure 2. Vérifier graphiquement que le volume versé à l'équivalence VBe est égal à 12,0 mL.

2.2 Définir l'équivalence acido-basique et montrer qu'à l'équivalence on peut écrire : CA.VA = CB.VBe.

2.3 En déduire que la concentration molaire en acide lactique dans le lait est égale à CA = 0,030 moI.L-1.

2.4 En déduire la masse d'acide lactique présente dans un litre de lait.

2.5 Ce lait est-il frais ? Justifier.

Exercice 2, Antilles, Juin 2010 Dosage de l’acide lactique dans le lait (6,5 points)
Un lait frais est légèrement acide (pH = 6,7) mais ne contient pas d'acide lactique. Au cours du temps, une partie du lactose du lait se transforme lentement en acide lactique sous l'action des lactobacilles. Ainsi l'acidité du lait augmente quand le lait est mois frais.

Pour vérifier la fraicheur d'un lait, on détermine la concentration, notée CA, d'acide lactique qu'il contient par dosage acido-basique.

Pour cela on prélève un volume VA = 20,0 mL de lait que l'on dose par une solution de soude (Na+ + HO-) de concentration CB = 5,0010-2 mol.L-1. Le volume de soude versé au cours du dosage est noté VB. Le volume à l'équivalence est noté VBE.

L'équation de la réaction de dosage s'écrit : Acide lactique + HO-  ion lactate + H2O

Les parties 1, 2 et 3 sont indépendantes

Partie 1 : courbe expérimentale du dosage

La courbe expérimentale suivante indique l'évolution du pH de la solution présente dans le bécher en fonction du volume de soude versé.



1.1 En exploitant la courbe du dosage pH-métrique, donner la valeur du pH initial du lait.

1.2 Déterminer, à partir de la courbe ci-dessus, le volume de soude VBE versé à l’équivalence.

1.3 Le pKA du couple acide lactique / ion lactate est de 3,9. Représenter sur un axe gradué en pH, le diagramme de prédominance de l'acide lactique et de l'ion lactate.

1.4 A partir du diagramme précédent, nommer l'espèce qui prédomine dans le becher quand lepH de la solution est pH=11.
Partie 2 : Dosage

2.1 Définir l'équivalence acido-basique.

2.2 Déterminer la relation entre CA, VA, CB et VBE.

2.3 Le volume à l’équivalence est VBE = 12 mL, montrer que la concentration en acide lactique vaut CA = 3,0  10-2 mol.L-1.

2.4 Montrer que la masse d'acide lactique mA présente dans un litre du lait dosé est égale à 2,7 g.

La masse molaire de l'acide lactique M = 90 g.mol-1.
Partie 3 : Le lait est-il frais ?

L'acidité d'un lait s'exprime conventionnellement en degré Dornic, noté °D. Un degré Dornic (1°D) correspond à la présence de 0,10 g d'acide lactique dans un litre de lait.

3.1 Sachant que le lait contient 2,7 g d’acide lactique par litre, en déduire l’acidité, exprimée en degré Dornic, du lait dosé précédemment.

3.2 Un lait est considéré comme frais si son acidité est inférieure ou égale à 18°D. Le lait étudié est-il frais ?

Exercice 2, Polynésie, Juin 2010 Acide et base dans les milieux biologiques (7 points)
A l'hôpital, un patient est soigné pour une acidose métabolique. Cette maladie fait chuter le pH du sang en dessous de 7,38. Pour faire remonter le pH, on peut lui administrer par perfusion intraveineuse une solution d'hydrogénocarbonate de sodium, appelée aussi bicarbonate de sodium.
Sur la poche à perfuser on peut lire les indications suivantes inscrites sur une étiquette


Bicarbonate de sodium 1,4 %

Bicarbonate de sodium : 1,4 g

Eau : 100 mL

Sodium : 0,166 mol.L-1

Bicarbonate : 0,166 mol.L-1

pH : 7,0 - 8,5

Solution injectable par voie intraveineuse par perfusion



On souhaite doser la solution contenue dans la poche à perfuser pour vérifier sa concentration. Un des ions présents dans cette solution est l'ion hydrogénocarbonate (HCO3-). Il est nommé par le laboratoire qui vend la solution à perfuser, ion bicarbonate. Pour vérifier les indications de l'étiquette, cet ion va être dosé par l'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-).

On prélève V = 20,0 mL de solution à perfuser et on utilise une solution d'acide chlorhydrique de concentration connue CA = 0,40 mol.L-1. On effectue le dosage par pHmétrie. On obtient la courbe expérimentale donnée en annexe à rendre avec la copie.

Les deux parties sont indépendantes
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