Chap n°5 Les réactions acido-basiques
télécharger 9.77 Kb.
|
| Chap. n°5 Les réactions acido-basiques Pour les définitions : Acide et base selon Brönsted : voir TP I- Notion de couple acide-base :
CH3CO2H / CH3CO2- molécule d’acide éthanoïque / ion éthanoate qu’on écrit aussi: CH3COOH / CH2COO-
Remarque : peut-être vaudrait-il mieux parler d’ion hydrogène H+ car ce H+ peut être un noyau de deutérium…
CH3COOH est dit acide conjugué de la base CH3COO-
CH3COOH = CH3COO- + H+
Parmi les espèces suivantes regrouper celles qui forment un couple acide-base en écrivant les couples sous la forme acide / base.Pour chaque couple donner la demi équation.H3O+ CH3COO - HO - NH4+ H2O NH3 CH3COOH Acide = base + H+ H3O+ = H2O + H+ CH3COOH = CH2COO- + H+ H2O = HO – + H+ NH4+ = NH3 + H+ Acide / baseH3O+ / H2O CH3COOH / CH2COO- H2O / HO – NH4+ / NH3 ion ammonium / molécule d’ammoniac Ces 4 couples sont à connaître par cœur…(formule et nom, quel est l’acide quelle est la base, demi équation…).
Voici les 2 couples de l’eau H3O+ / H2O et H2O / HO- H2O est la forme basique du premier couple H2O est la forme acide du second couple Une espèce chimique qui peut jouer le rôle soit d’un acide, soit d’une base est appelée ampholyte. H2O est un ampholyte. II- Equation d’une réaction acido-basique :
2 couples utilisés: H3O+ / H2O couple n°1 CH3COOH / CH3COO - couple n°2 Faire apparaître un gammaRéaction acido basique : transfert de H+ entre un acide et une base de 2 couples différents. Généralisation : acide 1 + base 2 base 1 + acide 2
III- Conductivité et réaction acido basique : |
similaire:
 |  | ||
| | ||
| | «mesurer» cette acidité en définissant la notion de pH. Enfin, nous nous intéresserons aux réactions chimiques possibles entre ces... | |
| «diagramme de prédominance», indiquant l’espèce prédominante en fonction du pH de la solution | | «réactif limitant» est encore présent à l’état final, la réaction est dite non totale ou limitée et le symbole correspondant est... |
| |