Noter les couleurs des solutions d’iodure de potassium ki et de peroxodisulfate de potassium K








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titreNoter les couleurs des solutions d’iodure de potassium ki et de peroxodisulfate de potassium K
date de publication29.10.2016
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Collège Sadiki

Suivi temporel d’une réaction chimique et vitesse d’une réaction.

T.P chimie 1




1°/ Objectifs :

+ Suivre l’avancement d’une réaction chimique par une méthode chimique(Dosage iodométrique).

+ Déterminer la vitesse moyenne et la vitesse instantanée de la réaction d’oxydation des ions I- par les ions peroxodisulfate S2O82-.

2°/ Expériences à réaliser

  • Noter les couleurs des solutions d’iodure de potassium KI et de peroxodisulfate de potassium K2S2O8.

  • Mélanger ces deux solutions et noter la couleur du mélange. Ecrire les équations des deux demi réactions et l’équation bilan de la réaction.

  • Au mélange précédent, ajouter un peu d’empois d’amidon et noter la nouvelle couleur. ( Remarquer que l’empois d’amidon avec le KI ou avec de K2S2O8 reste incolore).

3°/ Travail demandé :

* Dans un erlenmeyer, introduire un volume V1=40 mL d’une solution aqueuse S1 d’iodure de potassium KI de concentration molaire C1=0,5 mol.L-1, à l’aide d’une burette graduée ajouter un volume V0 = 0,5 mL d’une solution aqueuse (S) de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration molaire C0=0,2 mol.L-1, un volume V’= 10 mL d’une solution d’empois d’amidon. Homogénéiser le mélange à l’aide d’un agitateur magnétique.

* A l’instant t=0 ajouter au mélange un volume V2=10mL d’une solution aqueuse S2 de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 de concentration molaire C2=0,05 mol.L-1 et déclencher simultanément le chronomètre. Noter la durée t1 au bout de laquelle apparaît la couleur bleue noire dans le mélange. * A cet instant t1 ajouter, sans arrêter le chronomètre, un second volume V0 =0,5 mL de la solution S et noter la durée t2 au bout de laquelle apparaît de nouveau la coloration bleue noire dans la solution. Refaire la même opération n fois. Consigner les résultats dans le tableau suivant :

Opération n°

p=1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

V = p.V0 (mL)

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

t (min )































x=n(I2 ) (10-4 mol)


































3°/ Travail demandé:

  1. Dresser le tableau d’avancement de cette réaction. Déterminer l’avancement maximal ainsi que le réactif limitant.

  2. Ecrire l’équation chimique de la réaction de titrage.

  3. Montrer que l’avancement x=pC0V0/2

  4. Compléter le tableau précédent.

  5. Tracer la courbe d’évolution temporelle de x = f(t).

  6. Déterminer graphiquement :

  • Le temps de demi-réaction t1/2.

  • La vitesse moyenne de la réaction entre les instants

t1 = 4 mn et t2 = 8 mn.

  • La vitesse instantanée de la réaction à la date t = 0 min

puis à la date t = 6 min.

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