Exercices acide et base








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titreExercices acide et base
date de publication27.01.2017
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typeSolution
Exercices ACIDE et BASE
Exe 1 :

Cochez les affirmations correctes !

□ Une solution aqueuse parfaitement neutre ne renferme pas que des molécules d'eau.

□ Lorsque la basicité d'une solution diminue, son pH diminue également.

□ Un pH de 4 est moins acide qu'un pH de 5.

□ Lorsque l'acidité d'une solution augmente, son pH diminue.

□ Un pH de 8 est plus basique qu'un pH de 9.

□ Une solution ne peut pas avoir un pH négatif.

□ Dans une solution basique, l’ion H+ est le plus abondant.

□ Une solution neutre possède toujours un pH de 0.
Exe 2 :

On a mesuré le pH de quelques produits ménagers usuels.

Savon (pH=9) ; Nettoyant pour four (pH=14) ; Anti-calcaire (pH=3) ; eau de javel (pH=13)
a. Quelles sont les solutions acides ? les solutions basiques ?

b. Classez ces solutions de la plus acide à la plus basique.
Exe 3 :

Un élève a réalisé la mesure du pH de trois solutions :

Solution A : chlorure de sodium : pH  =  7.

Solution B : hydroxyde de sodium (soude) : pH  =  11.

Solution C : chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) : pH = 2.
a. Quels sont les ions contenus dans chacune de ces trois solutions.

b. Quels ions sont responsables de l'acidité ? Explique ton raisonnement.

c. Quels ions sont responsables de la basicité ? Explique ton raisonnement.
Exe 4 :

Aurélien ajoute de l’eau à une solution A et son pH augmente. Mathilde dilue une solution B avec de l’eau et son pH diminue. Arthur ajoute de l’eau à une solution C et son pH ne change pas.
Indiquez pour chaque solution si elle est neutre, acide ou basique.
Exe 5 :

Benoît à versé 5 mL d’acide chlorhydrique dans un becher contenant 50 mL d’eau. Il a mesuré le pH de cette solution, puis il a ajouté deux fois de suite 50 mL d’eau en mesurant le pH de la solution à chaque fois. Il note sur son cahier les conclusions suivantes.
Lorsqu’on ajoute de l’eau :

  1. le volume de la solution augmente ;

  2. le pH de la solution diminue ainsi que son acidité ;

  3. le nombre d’ions hydrogène reste le même ;

  4. la concentration en ions hydrogène diminue d’une solution à l’autre.


Justifiez chacune de ces affirmations ou corrigez celles qui vous paraissent fausses.

Exercices ACIDE et BASE
Exe 1 :

Cochez les affirmations correctes !

□ Une solution aqueuse parfaitement neutre ne renferme pas que des molécules d'eau.

□ Lorsque la basicité d'une solution diminue, son pH diminue également.

□ Un pH de 4 est moins acide qu'un pH de 5.

□ Lorsque l'acidité d'une solution augmente, son pH diminue.

□ Un pH de 8 est plus basique qu'un pH de 9.

□ Une solution ne peut pas avoir un pH négatif.

□ Dans une solution basique, l’ion H+ est le plus abondant.

□ Une solution neutre possède toujours un pH de 0.
Exe 2 :

On a mesuré le pH de quelques produits ménagers usuels.

Savon (pH=9) ; Nettoyant pour four (pH=14) ; Anti-calcaire (pH=3) ; eau de javel (pH=13)
a. Quelles sont les solutions acides ? les solutions basiques ?

b. Classez ces solutions de la plus acide à la plus basique.
Exe 3 :

Un élève a réalisé la mesure du pH de trois solutions :

Solution A : chlorure de sodium : pH  =  7.

Solution B : hydroxyde de sodium (soude) : pH  =  11.

Solution C : chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) : pH = 2.
a. Quels sont les ions contenus dans chacune de ces trois solutions.

b. Quels ions sont responsables de l'acidité ? Explique ton raisonnement.

c. Quels ions sont responsables de la basicité ? Explique ton raisonnement.
Exe 4 :

Aurélien ajoute de l’eau à une solution A et son pH augmente. Mathilde dilue une solution B avec de l’eau et son pH diminue. Arthur ajoute de l’eau à une solution C et son pH ne change pas.
Indiquez pour chaque solution si elle est neutre, acide ou basique.
Exe 5 :

Benoît à versé 5 mL d’acide chlorhydrique dans un becher contenant 50 mL d’eau. Il a mesuré le pH de cette solution, puis il a ajouté deux fois de suite 50 mL d’eau en mesurant le pH de la solution à chaque fois. Il note sur son cahier les conclusions suivantes.
Lorsqu’on ajoute de l’eau :

  1. le volume de la solution augmente ;

  2. le pH de la solution diminue ainsi que son acidité ;

  3. le nombre d’ions hydrogène reste le même ;

  4. la concentration en ions hydrogène diminue d’une solution à l’autre.


Justifiez chacune de ces affirmations ou corrigez celles qui vous paraissent fausses.

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