Hybridation d’orbitales








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titreHybridation d’orbitales
date de publication30.04.2017
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HYBRIDATION D’ORBITALES


I/ Energie des orbitales moléculaires.



L’orbitale liante est associée a une énergie plus basse que l’orbitale antiliante, les énergies étant négatives, l’orbitale antiliante est remplie avant la liante.

La liante est donc plus stable que l’antiliante, les électrons vont donc se répartir dans l’antiliante avec une énergie plus basse pour suivre la règle de Pauli.



Dans ce cas, on gagne moins d’énergie en créant le liant qu’on en perd en créant l’antiliant.
II/ Orbitales hybrides.
L’hybridation se fait sur un seul atome tout en gardant les caractéristiques des orbitales :

  • S + p = sp : grosse densité + directionnalité.

  • S + p + p = sp2. renforcement de la liaison.

  • S + p + p + p = sp3.

Même forme pour les trois hybridations.


  1. Applications au modèle VSEPR.




AX: 4 directions équivalentes  4sp3 identiques (énergie de la couche p diminue : cases accolées).



3 liaisons σ (hybride de s) + une liaison π pure.

Les orbitales sont dites « pures » quand on retrouve un électron libre occupant la même orbitale, sur deux atomes ayant une liaison (π empêche la libre rotation de la molécule).

L’orbitale π est plus haute que σ en énergie.


  1. Délocalisation électronique.




La délocalisation électronique permet la diffusion des électrons entre les doubles liaisons.

π σ π

Une molécule sera d’autant plus stable qu’elle présentera une délocalisation π importante.


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