Chap n°5 Les réactions acido-basiques








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Chap. n°5 Les réactions acido-basiques
Pour les définitions :

Acide et base selon Brönsted : voir TP
I- Notion de couple acide-base :


  • Exemple :

CH3CO2H / CH3CO2- molécule d’acide éthanoïque / ion éthanoate

qu’on écrit aussi: CH3COOH / CH2COO-

  • on passe de la forme acide à la forme basique du couple par transfert d’un proton H+

Remarque : peut-être vaudrait-il mieux parler d’ion hydrogène H+ car ce H+ peut être un noyau de deutérium…

  • CH3COO- est dite base conjuguée de l’acide CH3COOH

CH3COOH est dit acide conjugué de la base CH3COO-

  • Demi équation correspondant à ce couple :

CH3COOH = CH3COO- + H+


  • Exercice à faire en cours : à écrire au tableau et laisser chercher au brouillon

Parmi les espèces suivantes regrouper celles qui forment un couple acide-base en écrivant les couples sous la forme acide / base.

Pour chaque couple donner la demi équation.


H3O+ CH3COO - HO - NH4+ H2O NH3 CH3COOH


Acide = base + H+

H3O+ = H2O + H+

CH3COOH = CH2COO- + H+

H2O = HO + H+

NH4+ = NH3 + H+



Acide / base


H3O+ / H2O

CH3COOH / CH2COO-

H2O / HO

NH4+ / NH3

ion ammonium / molécule d’ammoniac

Ces 4 couples sont à connaître par cœur…(formule et nom, quel est l’acide quelle est la base, demi équation…).





  • Notion d’ampholyte :

Voici les 2 couples de l’eau H3O+ / H2O et H2O / HO-

H2O est la forme basique du premier couple

H2O est la forme acide du second couple

Une espèce chimique qui peut jouer le rôle soit d’un acide, soit d’une base est appelée ampholyte.

H2O est un ampholyte.
II- Equation d’une réaction acido-basique :


  • Exemple : H3O+ + CH3COO -  H2O + CH3COOH

2 couples utilisés:

H3O+ / H2O couple n°1

CH3COOH / CH3COO - couple n°2

Faire apparaître un gamma



Réaction acido basique : transfert de H+ entre un acide et une base de 2 couples différents.
Généralisation : acide 1 + base 2  base 1 + acide 2


  • Le pH d’une solution varie lors d’une réaction acido basique.



III- Conductivité et réaction acido basique :

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