Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie








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On l'appelle le sublimé corrosif.
Il est utilisé comme antiseptique en solution très diluée, elle aussi listée I.
 
2.LES HYPOCHLORITES
 
Ce sont les sels de l'acide hypochloreux.
Ils sont utilisés pour la propriété qu'ils ont de se décomposer très facilement, principalement sous l'action des acides pour donner un dégagement de Cl2.
Ce chlore naissant est doué de propriétés décolorantes et désinfectantes.
On exprime le titre des hypochlorites par le degré chlorométrique. Le degré chlorométrique français indique le nombre de litres de chlore gazeux que peut dégager en milieu acide un kilogramme de produit solide ou un litre de produit liquide.
 
2.1.LA SOLUTION CONCENTREE D'HYPOCHLORITE DE SODIUM OU EXTRAIT DE JAVEL
 
Elle contient au minimum 125g de chlore actif par litre.
C'est un liquide de couleur jaunâtre altérable à l'air, la lumière et la chaleur, à odeur de chlore.
 
2.2.LA SOLUTION D'HYPOCHLORITE DE SODIUM OU EAU DE JAVEL
 
Elle contient au minimum 38g de chlore actif par litre.
Elle est de couleur jaune avec une forte odeur de chlore.
Elle est utilisée comme antiseptique et sert à la préparation de la solution neutre d'hypochlorite de sodium.
 
2.3.LA SOLUTION NEUTRE D'HYPOCHLORITE DE SODIUM OU DAKIN
 
Cette solution se conserve dans des flacons bien bouchés dans un endroit frais, à l'abri de la lumière et ne doit pas être conservée plus de 2 semaines, mais actuellement on utilise un conservateur de stabilité qui permet une conservation de 18 mois.
Composition :
Bicarbonate de sodiumHypochlorite de sodiumPermanganate de potassiumEauLe bicarbonate de sodium neutralise l'alcalinité du Dakin. Ce dernier doit contenir au minimum 4g et au maximum 5g de chlore actif par litre.
Il est très employé comme antiseptique dans le lavage des plaies.
 
2.4.LE SOLUTE ALCALIN D'HYPOCHLORITE DE SODIUM OU LIQUEUR DE LABARRAQUE
 
Il est peu utilisé.
Il fut employé comme antiseptique et désinfectant.
À teneur égale en Cl2, il est moins caustique que l'eau de Javel diluée mais plus que le Dakin car il est plus alcalin que ce-dernier.
 
2.5.L'HYPOCHLORITE DE CALCIUM
 
C'est une poudre blanche utilisée pour ses propriétés décolorantes et oxydantes dans le blanchiment des papiers et des tissus et comme désinfectant des locaux après une maladie contagieuse.
 
3.LES CHLORATES
 
L'acide chlorique HCl3 forme des sels de formule générale ClO3M (M = métal).
Cette formule correspond aux chlorates :
Le chlorate de magnésium Mg(ClO3)2Le chlorate de sodium NaClO3Le chlorate de potassium KClO3Ce sont des oxydants puissants utilisés autrefois pour la réalisation de préparations magistrales comme antiseptique.
Le chlorate de potassium est dangereux à manipuler car il détonne aux chocs en présence de matière organique.
Le chlorate de sodium est utilisé comme désherbant.
 
V.L'IODE ET SES DERIVES
 
1.L'IODE
 
C'est un élément lourd, monovalent, électronégatif.
Il n'existe qu'à l'état d'iodure.
On le retire des eaux de mer et des algues.
Le dichlore est un corps simple diatomique de formule I2.
Dans le langage courant, on l'appelle iode.
 
1.1.PROPRIETES
 
Ce chlore se trouve sous forme de lamelles friables ou en cristaux violet/gris à l'éclat métallique d'odeur irritante, peu soluble dans l'eau mais soluble en présence d'iodure de potassium et soluble dans l'alcool et dans le chloroforme.
Il peut se sublimer.
L'iode attaque les métaux, c'est pourquoi il faut utiliser un matériel en verre pour toutes les préparations à base d'iode.
 
1.2.PREPARATIONS GALENIQUES A BASE D'IODE
 
Le soluté iodo d'eau d'urée à 1% d'iode = soluté de LUGOLLe soluté iode d'eau d'urée à 0,15% d'iode = soluté de TARNIERLe soluté alcoolique d'iode officinal qui renferme pour 100g de soluté 5g d'iode et 3g d'iodure de potassium 
1.3.USAGE THERAPEUTIQUE
 
Il est utilisé comme antiseptique en raison de ses propriétés oxydantes.
Il est indiqué dans le traitement de l'hyperthyroïdie et dans les adénopathies comme stimulant énergique des tissus lymphoïdes.
Il est peu utilisé actuellement.
 
2.LES DERIVES DE L'IODE
 
2.1.LES IODURES METALLIQUES
 
Ils résultent des combinaisons de l'iode avec des métaux.
Ils réalisent un apport d'iode et sont administrés essentiellement dans certaines affections du cœur et des vaisseaux.
 
2.1.1.L'IODURE DE POTASSIUM IK
 
C'est une poudre blanche, soluble dans l'eau et dans l'alcool.
On le conserve à l'abri de la lumière.
Il est utilisé per os comme médicament cardiovasculaire pour son action vasodilatatrice et indiqué dans le traitement de l'artériosclérose (vaisseaux durs).
 
2.1.2.L'IODURE DE SODIUM NaI
 
Il était utilisé pour des effets identiques à ceux de l'iodure de potassium.
 
2.2.COMPOSES ORGANIQUES
 
Ils étaient très utilisés autrefois mais à l'heure actuelle seuls certains composés organiques iodés sont utilisés comme produits de contraste en radiologie.
Ils sont en général administrés par voie injectable mais aussi parfois per os.
 
VI.LE SOUFRE, LE DIOXYDE ET LE TRIOXYDE DE SOUFRE, LES SULFITES, LES HYPOSULFITES, L'ACIDE SULFHYDRIQUE, L'ACIDE SULFURIQUE, LES COMPOSES ORGANIQUES DU SOUFRE ET LES SULFATES
 
1.LE SOUFRE
 
C'est un corps pur simple, monoatomique, bivalent.
On le trouve à l'état libre ou combiné sous forme de sulfure et de sulfate.
 
1.1.PROPRIETES
 
Le soufre est de couleur jaune citron, très friable, d'une odeur et d'une saveur très particulières.
Il est insoluble dans l'eau et l'alcool mais il est soluble dans l'huile d'olive.
 
1.2.PRESENTATION
 
Il existe plusieurs variétés de soufre :
Le soufre en canon qui est un soufre moulé en masse conique de 15cm de long, de la grosseur d'un canon de fusil. Il n'est jamais utilisé en PharmacieLe soufre sublimé ou fleur de soufre qui est jaune citron, inodore et de saveur légèrement acideLe soufre sublimé lavé qui est une poudre très fine de couleur citrineLe soufre précipité utilisé comme parasiticide ou par les viticulteurs pour combattre l'oïdium (parasite de la vigne)1.3.USAGE THERAPEUTIQUE
 
En dermatologie Le soufre sublimé est utilisé comme antiparasitaire dans le traitement de la gale et comme anti-séborique
Voie orale Le soufre sublimé lavé et le soufre précipité sont utilisés comme laxatifs ou expectorants
 
2.LE DIOXYDE DE SOUFRE SO2
 
C'est un gaz à odeur piquante utilisé dans l'industrie comme décolorant.
Il a des propriétés désinfectantes et antiparasitaires mais il est difficile à manier.
Avec l'eau il donne l'acide sulfureux, inconnu à l'état libre mais dont les sels sont les sulfites.
 
3.LE TRIOXYDES DE SOUFRE SO3
 
On l'appelle également anhydride sulfurique car il provient de la déshydratation de l'acide sulfurique.
Il n'est pas employé en médecine.
 
4.LES SULFITES
 
4.1.LE SULFITE DE SODIUM ANHYDRE Na2SO3
 
C'est une poudre blanche, soluble dabs l'eau, antiseptique et désinfectante utilisée dans la préparation de certains collutoires et en pommades.
Il est très avide de dioxygène et on l'utilise pour éviter l'oxydation de certaines préparations pharmaceutiques.
 
4.2.LE SULFITE DE CALCIUM CaSO3
 
Il sert dans les sucreries et les raffineries à empêcher la fermentation des jus de cannes et les vins blancs de tourner au brun.
 
5.LES HYPOSULFITES OU THIOSULFATES
 

5.1.LE THIOSULFATE DE SODIUM Na2S2O3
 
Il est très soluble dans l'eau.
Ce sel a la propriété de se combiner à l'iode pour donner un composé incolore.
On l'utilise en thérapeutique comme laxatif léger, comme désensibilisant et comme cholagogue.
 
5.2.LA THIOSULFATE DE MAGNESIUM MgS2O3
 
Il est utilisé pour ses propriétés désensibilisantes.
Il est soluble dans l'eau et on le trouve sous forme de cristaux incolores.
 
6.L'ACIDE SULHYDRIQUE OU HYDROGENE SULFURE H2S
 
C'est un gaz incolore à odeur d'œuf pourri.
Il est utilisé dans la destruction des rongeurs, des insectes et des champignons.
Il sert à la préparation des sulfures.
Les sulfures existent à l'état naturel dans certaines eaux minérales.
Ils sont indiqués dans les affections chroniques du larynx, de la gorge et des voies respiratoires.
Le sulfure de sélénium est utilisé dans le traitement des mycoses cutanéesLe sulfure de sodium est utilisé en pommade ou en bain dans le traitement des maladies de la peau des affections rhumatismales 
7.L'ACIDE SULFURIQUE H2SO4
 
C'est un liquide incolore et inodore très caustique = huile de vitriol ou acide vitriolique.
Il est très avide d'eau dont il s'empare avec violence et avec une très forte élévation de température.
/!\ Pour diluer un acide fort, il faut mettre l'acide dans l'eau. On l'ajoute par petites fractions en refroidissant et en agitant.
On l'a employé mélangé à une poudre inerte pour détruire les verrues.
Il doit être conservé dans des récipients secs munis de bouchons en verre à l'abri de l'air.
Sa préparation se fait en 2 temps :
SO2 + 1/2O2 à SO3 puis SO3 + H2O à H2SO4
 
8.COMPOSES ORGANIQUES DU SOUFRE
 
L'ichthyol ammonium ou ichtammol est un liquide à l'aspect goudron noir brun, épais, à odeur pénétrante, utilisé dans le traitement des maladies cutanées (eczéma, gerçures, brûlures) et possédant des propriétés antiseptiques 
9.LES SULFATES
 
L'acide sulfurique donne 2 types d'ions :
Ions hydrogénosulfates HSO4-Ions sulfates SO42-Ils sont très nombreux et parmi eux nous citerons :
Le sulfate de sodium Na2SO4 ou sel de GLAUBER utilisé comme cholagogue, comme laxatif et comme purgatif selon la dose utiliséeLe sulfate de magnésium MgSO4 ou sel d'EPSOM qui est une poudre blanche utilisée comme laxatif à dose faible ou comme purgatif à dose forteLe sulfate ferreux FeSO4 utilisé à l'extérieur comme astringent et à l'intérieur comme antianémiqueLe sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 qui est une poudre à cristaux incolores, inodores et astringents ayant des propriétés identiques à l'AlunL'Alun ou sulfate double d'aluminium et de potassium AlK(SO4)2 qui est une poudre granuleuse et inodore. C'est un produit astringent utilisé dans le traitement des pharyngites, des petites hémorragies externes et des épistaxis 
VII.L'AZOTE, L'AMMONIAC, L'AMMONIAQUE, LES NITRATES L'ACIDE NITRIQUE, LES NITRITES ET LES COMPOSES ORGANIQUES DE L'AZOTE
 
1.L'AZOTE
 
C'est un élément trivalent.
Le diazote est un gaz incolore, inodore et sans saveur. Il forme les 4/5 (79%) en volume de l'air. Il entre dans la composition de nombreux composés organiques tels que les protéines.
Les matières azotées d'origine organique sont rejetées sur le sol soit avec les déchets comme l'urée soit par la décomposition des substances vivantes elles-mêmes et, sous l'influence de certains microbes, elles subissent une fermentation et se décomposent en des corps plus simples à base d'ammoniaque lequel est un composé azoté formé d'azote et d'hydrogène.
Les plantes utilisent ces corps simples et synthétisent des protéines = cycle de l'azote.
L'azote est utilisé comme gaz propulseur dans certains atomiseurs et pour conserver certains médicaments altérables à l'air.
 
2.L'AMMONIAC NH3

 
C'est un gaz naturel créé sous l'influence des fermentations lors de la décomposition de toutes les matières organiques azotées.
Il se prépare par synthèse à partir du diazote selon la réaction suivante :
N2 + 3H2 à 2NH3
Il est très soluble dans l'eau et donne l'ammoniaque de formule NH4OH :
NH3 + H2O à NH4OH
 
3.L'AMMONIAQUE NH4OH
 

C'est une base faible se décomposant en ammonium et en ions hydroxydes :
NH4OH à NH4+ + OH-
On distingue l'ammoniaque ordinaire et l'ammoniaque officinale qui appartiennent toutes les deux à la liste II.
Actuellement, elle n'est plus utilisée en tant que telle.
En présence d'acide, elle donne des sels d'ammonium parmi lesquels :
Le chlorure d'ammoniumNH4OH + HCl à NH4Cl + H2O
Le chlorure d'ammonium acidifie l'urine. Il intervient efficacement contre le développement du colibacille.
Il a été préconisé dans le traitement des œdèmes consécutifs à des traitements par des corticoïdes
Le carbonate d'ammonium (NH4)2CO3Il est utilisé comme diaphorétique (fait suer), comme diurétique et modificateur des sécrétions bronchiques. Il irrite la peau
 
4.L'ACIDE NITRIQUE HNO3
 
Anciennement appelé acide azotique, il est liste II.
C'est un acide fort liquide, incolore, fumant à l'air et se décomposant à la lumière, c'est pourquoi on le conserve dans des lieux obscurs.
Il est utilisé pour la recherche des protéines urinaires car il coagule les solutions de substances protéiques.
Il est employé à l'extérieur comme caustique pour détruire les excroissances et les verrues.
En présence de base, il donne des sels : les nitrates.
 
5.LES NITRATES
 
Ce sont des sels résultant de la combinaison de l'acide nitrique avec des bases.
Ils sont très solubles dans l'eau et, à part le nitrate de calcium, d'argent et de magnésium, ils sont tous insolubles dans l'alcool.
 
5.1.LE NITRATE D'ARGENT AgNO3
 
Il est utilisé en crayon et en solution comme caustique dans le traitement des verrues.
Il a été utilisé en collyre à 1% dans l'ophtalmie des nouveaux nés.
 
5.2.LE NITRATE DE POTASSIUM KNO3 OU SALPETRE
 
Il se présente sous forme de cristaux blancs légèrement amers.
Il est très oxydant et donne des réactions violentes avec le soufre et quand il projeté sur un corps en ignition (enflammé) il donne lieu à une vive déflagration.
 
5.3.LE NITRATE DE SODIUM NaNO3
 
Il fut utilisé comme diurétique.
 
6.LES NITRITES
 
Ce sont des sels résultant de la combinaison de l'acide nitreux (HNO2) avec les bases.
Un seul représentant a été utilisé autrefois : le nitrite de sodium NaNO2 qui est listé II, utilisé comme vasodilatateur dans le traitement de l'Angor.
 
7.LES COMPOSES ORGANIQUES DE L'AZOTE
 
La trinitrine = la nitroglycérine = le trinitroglycérolElle est obtenue par estérification de la glycérine. C'est un médicament de liste I. C'est un explosif très puissant utilisé dans le traitement de l'Angor
Les dérivés nitrés antiseptiquesIls sont utilisés dans le traitement des affections urogénitales et intestinales (cf. pharmacologie)
 
VIII.L'ACIDE PHOSPHORIQUE ET LES PHOSPHATES
 
1.L'ACIDE PHOSPHORIQUE H3PO4
 
C'est un triacide qui a 3 atomes d'hydrogène.
 
PREPARATION
 
Il est obtenu à partir du phosphore qui est pentavalent.
Combiné à l'oxygène, il donne de l'anhydride phosphorique qui par hydratation donne l'acide phosphorique :
2P + 5/2O2 à P2O5 (anhydride phosphorique)
P2O5 + 3H2O à 2H3PO4 (acide phosphorique)
 
PROPRIETES
 
C'est un triacide qui peut donner avec des bases 3 types de sels :
H3PO4 + NaOH à NaH2PO4 + H2OPhosphate diacide de sodium ou phosphate monosodique = NaH2PO4
NaH2PO4 + NaOH à Na2HPO4 + H2OPhosphate acide disodique = Na2HPO4
Na2HPO4 + NaOH à Na3PO4 + H2OPhosphate trisodique = Na3PO4
 
USAGES
 
Il a été conseillé à l'intérieur contre le rachitisme, l'hémoptysie (crachats de sang venant des poumons), l'impuissance, comme reconstituant dans les états pathologiques caractérisés cliniquement par de l'asthénie et comme acidifiant urinaire.
 
2.LES PHOSPHATES
 
Ils sont très nombreux.
On trouve principalement :
Le phosphate d'aluminium Al(PO4)Il est utilisé comme antiacide et protecteur de la muqueuse gastrique
Le phosphate de calcium :Le phosphate monocalciqueLe phosphate monoacide de calciumLe phosphate tricalciqueLes phosphates de calcium sont utilisés pour faciliter la formation du tissu osseux et réparation des fractures.
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