Les isotopes et la masse atomique moyenne








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titreLes isotopes et la masse atomique moyenne
date de publication30.10.2016
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Les isotopes et la masse atomique moyenne

La quantité relative de chaque isotope présent dans la nature pour un élément porte le nom d’abondance relative.

Comment calculer la masse atomique moyenne à partir de l’abondance relative.

Dans certains cas, on calcule la moyenne arithmétique en assignant un poids / importance relative aux données dont on veut trouver la moyenne.

Ex : Ta note en chimie 521.

Évaluation

Note (%)

Pondération (%)

×

Premier devoir

85

10




Deuxième devoir

75

10




Premier test

72

40




Deuxième test

78

40










Total




On a fait le calcul suivant


qui donne la note finale de 76 %. C’est un exemple d’une moyenne pondérée.

La masse atomique moyenne d’un élément correspond à la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes de cet élément.

  • Pour calculer la masse atomique moyenne (celle qui se trouve dans le tableau périodique), il faut connaitre l'abondance relative de chaque isotope et leurs masses.

On calcule la masse atomique moyenne en multipliant l'abondance relative de chaque isotope par leur masse.

Ex : Calcul la masse atomique moyenne du lithium.

Le lithium a deux isotopes naturels:
Li-6 (masse = 6,015u) Li-7 (masse = 7,05u).


Leur abondance relative est de 7,42% et 92.58%.




 

Comment calculer l’abondance relative à partir de la masse atomique moyenne.

  • Si on connait la masse atomique moyenne d’un élément et la masse des isotopes, on peut déterminer l’abondance relative de ces isotopes.

Ex : À l'état naturel, le bore se présente sous forme de deux isotopes: B-10 (10,01u) et le B-11 (11,01u). Calcule l'abondance relative de chaque isotope de cet élément.

* On utilise la même formule mais on remplace l’abondance relative par x et 1-x. On trouve la masse atomique moyenne dans le tableau périodique.





x = 0,2

Donc, l’abondance relative du Bore-10 est de 20% et celui du Bore -11 80%

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