Etude expérimentale de l'estérification








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date de publication25.10.2017
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Etude expérimentale de l'estérification


I- / But :

  • Etudier expérimentalement la réaction d’estérification

  • Montrer que la réaction d'estérification est limitée.

II- / Principe du T.P:

  • La réaction d’estérification-hydrolyse est schématisée par l’équation chimique suivante :

Acide carboxylique + Alcool Ester + Eau




R-CO-OH + R’-O-H RCOOR’+ H2O


Cette réaction est très lente à la température ambiante

* Pour notre T.P on va réaliser la réaction d’estérification de l’acide acétique CH3COOH avec l’alcool primaire butan-1-ol CH3(CH2) 3-OH

Acide + Alcool Ester + Eau

E.I ( t=o ) ( nac ) 0 ( nal) 0 0 0 ( mol )

à t> 0 …………………………………. …………………….. ( mol )
Pour déterminer le nombre de moles d’ester x à un instant connu on réalise le dosage de la quantité d’acide restante ( ………..) par une solution de soude de molarité connue

Soit C B molarité de la solution de soude , V B volume de soude ajouté au cours du dosage pour atteindre le point d’équivalence:

  • Ecrire la condition d'équivalence.



nester =
……………………………………………

Montrer que le nombre de mole d'ester formé est égal
III- / Travail demandé :

Préparer dans un erlenmeyer propre et sec un mélange homogène formé de 10 ml d’acide éthanoïque pur de densité dAcide=1,049 et de 16 ml d’alcool primaire butan-1-ol de densité dAlcool =0,8089 auquel on ajoute quelques gouttes de ( H2SO4 ) 2,5 M puis agiter le mélange pour l’homogénéiser

  1. préparer 9 tubes à essai propres et secs.

On verse à l’aide d’une pipette graduée munie d’une pro pipette 2 ml du mélange ainsi obtenu dans les 9 tubes puis les placer dans un bain marie.



b) A l’instant prévu faire sortir un tube, le refroidir et verser son contenu dans l’erlenmeyer du dosage . Rincer le tube avec un peu d’eau distillée et joindre l’eau de rinçage au contenu de l’erlenmeyer

c) Ajouter une ou deux gouttes de phénolphtalèine dans l’erlenmeyer et doser l’acide éthanoïque par une solution de soude 1 M

f ) Remplir le tableau de valeurs suivant

temps(mn)

0

8

12

16

25

33

40

47

55

V B (ml )




























C BV B(mol)




























x = n ester




























g- La réaction d’estérification est-elle totale ou limitée ?

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