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date de publication21.01.2018
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Fiche de présentation

Classe : 1ère STL

Enseignement : Chimie- biochimie-sciences du vivant



Thème du programme :

Les systèmes vivants présentent une organisation particulière de la matière

Sous-thème :

Les molécules des organismes vivants présentent des structures et des propriétés spécifiques



Titre : Découverte de molécules organiques à l’aide de modèles moléculaires et d’un logiciel de modélisation de molécules en 3D

Organisation de la séquence :

Durée : séquence de deux heures

Description de l’activité :

Utilisation de modèles moléculaires permettant d’appréhender la géométrie de quelques molécules organiques simples et de reproduire à partir d’images de synthèse, des molécules plus complexes.

Objectifs visés :

  • Différencier liaisons simples et liaisons multiples et faire le choix d’un « représentant atomique » adapté

  • Utiliser des modèles moléculaires et un logiciel de modélisation moléculaire comme support pour établir les différentes formules (brutes, développées et semi-développées) d’une molécule organique

Type d’activité :

Activité documentaire

Conditions de mise en œuvre

Travail en effectif réduit (salle disposant d’ordinateurs)

Extrait du BOEN

NOTIONS ET CONTENUS

COMPETENCES ATTENDUES

Les organismes vivants sont essentiellement d’atomes de C,H ,O,N , P et S

Utiliser les règles du duet et de l’octet pour déterminer le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome avec les atomes voisins

Ces atomes sont reliés entre eux par des liaisons covalentes pour constituer des biomolécules : lipides, protéines, acide nucléiques et polyosides

Pré requis :

  • Structure d’un atome

  • Remplissage des couches électroniques de l’atome

Compétences transversales

  • Mobiliser ses connaissances

  • Vision spatiale

  • Raisonner

  • Acquérir des données à l’aide d’un ordinateur


Construction de molécules organiques

I/ Valence d’un atome :

Définition : on appelle valence d’un atome le nombre maximal de liaisons que celui-ci peut former avec d’autres atomes


Rappels :

  • Règle du duet : Les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 4 évoluent de

manière à acquérir la structure électronique (K)2 de l’hélium.

  • Règle de l’octet : Les éléments de numéro atomique supérieur à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique du néon (K)2 (L)8 ou de l’argon (K)2 (L)8 (M)8.

Ils portent alors 8 électrons (un octet) sur leur couche externe




Atomes

hydrogène

oxygène

carbone

azote

Symbole de l’élément chimique













Numéro atomique Z













Couleur du « représentant atomique »













configuration

électronique













Nombre d’électrons sur la couche externe













Valence













  • Choisir dans votre boîte de modèles moléculaires, le « représentant atomique » en accord avec la dernière ligne du tableau

On utilisera ces représentants dans les questions II/, III/ et IV/

II/ Formule brute d’une molécule

  1. On veut construire une molécule constituée d’1 atome d’oxygène et d’atomes d’hydrogène

Combien d’atomes d’hydrogène faut-il combiner à l’atome d’oxygène ? Donner la formule brute de cette molécule puis recommencer avec :

  • 1 atome d’azote et des atomes d’hydrogène

  • 1 atome de carbone et des atomes d’hydrogène

  • 2 atomes de carbone et des atomes d’hydrogène.

III/ formule semi-développée

La formule semi-développée précise toutes les liaisons sauf celles qui concernent les atomes d’hydrogène

Ecrire les formules semi- développées des molécules précédentes

IV/ Formule développée

La formule développée précise toutes les liaisons entre les atomes

  1. Ecrire les formules développées des molécules précédentes puis les construire à l’aide des modèles moléculaires

  2. Dessiner les molécules précédentes en tenant compte de leur géométrie

V/ Utilisation d’un logiciel de modélisation de molécules

  1. Charger le logiciel Chemsketch puis ouvrir ACD/3D Viewer . Il permet de visualiser des molécules en trois dimensions



1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

  • L’icône 1 permet de charger des molécules au format *.MOL. On utilisera ici le format *.S3D accessible par le menu FILE, OPEN.

  • Les icônes 2 à 8 sélectionnent le type de modèle choisi. Le modèle de l’icône 4 est recommandé. On peut augmenter ou réduire la taille des atomes sans changer la taille de la molécule avec les icônes 9 et 10.

  • L’icône 11 produit une rotation automatique. Sans cette option, on peut toujours faire tourner la molécule avec la souris.

  • Charger les molécules dont les noms figurent dans le tableau suivant depuis « poste de travail »  « commun » « 1STL1 » « biomolécules » « molécules »

  • Construire ces molécules à l’aide des modèles moléculaires à partir des images obtenues sur l’écran de l’ordinateur

  • Reproduire puis compléter le tableau ci-dessous




NOM

Formule brute

Formule

semi-développée

Formule développée

Ethanol










Acide éthanoïque










Ethanamine










Urée










D-glucose










D-fructose










Acide oléique










Ribose










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