Exercices du chapitre II (l’unité de quantité de matière : la mole) theme II : La Santé








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titreExercices du chapitre II (l’unité de quantité de matière : la mole) theme II : La Santé
date de publication26.04.2017
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Exercices du chapitre II (l’unité de quantité de matière : la mole) - THEME II : La Santé

Exercice 1

La masse d’un atome de fer est m(Fe) = 9,27 x 10-23 g.

  1. Combien y a-t-il d’atomes de fer dans un échantillon de fer métallique de masse m = 1,00 g ?

  2. En utilisant le résultat précédent, calculer la quantité de fer (en mol) contenue dans cet échantillon.

Exercice 2

Calculer la masse molaire moléculaire des molécules suivantes : eau (H2O), ammoniac (NH3), saccharose (C12H22O11)

Données :

Masses molaires en g.mol-1 : M(H) = 1,01 ; M (C) = 12, 0 ; M(N) = 14,0 ; M(O) = 16,0.

Exercice 3

L’éthanol à pour formule brute C2H6O.

  1. Calculer la masse molaire moléculaire de l’éthanol.

  2. Calculer la quantité de matière d’éthanol contenue dans un échantillon de 4,6 g d’éthanol.

  3. Quelle est la masse d’un échantillon contenant 0,23 mol d’éthanol ?

Données : voir exercice 2

Exercice 4

L’hexane est un liquide moléculaire de formule brute C6H14 et dont la densité (à 25°C) est d = 0,66.

  1. Quelle est la masse m de n = 0,10 mol d’hexane ?

  2. Quelle est la masse volumique  de l’hexane exprimée en g.mL-1 (à 25°C) ?

  3. Quel volume V d’hexane faut-il prélever pour obtenir n = 0,10 mol de ce produit (à 25°C) ?

Données : voir exercice 2

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