Chapitre 4 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques








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Chapitre 4 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques

  1. REPRÉSENTATION DES ATOMES ET DES MOLÉCULES

I-1) Atomes et molécules

Les chimistes ont montré que les molécules sont constituées par l’association d’un nombre limité de particules microscopiques : les …………………………………. .

I-2) Les atomes

Des atomes identiques portent le même nom et sont désignés par le même symbole.

N.B : Il existe dans la nature une centaine d’atomes différents. Compléter le tableau ci-dessous

Nom de l’atome

Carbone







Symbole







O

Modèle










I-3) Formule chimique d’une molécule

  1. Formule

Une molécule peut être représentée par son modèle moléculaire ou sa formule.

Dans la formule d’une molécule, le nombre d’atomes d’un type donné est écrit en indice (en bas à droite) du symbole correspondant (l’indice 1 n’est jamais spécifié)

Exemple : formule de la molécule de méthane

CH4

La molécule de méthane est constituée par l’association de ………………………………………..........................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Modèles

Pour représenter des molécules on utilise des modèles moléculaires. Voir activité 1 du chapitre 4 et tableau de la page suivante.

Nom de la molécule

Composition en atomes

Formule chimique

Modèle moléculaire

Dioxygène

2 atomes d’oxygène

O2

o2.gif


Dioxyde de carbone

2 atomes d’oxygène

1 atome de carbone

CO2

co2.jpg


Eau

2 atomes d’hydrogène

1 atome d’oxygène

H2O

h2o.jpg


Méthane

1 atome de carbone

4 atomes d’hydrogène

CH4

ch4.gif



  1. INTERPRÉTATION DES COMBUSTIONS

II-1) Combustion du carbone




Réactifs

Produits

Bilan :








Modèles :








Équation de la réaction :







Lors d’une réaction chimique il y a ………………………………………………. des atomes constituant les réactifs pour former de nouveaux corps : les produits.

II-2) Combustion complète du méthane




Réactifs

Produits

Bilan :








Modèles :







Équation de la réaction :







  • Dans une réaction chimique il y a conservation des atomes : tous les atomes présents dans les réactifs qui disparaissent se retrouvent dans les …………………………….. .

  • L’équation de la réaction doit être équilibrée en plaçant si nécessaire des ……………………………… devant les formules des molécules.



  1. CONSERVATION DE LA MASSE

Lors d’une transformation chimique il y a conservation des atomes donc la masse des réactifs ayant disparus est ………………………… à la masse des produits formés.

Illustration expérimentale : réaction entre la craie et l’acide chlorhydrique.


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