1. préparation d’une solution tampon expliquer comment on fabrique une solution tampon 4 le pH est donné par pH = pKa + log B/A fabriquer 150mL de tampon 15 mol/L préparation d’un faux tampon








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titre1. préparation d’une solution tampon expliquer comment on fabrique une solution tampon 4 le pH est donné par pH = pKa + log B/A fabriquer 150mL de tampon 15 mol/L préparation d’un faux tampon
date de publication26.04.2017
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typeSolution

Expériences utilisant les solutions tampons


On se limite aux tampons acide base définition cf. Dunod

I.Préparation

1.préparation d’une solution tampon


expliquer comment on fabrique une solution tampon 4

le pH est donné par pH = pKa + log B/A

fabriquer 150mL de tampon 1.15 mol/L

2.préparation d’un faux tampon


diluer un peu d’acide dans de l’eau jusqu’à obtenir un pH de 4

pour vérifier le pH utiliser un pHmètre

II.Mise en évidence des propriétés

1.dilution


diluer 30 mL de chaque solution par ajout de 10mL d’eau montrer que le pH de la solution tampon varie moins vite

2.ajout de base et d’acide


dans une 20mL de chaque solution ajouter avec une burette de l’acide (base) 0.01 mol/L comparer les volumes rajouter pour faire varier le pH d’une unité

III.Utilisations des solutions tampons

1.réglage du pHmètre


expliquer comment se fait le réglage du pHmètre

2.détermination de la dureté


 expliquer le principe du dosage, à tampon 9 l’EDTA est sous la forme Y4-, il peut réagir avec les cations, au départ le NET complexe avec les cations, en fin de réaction avec le NET est libéré

 doser l’eau minérale déterminer sa dureté

3.séparation d’ions


montrer q’avec un tampon 10, les ions Cu2+ complexe tandis que les ions Fe3+ précipitent. Faire un mélange de ces deux ions rajouter du tampon 10 filtrer et récupérer le complexe

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