La nomenclature des composés chimiques








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date de publication27.01.2017
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La nomenclature des composés chimique

selon UICPA

http://www.defl.ca/~jdeblois2/molecules/contenu/molecules12.html
La nomenclature des composés chimiques

 La nomenclature est un système utilisé en chimie pour nommer les composés.  Avant l’arrivée de ce système, on donnait des noms de personnes ou de lieux aux produits chimiques.  Avec l’accroissement des nouveaux produits chimiques, il a fallu trouver une méthode permettant de nommer les composés en tenant compte  de leurs propriétés. 

En 1919, un groupe de chimiste a fondé l’UICPA (union internationale de chimie pure et appliquée).  Cet organisme a développé un système logique et complet de nomenclature des composés qui est utilisé dans plusieurs pays.


Composés binaires :


La plupart des molécules contiennent deux éléments.  On les appelle des composés binaires.métal en premier et non-métal en 2e dans la formule

Il y a 2 possibilités 

  • Un métal et un non-métal

  • Deux non-métaux

 

1.Comment nommer un composé binaire contenant un métal et un non-métal?

Dans ce type de composé, on a vu que la formule donne toujours le métal suivi du non-métal. Pour le nommer, on fait l’inverse.  On part du nom du non-métal auquel on ajoute la terminaison «ure»  suivi du nom du métal. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/carbid.jpg/180px-carbid.jpg

ex : 

NaCl -Chlorure de sodium
NaBr -Bromure de sodium
MgCl2 -Chlorure de magnésium
KI -Iodure de Potassium
Ca2C -Carbure de calcium (voir l’image
WC -Carbure de tungstène (super durcarbure de tungstène

GaN Nitrure de gallium

AlN Niture d’aluminium

InN Nitrure d’indium

CaS Sulfure de calcium

GaAs Arséniure de gallium

BN Nitrure de Bore

SiC carbure de silicium
Composé binaire contenant un métal avec valence multiples et un non-métal

Certains éléments possèdent plusieurs nombres d’oxydations ou valences.  On utilise le nombre d’oxydation (valence) utilisé, écrit en chiffre romain que l’on place entre parenthèse après le nom de l’élément.

Ex : http://scienceamusante.net/wiki/images/thumb/e/e2/n-environnement.jpg/100px-n-environnement.jpg

CuCl2 Chlorure de cuivre (II)
chlorure cuivrique

CuCl Chlorure de cuivre (I)
Chlorure cuivreux


FeCl3 Chlorure de fer(III) ou chlorure ferrique
FeCl2 Chlorure de fer(II) ou chlorure ferreux
PbS Sulfure de Plomb(II) ou sulfure plombeux
PbS2 Sulfure de Plomb(IV) ou sulfure plombique
SnCl4 Chlorure d'étain(IV) ou chlorure stannique
SnCl2 Chlorure d'étain(II) ou chlorure stanneux
NiF2 Fluorure de nickel(II) ou fluorure Nickeleux
NiF3 Fluorure de nickel(III) ou fluorure Nickeliquechlorure de cuivre(i)

MnCl2 Chlorure de manganèse(II) ou Chlorure Manganeux
MnCl3 Chlorure de manganèse(III) ou Chlorure Manganique
Ni2S3 Sulfure de Nickel (III) ou sulfure Nickelique
NiS Sulfure de Nickel (II) ou sulfure Nickeleux

Exercice : composé binaire

Métal (et valence multi) + Non-Métal

1. ZnCl2 __________________________________
2. Ag2S __________________________________
3. NaF __________________________________
4. FeS __________________________________
5. CoCl3 __________________________________
6. CuCl __________________________________
7. CuCl2 __________________________________
8. CuF __________________________________
9. PbS2 __________________________________
10. Fe2S3 __________________________________
11. KBr __________________________________
12. CaH2 __________________________________
13. Mg3N2 __________________________________
14. CaC2 __________________________________
15. BaF2 __________________________________
16. BF3 __________________________________
17. LiCl __________________________________
18. MgBr2 __________________________________
19. BeS __________________________________
20. Al2S3 __________________________________
21. NaI __________________________________
22. MgCl2 __________________________________
23. FeCl2 __________________________________
24. CrCl3 __________________________________
25. CrCl6 __________________________________

Les oxydes binaires métaliques
Les oxydes sont des composés avec un ion positif métallique, autre que H, et de l’ion négatif O-2.
Règle : L’oxygène est une exception aux composés binaire, il est nommé: oxyde
Mg2+ + O2- = MgO Oxyde de magnésium

Li+ + O2- = Li2O Oxyde de lithium

Al3+ + O2- = Al2O3 Oxyde d’aluminium

Na+ + O2- = Na2O Oxyde de sodium

Oxyde avec un métal qui possède plus qu’une valence :
Hg+ + O2- = Hg2O Oxyde de mercure (I)

Hg2+ + O2- = HgO Oxyde de mercure (II)

Pb2+ + O2- = PbO Oxyde de plomb (II)
Pb
4+ + O2- = PbO2 Oxyde de plomb (IV)


Exercice : oxyde binaire métalique

Métal (et valence multi) + oxygène


1. Fe2O3 __________________________________

2. FeO __________________________________

3. Na2O __________________________________

4. Li2O __________________________________

5. K2O __________________________________

6. CuO __________________________________

7. Cu2O __________________________________

8. RaO __________________________________

9. SrO __________________________________

10. MgO __________________________________

11. CoO __________________________________

12. Co2O3 __________________________________

13. PdO __________________________________

14. PdO2 __________________________________

15. Ru2O3 __________________________________

16. Oxyde de Nickel (II) Ni+2 + O-2 NiO

17. Oxyde de Nickel (III) _____ + _____ __________

18. Oxyde d’argent _____ + _____ __________

19. Oxyde d’or (I) _____ + _____ __________

20. Oxyde de mercure (I) _____ + _____ __________

21. Oxyde d’osmium (VI) _____ + _____ __________

22. Oxyde de Béryllium _____ + _____ __________

23. Oxyde d’or III _____ + _____ __________

24. Oxyde de Césium _____ + _____ __________

25. Oxyde de Francium _____ + _____ __________

26. Oxyde de chrome (III) _____ + _____ __________

27. Oxyde de Molybdène (V) _____ + _____ __________

28. Oxyde de Zirconium (IV) _____ + _____ __________

29. Oxyde d’aluminium _____ + _____ __________

30. Oxyde de Hafnium (IV) _____ + _____ __________

2. Comment nommer un composé contenant deux non-métaux?

Composés covalents inorganiques
Ex SiF4 , CO, CO2, NO, NO2
Un composé covalent est « un composé formé de molécules ou d’atomes distincts ». Il est habituellement constitué de 2 non-métaux et la plupart d’entre eux sont ainsi des composés binaires (formés de deux éléments simples). Pour ces composés, les règles suivantes s’appliquent :

  1. - Le premier élément de la formule porte le nom complet de l’élément.

Ex : CO = ---------- de carbone
SiF
4 = ---------- de silicium
NO2 = ---------- d’azote

2- Le deuxième élément est nommé en premier et porte le nom de l’anion.

Ex : CO = Oxyde de carbone
SiF
4 = Fluorure de silicium
NO2 = Oxyde d’azote

3- Le nombre d’atomes présents est identifié en utilisant des préfixes* (voir plus bas) Cependant, le préfixe mono- n’est jamais utilisé pour désigner le premier élément.

Ex : CO = MonOxyde de carbone
SiF
4 = TetraFluorure de silicium
NO
2 = DiOxyde d’azote

Par exemple: CO s’appelle monoxyde de carbone et non monoxyde de monocarbones
Par exemple, N2O4 est appelé « tétroxyde de diazote » et non « tétraoxyde de diazote. »

Voici les préfixes grecs utilisés :

http://www.defl.ca/~jdeblois2/molecules/images/prefixe.jpg

Exercice : 2 non-métaux

AsBr3  ______________________________

NO2 ______________________________

N2O3 ______________________________

N2O4 ______________________________

PCl5 ______________________________

SO2 ______________________________

SF6 ______________________________

ClF5 ______________________________

N2O ______________________________ dioxyde d\'azote

NO ______________________________
NO
2 ______________________________
N
2O3 __________________________________
B2S3 ______________________________

SeCl4 ______________________________

SeCl6 ______________________________

BrCl ______________________________ pentachlorure de phosphore

PBr3 ______________________________

PBr5 ______________________________

PF5 ______________________________

PI3 ______________________________

P2Br4 ______________________________

P2O5 ______________________________

P2S5 ______________________________
P4O6 ______________________________

Exercice2 : 2 non-métaux


1. NO __________________________________

2. N2O __________________________________

3. CF4 __________________________________

4. PCl5 __________________________________

5. PCl3 __________________________________

6. CBr4 __________________________________

7. CO __________________________________

8. CO2 __________________________________http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/hexachlorotungsten.svg/200px-hexachlorotungsten.svg.png

9. NO2 __________________________________

10. SiF4 __________________________________

11. FeCl3 __________________________________

12. SiO __________________________________

13. SeO2 __________________________________

14. Se2O5 __________________________________

15. TaB2 __________________________________



16. chlorure de magnésium _____ + _____ _________

17. Tétrafluorure de silicium. _____ + _____ __________

18. heptafluorure d’iode _____ + _____ __________

19. pentachlorure d’iode _____ + _____ __________

20. chlorure de tungstèneIV _____ + _____ __________

21. Chlorure de Nickel II _____ + _____ __________

22. Oxyde de tentale _____ + _____ __________

23. pentabromure d’iode _____ + _____ __________

24. tetraIodure de silicium _____ + _____ __________

25. Oxyde de calcium _____ + _____ __________

26. bromure d’Iridium (III) _____ + _____ __________

27. Chlorure de cobalt (III) _____ + _____ __________

28. bromure de titane (IV) _____ + _____ __________

29. oxyde de titaneIV _____ + _____ __________

30. oxyde de titaneIII _____ + _____ __________

3. Acide binaire (H+ + non-Métal)



En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton, H+.
Acides Liquides(aq) 

Nomenclature : Acide +(non-métal)Hydrique
 

H+ + F- HF(aq)  Acide fluorhydrique

H+ + Cl- HCl(aq)  Acide chlorhydrique

H+ + Br- HBr(aq)  Acide bromhydrique

H+ + I- HI(aq)  Acide iodhydrique

H+ + S-2 H2S (aq)  Acide Sulfhydrique
H+ + N-3 H3N(aq)  Acide azothydrique
Acides Gazeux (g)
Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.
(nom du non-métal)URE D'HYDROGENE

                         h2s: sulfure d\'hydrogène

Sulfure d’hydrogène

H+ + S-2 H2S(g) Sulfure d’hydrogène

H+ + Br- HBr (g) Bromure d’hydrogène

H+ + F- HF(g) Fluorure d’hydrogène

H+ + Cl- HCl(g) Chlorure d’hygrogène

H+ + I- HI(g) Iodure d’hydrogène

H+ + N-3 H3N(g) Azyoture d’hydrogène

Hydrure Ionique
(
H+ + Métal)
Lorsque l’hydrogène est un anion, il est placé en dernier dans la formule.  Pour le nommer, on change sa terminaison par «ure».

nah: hydrure de sodium

Hydrure de sodium

Dans les hydrures ioniques, l’hydrogène se comporte comme un élément électronégatif et capte un électron du métal pour former l’ion hydrure (H-).

L’autre élément est un métal plus électropositif que l’hydrogène, en général un métal alcalin ou alcalino terreux.

Ces hydrures sont binaires s’ils comportent seulement deux éléments y compris l’hydrogène.

La formule chimique des hydrures binaires ioniques est MH, comme dans l’hydrure de lithium, ou MH2, comme dans l’hydrure de magnésium. Les hydrures de gallium, d'indium, de thallium et de lanthanides sont aussi ioniques. Leur structure est totalement cristalline.

H- + Na+ NaH Hydrure de sodium

H- + K+ KH Hydrure de potassium

H- + Li+ LiH Hydrure de Lithium

H- + Rb+ RbH Hydrure de Rubidium
H- + Be+2 BeH2 Hydrure de Béryllium

H- + Mg+2 MgH2 Hydrure de Magnésium
H- + Ca+2 CaH2 Hydrure de Calcium
H- + Ba+2 BaH2 Hydrure de Barium

Exercice : Acide Binaire + Hydrure


1. HCl(g) __________________________________

2. HCl(aq) __________________________________

3. HBr(g) __________________________________

4. HBr(aq) __________________________________

5. HI(g) __________________________________

6. HI(aq) __________________________________

7. H2S(g) __________________________________

8. H2S(aq) __________________________________

9. HF(g) __________________________________

10. HF(aq) __________________________________

11. MgH2 __________________________________

12. NaH __________________________________

13. CaH2 __________________________________

14. KH __________________________________

15. RaH2 __________________________________
16. Azoture d’hydrogène _________

17. Chlorure d’hydrogène _________

18. Sulfure d’hydrogène _________

19. Acide chlorhydrique _________

20. Acide bromhydrique _________

21. Hydrure de Francium _________

22. Hydrure de Césium _________

23. Hydrure de Barium _________

24. Hydrure de Calcium _________

25. Hydrure de Lithium _________

26. Hydrure de Strontium _________

27. Acide Iodhydrique _________

28. Fluorure d’hydrogène _________

29. Hydrure de Gallium _________

30. Hydrure d’Indium _________

Hydroxyde HO-http://www.usm.maine.edu/~tracy/chy113s04folder/textfileschy113s04/chy113s98fefolder/chy113s98fe8b2sol.gif

  • un ion métallique (ex : Na) lié à 1 ou plusieurs entités OH-.

L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH-, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène.

Le centre de notre galaxie, la Voie lactée, est constitué d'un nuage d'hydroxyde. Ceci a pu être observé par des expérimentations radioastronomiques à l'aide de radiotélescopes.(wiki)

règle: hydroxyde de M (valence)


Ca(OH)2: hydroxyde de calcium
Cu(OH)2: hydroxyde de cuivre (II)

C(OH)4 Tetrahydroxyde de Carbone

NaOH

 Hydroxyde de sodium

soude caustique

KOH

 Hydroxyde de potassium

potasse caustique

Ca(OH)2

 Hydroxyde de calcium

chaux éteinte

Ba(OH)2

 Hydroxyde de baryum

 

Mg(OH)2

 Hydroxyde de magnésium

 

Al(OH)3

 Hydroxyde d'aluminium






Exercice : Hydroxyde

1. Ca(OH)2 __________________________________

2. Mg(OH)2 __________________________________

3. Be(OH)2 __________________________________

4. KOH __________________________________

5. NaOH __________________________________

6. RbOH __________________________________

7. Ba(OH)2 __________________________________

8. Al(OH)3 __________________________________

9. Ga(OH)3 __________________________________

10. __________________________________

11. Fe(OH) 3 __________________________________

12. Co(OH) 2 __________________________________

13. __________________________________

14. __________________________________

15. __________________________________
16. Hydroxyde de magnésium _________

17. Hydroxyde de plomb II   _________

18. Trihydroxyde de phosphore _________

19. Hydroxyde de fluor _________

20. Hydroxyde d’aluminium _________

21. Hydroxyde de brome _________

22. Hydroxyde de Cobalt (II) _________

23. Hydroxyde de Palladium (IV) _________

24. Hydroxyde de Crome (II) _________

25. Hydroxyde de Molybdène (III) _________

26. Hydroxyde de Tantale _________

27. Soude caustique _________

28. Hydroxyde de Baryum _________

29. Hydroxyde d’Uranium(IV) _________

30. Chaux hydratée _________

Révision formative 

Sel binaire, 2 non-métaux, Oxyde, Acide Binaire,
Hydrure de métaux, hydroxyde


1. CaCl2 __________________________________

2. Mg(OH)2 __________________________________

3. BeO __________________________________

4. PCl3 __________________________________

5. NaOH __________________________________

6. NaCl __________________________________

7. HCl(g) __________________________________

8. HI(aq) __________________________________

9. Ga(OH)3 __________________________________

10. FeCl3 __________________________________

11. NiBr2 __________________________________

12. Fe2O3 __________________________________

13. ZnO __________________________________

14. MgCl2 __________________________________

15. NO __________________________________
16. Hydroxyde de potassium _________

17. Sulfure de plomb II   _________

18. Tétrafluorure de carbone _________

19. Bromure de Cuivre I _________

20. Hydroxyde d’aluminium _________

21. Iodure de potassium _________

22. Acide iodhydrique _________

23. Chlorure d’hydrogène _________

24. Hydroxyde de sodium _________

25. pentafluore d’azote _________

26. dioxyde de carbone _________

27. monoxyde de carbone _________

28. Hydrure de fer II _________

29. Acide fluorHydrique _________

30. Triiodure d’azote _________

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