Representation de lewis d’une molecule








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date de publication26.10.2017
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REPRESENTATION DE LEWIS D’UNE MOLECULE
Au sein de la molécule on distingue 2 types de doublet d’électrons:

- le doublet liant constitué de deux électrons mis en commun dans une liaison covalente.

- le doublet non liant formé de deux électrons de la couche externe des atomes. Les doublets non liant ne participent pas aux liaisons entre atomes.
La représentation de Lewis permet de représenter les doublets liants et non liants d’une molécule. Les doublets liants se représentent par un trait entre les symboles des atomes et les doublets non liants se représentent par un trait à côté du symbole de cet atome.
Exemple : la molécule d’ammoniaque de formule brute NH3 à pour représentation de Lewis :

Comment établir la représentation de Lewis d’une molécule ?


Méthode :

Exemple

1) Ecrire le nom et la formule brute de la molécule.

Dioxyde de carbone : CO2

2) Ecrire la configuration électronique de chaque atome.

6C : (K)2 (L)4 8O : (K)2 (L)6

3) En déduire le nombre ne d’électrons sur la couche externe des atomes mis en jeu.

ne (C) = 4
ne (O)=6


4) En déduire le nombre nl de liaisons covalentes que doit établir l’atome pour acquérir une structure en octet ou en duet.

nl (C) = 8-4 = 4
nl (O) = 8-6=2

5) Calculer le nombre total nt d’électrons externes de la molécule. En déduire le nombre nd de doublets externes.

nt = (1x4)+(2x6)=16

nd = 16/2=8

6) Répartir les doublets de la molécule en doublets liants et non

liants en respectant les règles du duet et de l’octet.

Représentation de Lewis de la molécule CO2



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