Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie








télécharger 51.27 Kb.
titreLe bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie
page3/3
date de publication29.10.2016
taille51.27 Kb.
typeDocumentos
c.21-bal.com > droit > Documentos
1   2   3
L'efficacité de ces phosphates de calcium comme reconstituant du tissu osseux est très douteuse, du moins l'expérience montre qu'ils ne sont pas assimilés. Seuls les phosphates naturels des aliments végétaux (céréales) et animaux (lait, œufs) seraient vraiment efficaces
Le phosphate ferriqueIl est utilisé comme antirachitique et en convalescence des maladies graves
Les phosphates de sodiumLe phosphate monoacide de sodium, utilisé comme stimulant des fonctions cérébralesLe phosphate trisodique, non utilisé en médecine, il sert à nettoyer l'argenterie 
IX.LE SODIUM ET L'HYDROXYDE DE SODIUM
 
1.LE SODIUM Na
 
C'est un solide blanc et mou qui s'oxyde rapidement à l'air.
C'est un métal très altérable qui donne par oxydation un oxyde qui en présence d'eau donne une base : 4Na + O2 à 2Na2O + H2O à 2NaOH
Le sodium peut donner un grand nombre de sels en s'unissant à divers éléments.
Le chlorure de sodium NaCl, utilisé dans la fabrication du sérum physiologique et à des fins culinairesL'hypochlorite de sodium NaClO, élément de l'eau de Javel officinale qui entre dans la composition du DakinLe sulfate neutre de sodium Na2SO4, utilisé comme purgatifLe bromure de sodium NaBr, utilisé comme antispasmodique et sédatif puissantL'iodure de sodium NaI, utilisé en médecine cardiovasculaire dans le traitement de l'artérioscléroseLe fluorure de sodium NaF, utilisé dans la prévention de la carie dentaire et dans le traitement de l'ostéoporoseLe borax Na2B4O7, utilisé comme antiseptique faible sur les muqueuses et en collutoire et gargarisme. Il a été utilisé autrefois per os comme dissolvant de l'acide urique et antiseptique urinaireLe nitrate de sodium NaNO3, utilisé comme diurétiqueLe bicarbonate de sodium NaHCO3, utilisé contre l'acidité gastriqueLe sodium intervient dans le maintien de l'équilibre des liquides organiques et dans le métabolisme de l'eau.
 
2.L'HYDROXYDE DE SODIUM NaOH OU LESSIVE DE SOUDE
 
Il attaque lentement le verre. Sa conservation n'est pas illimitée.
La lessive de soude destinée aux usages pharmaceutiques est un liquide presque incolore de consistance sirupeuse douée d'une saveur très caustique.
Elle est liste II.
Elle détruit la peau et les matières organiques. Elle permet des réactions de saponifications qui s'effectuent dans les savonneries en traitant des mélanges d'huiles et de graisses par la lessive de soude.
L'une de ces réactions intéresse la pharmacie, c'est la saponification : les corps gras qui sont des esters (combinaison d'acide gras et d'alcool : le glycérol) sont chauffés en présence de lessive de soude et s'hydrolysent. L'acide gras se combine avec le sodium pour donner un sel d'acide gras solide qui est un savon et le glycérol est libéré.
 
X.LES COMPOSES DERIVES DU POTASSIUM, DU MAGNESIUM, DU CALCIUM ET DU MERCURE
 
1.LES COMPOSES DERIVES DU POTASSIUM
 
1.1.LE POTASSIUM K
 
C'est un élément monovalent.
Il joue un rôle important dans l'équilibre osmotique des liquides de l'organisme.
C'est l'ion intracellulaire contrairement au sodium qui est le cation des liquides circulant. Il joue un rôle fondamental dans la régulation de la pression osmotique et de l'isotonie intracellulaire ainsi que dans l'excitation neuromusculaire.
L'hypokaliémie est provoquée par des diarrhées et des vomissements mais aussi par l'utilisation exagérée des laxatifs et l'emploi de diurétiques hypokaliémiants.
 
1.2.L'HYDROXYDE DE POTASSIUM KOH OU POTASSE
 
C'est un caustique violent qui déshydrate les tissus, dissout leurs protéines et saponifie leurs graisses.
Elle est était employée autrefois pour la destruction de certaines tumeurs.
 
1.3.LES SELS DE POTASSIUM
 
Le chlorure de potassium KClC'est une poudre cristalline blanche, inodore, très soluble dans l'eau, indiquée dans les hypokaliémies digestives et au cours des traitements par les corticoïdes qui provoquent une rétention de sodium et d'eau et augmentent de la excrétion du potassium.
On l'administre en complément des traitements par les diurétiques hypokaliémiants
Le bromure de potassium KBrC'est une poudre blanche soluble dans l'eau, utilisée comme antispasmodique et sédatif.
Il a été utilisé dans le traitement de l'épilepsie et utilisé avec succès dans le traitement de certaines érections nocturnes pathologiques
L'iodure de potassium KIC'est le plus utilisé des iodures.
Il est très soluble à l'eau et est utilisé per os comme médicament cardiovasculaire pour son action vasodilatatrice indiquée dans le traitement de l'artériosclérose
Le permanganate de potassium KMnO4Les cristaux sont violets presque noirs à reflets métalliques.
C'est un oxydant puissant qui cède facilement de l'oxygène. Il se décompose au contact de certaines substances organiques. Il est caustique pour la peau et doit être manipulé avec précaution. C'est un antiseptique et désinfectant uniquement employé à l'extérieur en solution très diluée (1 pour 5000) pour ses propriétés antiseptiques. Il entre dans la composition du Dakin
 
2.LES COMPOSES DERIVES DU MAGNESIUM
 
2.1.LE MAGNESIUM Mg
 
C'est un élément bivalent.
Il n'existe pas à l'état libre dans la nature. On le trouve sous forme de sel de sodium et de potassium.
C'est un métal brillant qui brûle au contact de l'oxygène en donnant l'oxyde magnésium.
L'oxyde de magnésium (MgO) est préparé à partir du carbonate de magnésium par calcination : MgCO3 à(calcination) MgO + CO2
Selon la température, on obtient de l'oxyde de magnésium léger ou lourd.
L'oxyde de magnésium léger = magnésie = magnésie calcinéeC'est une poudre blanche, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau, dont la conservation se fait en récipient bien fermé car il absorbe le dioxyde de carbone de l'atmosphère.
15g de magnésie occupe un volume de 150mL environ.
Il est utilisé chez l'adulte, à faible dose comme antiacide et adsorbant des gaz, à dose moyenne comme laxatif et à forte dose purgatif
L'oxyde de magnésium lourdC'est une poudre blanche fine avec les mêmes solubilités que la magnésie.
15g d'oxyde de magnésium lourd occupe un volume de 30mL environ.
Il a les mêmes indications que la magnésie
 
2.2.L'HYDROXYDE DE MAGNESIUM Mg(OH)2
 
Il est obtenu en hydratant l'oxyde de magnésium calciné :
MgO + H2O à Mg(OH)2
C'est une poudre fine insoluble dans l'eau qui possède des propriétés basiques. On la conserve en récipient bien fermé. Il a les mêmes indications que l'oxyde de magnésium avec toutefois une meilleure action neutralisante sur les acides.
 
2.3.LES SELS DE MAGNESIUM
 
Le chlorure de magnésium MgCl2Ce sont des cristaux incolores très solubles dans l'eau. Il est utilisé en petite dose comme cholagogue et à dose plus forte comme purgatif
Les carbonates de magnésium MgCO3Le carbonate de magnésium léger : 15g de MgCO3 léger occupe un volume de 180mLLe carbonate de magnésium lourd : 15g de MgCO3 lourd occupe un volume de 30mLIls sont utilisés comme antiacide, adsorbant des gaz et purgatif.
 
3.LES COMPOSES DERIVES DU CALCIUM
 
3.1.LE CALCIUM Ca
 
C'est un élément bivalent.
C'est un solide blanc qui s'oxyde à l'air en donnant la chaux vive CaO.
Le carbonate de calcium CaCO3 est très répandu dans la nature car il forme les pierres calcaires (marbre).
Il se combine aussi à l'hydrogène, aux halogènes et à l'azote.
La chaux vive est préparée à partir de carbonate de calcium décomposé par la chaleur dans des fours à chaux : CaCO3 à(chaleur) CaO + CO2
Cette chaux vive hydratée donne la chaux éteinte : CaO + H2O à Ca(OH)2
Cette chaux éteinte est peu soluble dans l'eau avec laquelle elle donne le lait de lait qui est un mélange hétérogène constitué par l'eau qui a dissout un peu de chaux éteinte et par l'excès non dissout de celle-ci.
Si on filtre ce lait de chaux, l'excès de chaux éteinte reste dans le filtre et on obtient l'eau de chaux qui est limpide et qui est une solution saturée d'hydroxyde de calcium.
Si l'on fait passer un courant de gaz carbonique dans cette eau, on obtient un précipité de carbonate de calcium et de l'eau : Ca(OH)2 + CO2 à CaCO3 + H2O
La chaux vive CaO sert à la préparation des mortiers et des ciments.
L'eau de chaux est utilisée comme antidiarrhéique chez l'enfant.
 
3.2.LES SELS DE CALCIUM
 
Le chlorure de calcium CaCl2C'est une poudre blanche cristalline soluble dans l'eau. C'est un bon hémostatique local et général car il favorise la coagulation du sang. On le fait prendre à titre préventif en post-opératoire. On l'utilise également dans le traitement de l'ascite pour ses propriétés diurétiques
Le bromure de calcium CaBr2Il est utilisé comme antispasmodique et sédatif très bien toléré. Il est aussi utilisé comme hypnotique
Le carbonate de calcium CaCO3Il est utilisé comme antiacide, adsorbant et antidiarrhéique. Il réalise également un apport calcique
Le liniment oléocalcaireC'est un mélange d'huile d'olive et d'eau de chaux. Il est utilisé en dermatologie dans le traitement des irritations superficielles
 
4.LES COMPOSES DERIVES DU MERCURE
 
4.1.LE MERCURE Hg
 
C'est un composé très lourd.
Il existe à l'état natif en très petite quantité. Il est aussi appelé « vif argent ».
C'est principalement de son sulfure qu'on l'extrait par une sorte de distillation.
C'est un métal liquide, brillant, blanc d'argent, très mobile et dense (13,50).
Il se solidifie vers -40°C et il est presque inaltérable à l'air.
Il peut être responsable d'intoxication aigüe ou chronique avec tremblements, vomissements, diarrhées, néphrites, stomatites...
Il peut donner des sels mercureux Hg+ et mercuriques Hg2+.
 
4.2.LES DERIVES DU MERCURE
 
L'oxyde mercurique jaune HgOIl est insoluble dans l'eau. C'est un topique et un antiseptique en pommade ophtalmique à 1g/100 ou 2g/100. Il est liste I
L'oxyde mercurique rouge HgOIl est identique au jaune mais il est rouge. Il est utilisé en pommade ophtalmique dans le traitement des ulcères de la cornée
Le chlorure mercurique HgCl2 ou sublimé corrosifIl est utilisé comme antiseptique en solution aqueuse très très diluée
L'iodure mercurique HgI2Il est insoluble dans l'eau. Il a été utilisé comme antiseptique puissant en usage externe et antisyphilitique par voie parentérale. Il est liste I
1   2   3

similaire:

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconLe bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie chapitre 1 : structure de la matiere

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconPréparateur(trice) en pharmacie

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconSommaire Règlement général du brevet professionnel

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconSommaire Page à finaliser Règlement général du brevet professionnel

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconSolution par dissolution A. Objectifs
«fluorescéine à 2/1000». IL se rend à la pharmacie où le préparateur effectue la solution à partir d’une poudre de couleur jaune-rouge....

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconDu conseil municipal du 4 mars 2008
La Ville de Corbeil-Essonnes a lancé une procédure de consultation des entreprises pour la passation d’un marché relatif à la formation...

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconDiplôme national du brevet

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconStages intensifs preparation bac & brevet

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconFaculte de medecine et de pharmacie -rabat

Le bp brevet Professionnel de Préparateur en Pharmacie iconAnnuaire de la faculte de medecine et de pharmacie








Tous droits réservés. Copyright © 2016
contacts
c.21-bal.com