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date de publication30.10.2016
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CHIMIE

ACIDE OU BASIQUE / OXYDATION DES METAUX

TROISIEME

Compétences

Savoir

Barème

Nom : ………………………… Prénom : ………………………… Classe : ………

Note :
/20











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/1,5

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/3

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/2,5
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ACIDE OU BASIQUE
Exe 1 :

Léa a testé des solutions d’eau de mer,, de vinaigre et de thé avec du papier indicateur pH. Elle obtient les résultats suivants :

Eau de mer : pH = 8 ; Vinaigre : pH = 3 ; Thé : pH = 5,5

  1. L’une de ces solutions est basique. Laquelle ?

  2. Parmi les solutions acides laquelle est la plus acide ? Justifie

  3. Dans quelle(s) solution(s) les ions hydrogène sont-ils les plus nombreux ?

  4. Quelle est la formule des ions hydrogène ?


Exe 2 :

Deux flacons sont posés sur la paillasse de Gaspard. Il sait que l'un contient de l'acide chlorhydrique dilué et l'autre de la soude diluée mais les étiquettes ne sont plus lisibles.

  1. Quels tests Gaspard peut-il réaliser pour distinguer les 2 liquides ?

  2. Expliquer les avantages et les inconvénients de ces tests.

  3. Laquelle de ces solutions contient le plus d'ions hydrogène H+ ? le plus d'ions hydroxyde HO- ? Justifie la réponse.


Exe 3 :

le pH de l'eau d'une piscine doit être maintenu à 7,4

  1. Que vous indique cette valeur ?

  2. Si le pH dépasse cette valeur, les utilisateurs ajoutent à l'eau de la piscine un produit appelé " pH-"
    Chimiquement de quelle nature est ce produit?



Exe 4 :

Un élève mal intentionné veux jouer un mauvais tour à son professeur en fabriquant une bombe chimique, pour cela il prévoit de mélanger deux produits dangereux (1 L d’acide chlorhydrique de pH=2 avec un litre de soude caustique de pH=12), il pense alors qu’il aura fabriqué un nouveau produit extrêmement dangereux, il raconte son plan à un camarade qui lui rit au nez en disant « idiot, tu aurais mieux fait d’écouter le prof de sciences ».
Expliquer la réaction du camarade.

(vous devez d’abord expliquer dans le détail où est le risque et ensuite quel est le mélange obtenu)
Exe5 :

Question 1 :

Parmi les propositions suivantes, quelles sont celles qui sont vraies

  • La solution aqueuse de chlorure d'hydrogène contient des molécules d’eau, des ions chlorures Cl- et des ions hydroxyde

  • La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium, des ions hydroxydes et des molécules d'eau

  • Toutes les solutions aqueuses contiennent des molécules d'eau car l'eau est le solvant.

Question 2:

On dispose de deux flacons sans étiquette contenant l'un de l'acide chlorhydrique et l'autre de l'hydroxyde de sodium (soude). Quels sont les tests qui permettent d'identifier leur contenu?

  • On utilise le papier pH   .

  • On utilise un réactif : le nitrate d'argent, si pour une solution on obtient un précipité vert, on en conclura que c'est la solution acide.

  • On fait le test à la flamme, si la flamme prend une teinte jaune, on en conclura que c'est la solution basique.

  • On fait le test au sulfate de cuivre anhydre, si le solide bleuit, on en conclura que c'est la solution acide. 

  • On utilise un pH-mètre.

Question 3:

Les dilutions: cochez les bonnes réponses

  • Quand on dilue une solution acide son pH augmente.

  • Quand on dilue une solution de pH=7 son pH reste le même. 

  • Quand on dilue une solution basique son pH augmente.

  • Une solution acide de pH=6 diluée énormément peut devenir basique.


OXYDATION DES METAUX
Exe 6.

Paille de fer
Diazote
eau
Dioxygène

Sarah Thibault
Sarah et Thibault proposent les expériences schématisées ci-dessus. Chaque expérience se déroule sur plusieurs jours.

Prévoir les observations effectuées par chaque élève au bout d’une semaine.
Exe 7.

La composition de l’air :

    1. Donner le pourcentage de dioxygène dans l’air.

    2. Proposer une expérience permettant de prouver ce pourcentage.

Consignes : vous devez faire le schéma d’une expérience en précisant les observations effectuées après une semaine.

Exe 8.



















2





























































1










4





























































3

























































































































5































































































































































































    1. Quand le fer rouille, il en subit une.

    2. L’aluminium l’est grâce à sa couche d’oxyde.

    3. Action du dioxygène.

    4. Produit de la corrosion du fer.

    5. Adjectif qualifiant la rouille et permettant d’expliquer pourquoi elle ne protège pas le fer.


Exe 9.
Les pièces de 1 et 2 Euros contiennent du nickel de formule Ni, ce métal s’auto protège avec son oxyde qui contient

1 atome de nickel et 1 atome d’oxygène.

      1. Quelle qualité peut-on prévoir pour cet oxyde ?

      2. Quelle est sa formule chimique ?


Exe 10.

Sur la boîte d'une ménagère de 30 couverts, on peut lire « acier inoxydable 18/10 ». Cela signifie que les couverts sont fabriqués à base d'acier et contiennent en masse 18% de chrome et 10% de nickel.

1. Rappeler l'unité de la masse.

2. Quelle masse de chrome contient une fourchette de 50 grammes issue de cette ménagère ?

3. Quelle masse de nickel contient une fourchette de 50 grammes issue de cette ménagère ?

4. Un alliage est un mélange de différents métaux fondus ensemble. Quel est le principal métal constituant cet acier sachant que si on n'y avait pas ajouté le chrome et le nickel il rouillerait.

Exe bonus.

Un bijou en or à 18 carats signifie que dans 24 grammes de celui-ci, il y a 18 grammes d'or pur.

La tête d'aigle est le poinçon obligatoire en France pour les bijoux en or 18 carats.

1. Que signifie l'or à 14 carats ?

2. Quel est le nombre de carats de l'or pur ?


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