En solution est bleu et vert en milieu chlorhydrique








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titreEn solution est bleu et vert en milieu chlorhydrique
date de publication21.01.2018
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typeSolution

Caractérisation des ions en solution aqueuse



I.Mise en évidence

1.couleur


 couleur de la solution :

Cu2+ en solution est bleu et vert en milieu chlorhydrique

Fe3+ est jaune orange

Fe2+ est jaune orange

Ni2+ est vert

 couleur de la flamme

Na+ est jaune orange

Li+ est rouge

K+ est violet

2.précipitation


Fe3+ + 3HO-  Fe(OH)3 précipité rouille

Fe2+ + 2HO-  Fe(OH)2 précipité vert

Cu2+ + 2HO-  Cu(OH)2 précipité bleu

3.complexation


Cu2+ + 4NH3  Cu(NH3)42+ complexe bleu céleste

Remarque on passe par le précipité avant

Fe2+ + 3ophen  Fe(ophen)32+ complexe rouge

Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)- complexe rouge

II.applications : dosage

1.dosage des ions chlorures (cf. TS spe Hachette)


méthode Charpentier Volhard

Ag+ + Cl-  AgCl

Ag+ + SCN-  AgSCN

Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)-

2.dosage des ions fer dans le vin (cf. TS spe Hachette)


dosage de la quantité totale de Fer dans le vin par spectro

les ions Fe2+ sont oxydés par l’eau oxygénée en ions Fe3+

en présence de thiocyanate il y a formation du complexe rouge l’absorbance de la solution dépend de la concentration en Fe3+

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