Chapitre 5: IL existe différents types de composés








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Sciences 10 - Module 2: Les réactions chimiques et la radioactivité


Chapitre 5: Il existe différents types de composés



5.1 Les acides et les bases


            • L’échelle des __________ permet de mesurer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution.

            • Sur cette échelle, une variation d’1 unité représente une variation qui est 10X plus grande.

                • Les ________________ sont des composés chimiques dont le pH est moins que 7.

                • Les bases (substances alcalines) sont des composés chimiques dont le pH est plus que 7.

                • Un pH égal a 7 est __________________.




  • Un _____________________________ peut déterminer si une solution est acide ou basique; il change de couleur selon le pH de la solution dans laquelle une substance est placée.

    • Ex. Une languette bleue de papier tournesol vire rouge dans un milieu acide.

    • Ex. Une languette rouge de papier tournesol vire bleu dans un milieu basique.

      • Dans une solution neutre, les languettes bleues et rouges ne changent pas de couleur.

    • Ex. Un pH-mètre numérique mesure le pH d’une solution à partir de son potentiel électrique.

    • Ex. La phénophtaléine est un composé incolore qui vire rose dans les solutions basiques.




  • Plusieurs composés deviennent des acides quand ils sont dissous dans l’eau; si un composé est dissous dans l’eau, il est toujours suivi de (________).

  • La formule chimique des acides comprend généralement un H au début. (Son nom fini par hydrogène.)

    • Ex. HCl : chlorure d’hydrogène

  • Si l’acide est aqueux, on peut employer le mot « acide » suivi d’un autre mot en « ique ».

    • Ex. HCl (aq) : acide chlorhydrique

      • Si un acide contient du carbone, le H apparaît parfois sur le côté droit.

          • Ex. CH3COOH (aq) : acide acétique (vinaigre) 

            • Les noms des composés à base d’oxygène suivent un modèle général :

                • Les noms qui ont un mot en « _______ » suivi du mot « hydrogène » peuvent être remplacés par « acide » et le faire suivre d’un mot en « ique ».

                  • Ex. H2CO3 : carbonate d’hydrogène

                  • Ex. H2CO3 (aq) : acide carbonique

                • Les noms qui ont un mot en «________ » suivi du mot « hydrogène » peuvent être remplacés par « acide » et le faire suivre d’un mot en « eux ».

                  • Ex. H2SO3 : sulfite d’hydrogène

                  • Ex. H2SO3 (aq) : acide sulfureux




  • Les bases se terminent généralement par __________.

  • Celles qui sont très réactives sont caustiques ou corrosives.

  • Une solution qui est acide ou basique peut conduire l’électricité parce qu’elle contient des ions libres.

  • Les acides dissous dans une solution produisent des ions d’hydrogènes (_______).

  • Les bases dissoutes dans une solution produisent des ions hydroxyde (________).

    • Une concentration en ions hydrogène indique le # d’ions d’hydrogène présent dans un volume donné de solution.

    • Puisque les ions H+ réagissent facilement avec les ions OH-, une solution ne peut contenir une forte concentration de H+ et de OH- en même temps.

          • H+ + OH- → H2O

            • Lorsqu’on mélange une solution acide à une solution basique, les solutions peuvent se _________________________; les propriétés acides et basiques sont en équilibres.


P. 225 questions 1-5, P. 227 questions 1-2, 5, P. 228 questions 1, 4, et P. 233 questions 3-8, 14-15
5.2 Les sels


  • Un _________ contient un ion positif provenant d’une base et un ion négatif provenant d’un acide.

  • Différents types de sels servent à divers usages.

    • Ex. La fabrication de batteries, d’explosifs, de fertilisants, de multivitamines.

    • Ex. Ils font partis du cytoplasme des cellules, de la sève des végétaux, du sang, et de l’urine des animaux.




  • La neutralisation (____________________) désigne le type de réaction chimique qui a lieu quand un acide et une base réagissent pour former un sel et de l’eau.

    • Ex. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Acide + Base → Sel + Eau


  • Un oxyde est un composé chimique qui contient au moins 1 atome ou ion d’oxygène combiné à 1 ou plusieurs autres éléments.

  • Un oxyde métallique est un composé chimique fait d’1 métal combiné chimiquement à de l’oxygène.

    • Quand un oxyde se dissout dans l’eau, la solution devient _________________.

    • Ex. Na2O (s) + H2O (l) → 2NaOH (aq)




  • Un oxyde non-métallique est un composé chimique fait d’1 non-métal combiné à de l’oxygène.

    • Quand un oxyde non-métallique se dissout dans l’eau, la solution devient _____________.

    • Ex. SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)




      • Les oxydes non-métalliques (charbon et essence combinés à l’oxygène) se dissolvent dans l’eau de pluie pour produire des pluies acides.

      • Les oxydes des métaux forment des bases lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.


      • Quand les métaux réagissent avec des acides, ils libèrent du gaz hydrogène.

        • Ex. 2HCl (aq) + Mg (s) → MgCl2 (aq) + H2 (g)




          • Une grande partie du __________________________ à la surface de la Terre est emmagasiné dans les roches, comme le calcaire. Quand la roche carbonatée réagit avec des acides, les carbonates neutralisent ces acides.

          • L’acide sulfurique et l’acide nitrique sont des composants des pluies acides.

                • Ex. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

                • Ex. 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2


P. 238 questions 1-4 et P. 243 questions 1, 5-12
5.3 Les composés organiques


  • Les composés ______________________ possèdent du carbone; plus de la moitié des composés connus sont des composés organiques.

  • Les composés non-organiques ne contiennent généralement pas de carbone.

    • Le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone, et les ions carbonatés échappent à cette règle.

      • La chimie organique est l’étude des composés à base de carbone.

      • Le carbone peut se lier avec lui-même pour former de longues chaînes d’atomes.

          • Ex. Les plastiques

            • Le carbone peut former _________________________, il forme des structures complexes à chaîne avec plusieurs branches, des structures en anneau, et des structures en forme de cage.

            • 2 atomes de carbone peuvent même former des liaisons doubles ou triples.

            • Les composés de carbone sont utilisés dans les médicaments, les aliments, et les matériaux de constructions.

            • La plupart des composés organiques ne sont pas des acides, alors l’hydrogène n’est pas le 1er élément des formules.




            • Un hydrocarbure est un composé qui contient seulement du carbone et de l’hydrogène.

            • Il existe des milliers d’hydrocarbure et le plus simple est __________________________.

            • Tous les hydrocarbures sont inflammables, et certains sont employés comme combustible.

                • Ex. Le méthane et l’éthane sont des gaz à la température de la pièce.

                • Ex. Le propane et le butane sont des gaz qui se liquéfient facilement sous pression.

                  • Plus la molécule d’un hydrocarbure est grosse, plus il est facile de le liquéfier.

                  • Ex. Le pentane est liquide à la température ambiante.




  • Un _______________ est un type de composé organique qui contient C, H et O.

    • Ex. Le méthanol ou alcool méthylique est un poison souvent utilisé comme solvant (un solvant est un liquide capable de dissoudre d’autres substances).

      • Il peut dissoudre plusieurs substances qui ne se dissolvent pas dans l’eau.

        • Ex. L’éthanol se trouve dans certaines boissons, certains désinfectants, des médicaments, et des plastiques.

            • Consommé en grande quantité, il est un poison

              • Ex. Le propan-2-ol, ou alcool isopropylique, ou _________________________________ est utilisé pour nettoyer des appareils électroniques, ou comme solvant pour empêcher le gel des produits d’essence en hiver, ou pour stériliser.

                  • Il est toxique, mais peut être appliqué sur la peau en petite quantité comme désinfectant.


P. 247 questions 1-5, P. 251 questions 3-11, et P. 252-253 questions 9-12, 16-17, 19-24


N’oublie pas de faire toutes tes questions et de bien étudier!

Sciences 10 - M. Allard

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