En solution est bleu et vert en milieu chlorhydrique
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I.Mise en évidence1.couleur couleur de la solution : Cu2+ en solution est bleu et vert en milieu chlorhydrique Fe3+ est jaune orange Fe2+ est jaune orange Ni2+ est vert couleur de la flamme Na+ est jaune orange Li+ est rouge K+ est violet 2.précipitationFe3+ + 3HO- Fe(OH)3 précipité rouille Fe2+ + 2HO- Fe(OH)2 précipité vert Cu2+ + 2HO- Cu(OH)2 précipité bleu 3.complexationCu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ complexe bleu céleste Remarque on passe par le précipité avant Fe2+ + 3ophen Fe(ophen)32+ complexe rouge Fe3+ + SCN- Fe(SCN)- complexe rouge II.applications : dosage1.dosage des ions chlorures (cf. TS spe Hachette)méthode Charpentier Volhard Ag+ + Cl- AgCl Ag+ + SCN- AgSCN Fe3+ + SCN- Fe(SCN)- 2.dosage des ions fer dans le vin (cf. TS spe Hachette)dosage de la quantité totale de Fer dans le vin par spectro les ions Fe2+ sont oxydés par l’eau oxygénée en ions Fe3+ en présence de thiocyanate il y a formation du complexe rouge l’absorbance de la solution dépend de la concentration en Fe3+ |
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