Note sur 10 ð Le professeur intervient à la demande du candidat ou lorsqu’il le juge utile. ð Dans la suite du document, ce symbole signifie «appeler le professeur»








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date de publication26.04.2017
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ACADEMIE DE POITIERS

Lycée Professionnel Pierre André Chabanne

Certificat d’Aptitude Professionnelle

Secteur 4

Session 2005

Contrôle en cours de formation (CCF)

EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES

Durée : 30 minutes



T.P. DE CHIMIE I : RECHERCHE DE quelques IONS PRESENTS DANS UNE EAU MINERALE
NOM et Prénom du CANDIDAT : ………………………………………………………………………
Date de l’évaluation : ………………………………………………………………………………………
CAP : …………………………………………………………………...…………………………………





Barème

Note

Evaluation pendant la séance

7




Exploitation des résultats expérimentaux

0,5




Report de la solution test

0,5




Couleur du précipité

0,5




Résultat de la recherche de l’ion dans l’eau minérale

0,5




Pertinence de la comparaison avec l’étiquette

0,5




Classement de la dureté

0,5







Note sur 10





ð Le professeur intervient à la demande du candidat ou lorsqu’il le juge utile.


ð

Dans la suite du document, ce symbole signifie «  appeler le professeur »



Appels

Vérifications

Evaluation pendant la séance

( chaque étoile vaut 0,5 point )

Appel n°1

Respect des consignes de sécurité et du protocole


**

Quantité de produit dans un tube à essai

**

Utilisation de la pipette tenue droite et bouchée par l’index

*

Appel n°2

Présence du précipité de Ca C2O4

**

Appel n°3



Présence du précipité de Ca C2O4

**

Exploiter les résultats et les comparer

**

Appel n°4

Exploiter les résultats et les comparer

**

Appel n°5

Remise en état du poste de travail : récupération des produits, rinçage de la verrerie, propreté du poste


*
Sujet 1/4




TRAVAIL A REALISER :

Le travail est décomposé en deux parties :

  • première partie : réalisation du test caractéristique de l’ion calcium.

  • deuxième partie : mise en évidence de l’ion calcium dans une eau minérale, comparaison des résultats trouvés aux indications portées sur l’étiquette.


1 - REALISATION DU TEST CARACTERISTIQUE DES IONS Ca2+.
Aprés la réalisation du test ne pas jeter le contenu du tube, il servira de témoin pour la deuxième partie.

1.1. Test des ions calcium Ca2+ :


Appel N° 1 : Réaliser l’expérience 1.2. en présence du professeur




* Verser dans un tube à essai 5 mL de solution de chlorure de calcium à l’aide d’une éprouvette graduée.
* Rincer l’éprouvette graduée à l’eau du robinet puis à l’eau distillée.





* A l’aide d’une pipette ajouter 5 gouttes de solution de d’oxalate d’ammonium dans le tube à essai, rincer la pipette à l’eau du robinet puis à l’eau distillée.
* Observer le précipité . Noter sur le tube à essai l’indication « Ca2+ »
* Compléter le tableau n°1, les termes manquants sont à indiquer sur les pointillés.





1.3. Inscrire les réponses dans le tableau n° 1 ci-dessous:


Question

Ion testé :

Solution utilisée

Solution test :

Solution utilisée

Observations : couleur du précipité ou de la solution

1.1



Ca2+

Solution de chlorure de calcium



C2O42-

Solution de

……………………….

Précipité -------------



A
Sujet 2/4
ppel N° 2 : Appeler le professeur  pour qu'il vérifie les résultats


2-. RECHERCHE DE L’ ION CALCIUM DANS UNE EAU MINERALE
L’objectif de cette étude est de comparer les résultats expérimentaux observés avec les valeurs données sur les étiquettes. Nous allons étudier la présence des ions Ca2+dans les eaux minérales suivantes : Evian,Badoit, Contrex.

2.1. Dans 3 tubes à essais, verser 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution d’oxalate d’ammonium dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence ou non de l’ion Ca2+.

On ajoute 4 gouttes de réactif









Evian

Badoit

Contrex










Présence des ions : Conventions: + ion présent;

= ion faiblement présent;

- ion absent




Appel N° 3 : Appeler le professeur  pour qu'il vérifie les résultats

2.2. En observant les précipités formés, classer les eaux minérales (De celle qui contient le moins d’ions Ca2+ à celle qui en contient le plus).
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2.3. A l’aide des étiquettes des bouteilles étudiées, compléter le tableau suivant :


Eau étudiée

Evian

Badoit

Contrex

Ion calcium

(en mg/L)












Les résultats sont-ils en accord avec ceux trouvés à la question 2.2 ? Justifier votre réponse.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………

Sujet 3/4

2.4. Dureté des eaux :
Nous disons couramment qu’une eau est dure ou qu’elle est calcaire, lorsqu’elle contient des ions calcium. En réalité, les ions magnésium interviennent également dans la dureté d’une eau. La dureté d’une eau est proportionnelle à la concentration d’ions calcium (Ca2+) et d’ions magnésium dissous dans cette eau. La dureté s’exprime en degré hydrotimétrique français (°TH).
 Compléter le tableau ci-dessous.


Nom usuel

symbole

Nbre de protons

Nbre de neutrons

Nbre d’électrons

Magnésium

24

12Mg











Ion Magnésium











10


 Quelles sont les deux eaux minérales qui vous semblent les plus dures. (A l’aide des étiquettes des différentes bouteilles)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….



Appel N° 4 : Appeler le professeur  pour qu'il vérifie les résultats
3 - Rangement du poste de travail:
* Vider les contenus des tubes à essai dans l'erlenmeyer marqué « Récupération de produits usagés ».

* Laver la verrerie à l'eau du robinet, puis à l’eau distillée.

* Nettoyer le plan de travail.



Appel N° 5 :Appeler le professeur pour lui faire vérifier le rangement et lui rendre ce document.

Sujet 4/4

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