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Travaux Pratique CHIMIE n°10

Notion de famille d’éléments en chimie




Du fait de leur inertie chimique, les gaz nobles, appelés aussi gaz rares, ont été regroupés dans une même famille, laquelle est représentée par une colonne de la classification périodique.

OBJECTIFS :


  • Dégager la notion de famille d’éléments en chimie

  • Suivre un protocole

  • Utiliser la verrerie (dont une pipette graduée)

  • Mettre des « images » sur la notion de « propriété chimique » en mettant en évidence des similitudes dans les propriétés chimiques de plusieurs éléments.




Vous rédigerez chacun votre compte rendu, celui-ci étant ensuite placer dans votre cours…


C’est parti…



Mendeleïev

I - Rappels TP chimie 9 :
Selon quels critères Mendeleïev a-t-il effectué sa classification ?

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A l’aide des pages 4 et 5 du TP9 que vous deviez compléter, définissez les critères de classement actuel des éléments chimiques :

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II - Réaction des ions argent Ag+ avec d’autres ions :
1. Préparer 5 tube à essais ; contenant respectivement environ 2 mL (à prélever avec une éprouvette graduée) de l’une des 5 solutions ioniques suivantes : solution de chlorure de potassium (K+ + Cl -), solution de bromure de potassium (K+ + Br -), solution d’iodure de potassium (K+ + I-), solution de nitrate de potassium ((K+ + NO3 -) et solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-).
2. Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de solution de nitrate d’argent : ( Ag++NO3- ) .

Faire un schéma et noter les observations.









Observations :

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Penser à compléter la tableau proposé en fin de compte rendu,

celui-ci sera remis au professeur à la fin du TP.

Quelles sont les espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble dans chaque tube ? En déduire la nature et la formule des précipités obtenus.

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3. Exposer les tubes à la lumière vive et noter les observations après quelques minutes.

Quelles sont les similitudes que vous observez ?

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III - Réaction des ions plombs Pb2+ avec d’autres ions :
1. Préparer 5 tube à essais ; contenant respectivement environ 2 mL (à prélever avec une éprouvette graduée) de l’une des 5 solutions ioniques suivantes : solution de chlorure de potassium (K+ + Cl -), solution de bromure de potassium (K+ + Br -), solution d’iodure de potassium (K+ + I-), solution de nitrate de potassium ((K+ + NO3 -) et solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-).
2. Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de solution de nitrate de plomb : ( Pb2++2NO3- ) .

Faire un schéma et noter les observations.









Observations :

……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Penser à compléter la tableau proposé en fin de compte rendu,

celui-ci sera remis au professeur à la fin du TP.


Quelles sont les espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble dans chaque tube ? En déduire la nature et la formule des précipités observés.

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3. Quelles sont les similitudes que vous observez ?

……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………
IV - Réaction des ions baryum Ba2+ avec d’autres ions :
1. Préparer 5 tube à essais ; contenant respectivement environ 2 mL (à prélever avec une éprouvette graduée) de l’une des 5 solutions ioniques suivantes : solution de chlorure de potassium (K+ + Cl -), solution de bromure de potassium (K+ + Br -), solution d’iodure de potassium (K+ + I-), solution de nitrate de potassium ((K+ + NO3 -) et solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-).
2. Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de solution de chlorure de baryum : ( Ba2++2Cl- ).

Faire un schéma et noter les observations.









Observations :

……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Penser à compléter la tableau proposé en fin de compte rendu,

celui-ci sera remis au professeur à la fin du TP.

Quelles sont les espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble dans chaque tube ? En déduire la nature et la formule des précipités obtenus.

……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Quelles sont les similitudes que vous observez ?

……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………
V - Action des ions permanganate MnO4- :
1. Observer une solution acidifiée de permanganate de potassium : (K+ + MnO4-).

Quelle est la couleur de cette solution ? Quel est l’ion responsable de cette couleur ?
2. Préparer 5 tube à essais ; contenant respectivement environ 2 mL de l’une des 3 solutions ioniques suivantes : solution de chlorure de potassium (K+ + Cl -), solution de bromure de potassium (K+ + Br -), solution d’iodure de potassium (K+ + I-), solution de nitrate de potassium ((K+ + NO3 -) et solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-).
Ajouter dans chaque tube 0,5 mL (à l’aide d’une pipette graduée), de permanganate de potassium et agiter.
Faire un schéma et noter les changements de couleurs : que peut-on en déduire ?


FEUILLE A RENDRE
Nom : ………………………………………………………….

Prénom : …………………………………………………….

Classe : ………………………………………………………..
Compléter le tableau suivant
Noter dans chaque case du tableau ce que vous avez observé


solutions

Cl-

Br-

I-

NO3-

SO42-

Ag+
















Pb2+
















Ba2+
















KMnO4

















Etes-vous ici capable d’identifier une ou plusieurs famille(s) ? Justifiez votre réponse.
……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………
A l’aide de la partie I, pouvez-vous expliquez la (les) famille(s) que vous venez d’identifier ?

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Prenez des notes, ce TP constitue l’essentiel de votre cours sur la classification périodique des éléments

/

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