Physique Chimie 6 Solutions et concentration massique








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Physique Chimie 6 Solutions et concentration massique


  1. Qu’est-ce qu’une solution :




  1. Définition d’une solution.


Une solution s’obtient par dissolution d’un ou plusieurs solutés dans un solvant.

Dans une solution, le solvant est l’espèce chimique majoritaire, le ou les solutés sont les espèces chimiques minoritaires.

Une solution est un mélange homogène c'est-à-dire qui présente les mêmes propriétés en n’importe quel point.

Lorsque le solvant utilisé est l’eau, la solution est dite aqueuse ; elle est dite alcoolique lorsque le solvant utilisé est l’alcool.


  1. Constitution d’une solution.


Une solution contient des molécules, mais aussi parfois des ions en fonction du type de soluté dissous.
En effet, certains solutés forment des ions en solution (solutés ioniques) tandis que d’autres donnent des molécules en solutions (solutés moléculaires).
Exemples  de dissolution :

NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) C12H22O11(s)  C12H22O11(aq)


  1. Concentration massique :




  1. Définition :


On appelle concentration massique cm en soluté la masse m de ce soluté dissous par litre de solution. Elle s’exprime généralement en g.L-1. (kg.m-3)




  1. Exemple :


Voir TP : Préparation d’une solution. Dilution.


  1. Dilution :




  1. Définition :


Diluer, c’est rendre moins concentré.

Pour cela on peut ajouter un certain volume de solvant à un certain volume de solution concentrée.


  1. Exemples.


Préparation d’une eau à la menthe à partir d’un sirop de menthe.
Voir TP : Préparation d’une solution. Dilution.

Voir TP : Préparation et utilisation d’une échelle de teintes.
Au cours d’une dilution, la masse m0P de soluté prélevée reste constante.

  • Dans le prélèvement de solution mère, m0P = cm0×V0P

  • Dans la solution fille, m0P = cm×V


Ainsi cm0×V0P = cm×V

  • Verser un volume suffisant de solution mère dans un bécher (supérieur au volume à prélever).

  • Prélever le volume V0P nécessaire à l’aide d’une pipette adaptée (jaugée si possible) munie d’une poire à pipeter.

  • Introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de volume adapté.

  • Ajouter de l’eau distillée jusqu’à la moitié de la fiole environ et agiter pour homogénéiser.

  • Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge (à l’aide d’une pipette compte goutte)

  • Boucher et homogénéiser.


p 97 : 7 ; 8 ; 11 ; 13 ; 14 ; 21 ; 23 ; 29 ; 30.

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