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EXERCICE 1 : De la Terre à la Lune (5 points) Dans l’un de ses célèbres romans intitulé « De la Terre à la Lune », Jules Vernes (1828 – 1905) relate les aventures de trois héros ayant pris place l’intérieur d’un énorme projectile qu’un gigantesque canon, baptisé Colombiad, propulse en direction de la Lune. Lors de se périple Jules Verne fait allusion à un point neutre situé à 350 000 km du centre de la Terre où les forces gravitationnelles exercées par la Terre et la Lune sur le projectile se compensent exactement. On admettra que le voyage s’effectue en ligne droite.
DONNEES : G = 6,67.10-11 (S.I.) Distance moyenne Terre Lune (centre à centre) : dTL = 384000 km Masse et rayon de la Terre : MT = 5,98.1024 kg ; RT = 6380 km ; masse de la Lune : ML = 7,35.1022 kg Masse du projectile : MP = 9625 kg EXERCICE 2 : Interaction électrique avec plus de deux particules (3 points) Dans les différentes situations proposées, toutes les charges électriques sont les mêmes en valeur absolue. Cette valeur est notée q.
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![]() EXERCICE 3 : Interaction électrique avec deux particules (2 points) Deux corps A et B, distants de 10 cm, portent respectivement des charges qA = - 10 µC et qB = 1 µC.
DONNEE : k = 9.109 (S.I.) EXERCICE 4 : Trop de soufre dans l’air du Havre (3 points) L ![]() e texte ci-contre mentionne une « quantité » de dioxyde de soufre rejeté dans l’atmosphère lors d’un épisode de pollution atmosphérique. Le texte ci-dessus a été publié dans un quotidien régional le 11- 09 - 2006
Données : Masses molaires atomiques :MS = 32,1 g.mol.-1 ; MO = 16,0 g.mol.-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions considérées : VM = 24,0 L.mol-1 Exercice 5 : une pièce de zinc (7 points) On a préparé 500 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H+ ; Cl-) de concentration c = 0,1 mol/L par dissolution de chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau à une température de 20°C et sous pression atmosphérique de 1015 hPa
Une pièce de zinc de masse 1,2 g tombe dans un bécher contenant 50 mL de cet acide . On observe le dégagement d’un gaz qui explose au contact d’une flamme et un test à la soude montre la présence d’ions Zn2+ après la réaction.
Données : masses molaires atomiques : MH = 1,00 g/mol ; MCl = 35,5 g/mol ; MZn = 65,4 g/mol. constante des gaz parfaits : R= 8,31 ( SI) Volume molaire d’un gaz dans les conditions considérées : VM = 24,0 L.mol-1 |
![]() | «On a marché sur la Lune». Dans cet ouvrage le capitaine Haddock en scaphandre arrive à faire des bonds sans efforts. Tintin affirme... | ![]() | |
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