Les formules chimiques des composés montrent deux choses








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date de publication25.10.2017
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Les composés


Il existe environ 100 différents éléments dans le tableau périodique. Pourtant, il existe des milliers de différentes matières.

  1. Comment expliquer l’existence de tant de différentes matières même s’il n’y a qu’une centaine d’éléments?

Les composés sont des regroupements d’éléments liés entre eux par des liaisons chimiques. Connais-tu la formule chimique des composés communs de la liste ci-dessous?

Nom commun

Formule

Eau

H2O

Gaz carbonique

CO2

Méthane

CH4

Sucre

C6H12O6 glucose

Sel

NaCl

Propane

C3H8

Vinaigre

CH3COOH


Les formules chimiques des composés montrent deux choses :


  1. Quels éléments sont présents

  2. La quantité d’éléments

Prenons un exemple : L’acide sulfurique est un acide employé dans plusieurs industries. Sa formule chimique est H2SO4. Que signifie cette formule



  • Il y a trois différents éléments dans l’acide sulfurique : l’hydrogène, le soufre et l’oxygène

  • On retrouve les proportions suivantes de ces éléments : 2 atomes d’hydrogène, 1 atome de soufre et 4 atomes d’oxygène.

Trouve le nombre d’atomes de chaque élément dans les formules suivantes :

Classe

Composé

Formule

Nombre d’atomes de chaque élément

Gaz

Oxygène

O2



2 atomes d’oxygène


Hydrogène

H2

2 atomes d’hydrogène


Dioxyde de carbone

CO2

1 atome de carbone

2 atomes d’oxygène


Monoxyde de carbone

CO

1 atome de carbone

1 atome d’oxygène


Dioxyde de soufre

SO2

1 atome de soufre

2 atomes d’oxygène


Dioxyde d'azote

NO2

1 atome d’azote

2 atomes d’oxygène


Monoxyde d'azote (oxyde nitrique)

NO

1 atome d’azote

1 atome d’oxygène


Oxyde de diazote (oxyde nitreux)

N2O

2 atomes d’azote

1 atome d’oxygène


Acides

Acide chlorhydrique

HCl

1 atome d’hydrogène

1 atome de chlore


Acide nitrique

HNO3

1 atome d’hydrogène

1 atome d’azote

3 atomes d’oxygène

Acide phosphorique

H3PO4

3 atomes d’hydrogène

1 atome de phosphore

4 atomes d’oxygène

Acide carbonique

H2CO3

2 atomes d’hydrogène

1 atome de carbone

3 atomes d’oxygène

Bases

Hydroxyde de sodium

NaOH

1 atome de sodium

1 atome d’oxygène

1 atome d’hydrogène

Hydroxyde de potassium

KOH

1 atome de potassium

1 atome d’oxygène

1 atome d’hydrogène

Sels

Chlorure de sodium

NaCl

1 atome de sodium

1 atome de chlore


Carbonate de sodium

Na2CO3

2 atomes de sodium

1 atome de carbone

3 atomes d’oxygène

Carbonate de calcium

CaCO3

1 atome de calcium

1 atome de carbone

3 atomes d’oxygène

Sulfate de calcium

CaSO4

1 atome de calcium

1 atome de soufre

4 atomes d’oxygène

Nitrate de potassium

KNO3

1 atome de potassium

1 atome d’azote

3 atomes d’oxygène


Masse moléculaire



Le tableau périodique nous fournit le nombre de masse de chaque atome. On peut donc calculer la masse de chaque molécule.
Par exemple, plus l’acide sulfurique, nous avons

Formule

Éléments




Masse de chaque élément

Masse totale

H2SO4

2 atomes d’hydrogène

x

1,008 u

1,016 u

1 atome de soufre

x

32,066 u

32,066 u

4 atomes d’oxygène

x

15,999 u

63,996 u

Masse total d’une molécule de H2SO4

98,078 u


Calcule les masses moléculaires des composés suivants


NO2 : Dioxyde d’azote

14,01 + 2 x 15,99 = 46,01 uma

N2O3 : Trioxyde de diazote

2 x 14,01 + 3 x 15,99 = 76,01 uma

PCl5 : Pentachlorure de phosphore

30,97 + 5 x 35,45 = 208,24 uma

SO2 : Dioxyde de soufre

32,07 + 2 x 15,99 = 64,06 uma

SF6 : Hexafluorure de soufre.

32,07 + 6 x 19,00 = 146,06 uma

Chlorure de sodium : NaCl

22,99 + 35,45 = 58,44 uma

Dioxyde de silicium : SiO2

28,09 + 2 x 15,99 = 60,08 uma

Chlorure de fer(III) : FeCl3

55,85 + 3 x 35,45 = 162,21 uma

L'éthanol : C2H5OH

2C + 6H + 1O = 34,06 uma

Lactose : C12H22O11

12C + 22H + 11O = 342,30 uma

Chlorure d'étain(IV) : SnCl4

118,71 + 4 x 35,45 = 260,52 uma

Thiocyanate de potassium : KCNS

39 + 12 + 14 + 32 = 97,18 uma

PBrCl2

30,97+79,90+2x35,45 = 181,78 uma

Chlorure de bismuth(III) : BiCl3

208,98 + 3 x 35,45 = 315,34 uma

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