La constante de dissociation acide








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titreLa constante de dissociation acide
date de publication28.01.2017
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La constante de dissociation acide

 

L'acidité d'une solution est une donnée importante pour plusieurs réactions chimiques. Il est important de pouvoir connaître et ajuster la concentration en ions H+. Grâce à la loi de l'équilibre, on peut déterminer la constante d'acidité Ka.
Un acide monoprotique, n'a qu'un seul proton à donner. On le représente de manière générale par HA.
L'équilibre d'un acide monoprotique faible en solution s'exprime comme suit:

HA(aq) + H2O(l)⇔  H3O+(aq) + A-(aq)
Un acide faible ne se dissocie pas complètement lorsqu'il est dissous dans l'eau. On a vu dans l'unité de l'équilibre, la façon d'écrire la constante d'équilibre.
Pour les acides, on écrit la constante d'équilibre ainsi: constanteacide1
Dans les solutions diluées, la constante de l'eau est presque constante. Lorsque l'on multiplie de chaque côté de l'expression d'équilibre par [H2O], cela donne le produit de deux constantes sur le côté gauche. Cette constante est appelée constante de dissociation acide ou Ka.
Kéq [ H2O] =constanteacide2
Lorsque l'on connaît la valeur du pH d'une solution, on peut calculer la Ka.

 

On peut consulter des tableaux de données de constantes de dissociation acide dans différents livres de chimie. On peut déterminer si un acide est fort ou faible en regardant la valeur de Ka.
**Voir le tableau 8.2 p. 396 ou le tableau E.9 p. 597 du livre Chimie 12.
Acides faibles 1< Ka< 1 x 10-16

Acides très faibles Ka<1 x 10-16

Acides forts Ka > 1
Lorsque la Ka est très petite, cela indique que c'est un acide faible donc l'acide ne s'ionise pas beaucoup en solution. Sa [H3O+] est faible.
Lorsque la Ka est très grande, cela indique que c'est un acide fort donc l'acide s'ionise complètement en solution. La [H3O+] est très grande.

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